Азотная кислота Азотная кислота, как и серная кислота обладает особыми свойствами. При взаимодействии с металлами, неметаллами, другими сложными веществами в условиях реального эксперимента даёт сложную смесь продуктов. В любой концентрации азотная кислота проявляет свойства окислителя. При взаимодействии азотной кислоты с металлами продукты реакции зависят от концентрации кислоты и от активности металла: чем разбавленнее кислота и активнее металл, тем ниже будет степень окисления у азота в продукте реакции. Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует хром, железо, алюминий. Это происходит за счет оксидной пленки, которой покрыты данные металлы. При комнатной температуре перечисленные металлы не растворяются в концентрированной азотной кислоте, но при нагревании реакция с ними возможна. Al + HNO3(конц.) ⇸ (реакция не идет) При нагревании или амальгамировании (покрытие ртутью) перечисленных металлов реакция с азотной кислотой идет, так как оксидная пленка на поверхности металлов разрушается. Al + HNO3(конц)→ (t) Al2O3 + NO2 + H2O С Pt, Au, Pd концентрированная азотная кислота не реагирует совсем. Продукты и реагенты нужно запомнить!(смотреть в ряд активности металлов) 1) С очень разбавленной кислотой реагируют чаще всего металлы до Zn 2) Чаще всего для разбавленной азотной кислоты дается намек на то, какой продукт нужен в реакции. Активный металл – металлы от Li до Mg включительно. Малоактивные металлы от Fe до Ag. 3) Малоактивные металлы от Al до Ag. Примеры: Cu + 4HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 8Na + 10HNO3 (конц.) → 8NaNO3 + N2O + 5H2O 4Mg + 10HNO3 (оч. разб.) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 5Mg + 12HNO3 (разб.) → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O Реагирует с неметаллами: HNO3 (конц.) + неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO2 + вода HNO3 (разб.) + неметалл + вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO S + 6HNO3(конц) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3P + 5HNO3(разб) + 2H2O → 5NO + 3H3PO4 C + 4HNO3(конц) → CO2 + 4NO2 + 2H2O
