Химические свойства кислот

Химические свойства кислот
Кислоты взаимодействуют с соединениями, имеющими оснóвные
свойства:
 с
основаниями
с
образованием соли
и
воды
(реакция
нейтрализации):
HСlO4
+
кислотные свойства
KOH =
KClO4 + H2O;
основные свойства
соль
 с оснóвными и амфотерными оксидами:
H2SO4
+
FeO
=
FeSO4 + H2O;
2HNO3
+
ZnO
=
Zn(NO3)2 +2H2O;
кислотные свойства
основные свойства
соль
 с оснóвными солями (оснóвные соли содержат гидроксил в
катионе остатка основания):
3НСl +
кислотные
свойства
3BiOH(NO3)2
основные
свойства
=
BiCl3 +
соль
2Bi(NO3)3
соль
+
3H2O;
 c солями (если образуется осадок, газ, слабый электролит):
H2SO4
+
Na2SiO3
=
H2SiO3↓
+
Na2SO4;
 с металлами, причем характер взаимодействия зависит от
природы металла и кислоты:
1) соляная и разбавленная серная кислоты взаимодействуют с
металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, в результате реакции
выделяется водород. (Эти кислоты не вполне правильно называют
кислотами-неокислителями, подразумевая, что элементом-окислителем в
них является водород, а не элемент, образующий кислоту.)
2HCl +
Zn = ZnCl2 + H2↑;
H2SO4(разб.) + Fe = FeSO4 + H2↑;
2) кислоты-окислители (H2SO4(конц), HNO3(конц), HNO3(разб) и др.)
взаимодействуют с большинством металлов Периодической системы
независимо от их положения в Ряду Напряжений, при этом окислителем
является элемент, образующий кислоту:
2H2SO4(конц) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O;
8HNO3(разб) + 3Ni = 3Ni(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.
Методы получения кислот
1) Растворение в воде кислотного оксида или водородного соединения
(для бескислородных кислот):
SO3 + H2O = H2SO4;
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
HCl(газ) + aqua = HCl(раствор).
2) Вытеснение сильной кислотой более слабой кислоты:
2HCl + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + 2NaCl.