Загрузил alise_kav

Практические работы по химии 8 кл. Рудзитис, инструктивные карты

Реклама
Практические
работы
Химия
8 класс
2020-2021 учебный год
Класс: 8
Предмет: химия
Дата: _______________________
ФИ: _____________________________________________________________________________________
Практическая работа №1
Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени
Цели: 1. Познакомиться с правилами техники безопасности при практической работе.
2. Освоить некоторые приемы работы с лабораторным оборудованием и посудой.
3. Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты, делать выводы из наблюдений.
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с кольцом и лапкой, штатив для пробирок,
пробирки, пробиркодержатель, фарфоровая чашечка, стакан с водой, пузырек с поваренной солью,
шпатель, спиртовка, свеча, спички.
Задание.
Отработайте навыки работы с лабораторным оборудованием. Изучите строение пламени.
Выполнение работы.
Приемы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой.
1.
Ослабляя винт муфты штатива, переместите сначала вверх, потом вниз по стержню лапку и
кольцо.
2.
Зажмите пробирку около ее отверстия в лапке штатива.
3.
С помощью винта муфты расположите пробирку наклонно, затем снова верните ее в
вертикальное положение.
4.
Поместите фарфоровую чашку на кольцо штатива.
5.
Налейте 5 мл воды в фарфоровую чашку на кольце, зажгите спиртовку под чашкой и
нагрейте воду.
6.
После нагрева воды, потушите спиртовку с помощью колпачка.
7.
Отберите шпателем 0,5 г соли и пересыпьте ее в пробирку.
8.
Встряхивая пробирку круговыми движениями, растворите соль.
Изучение строения пламени.
1.
Зажгите свечу, и рассмотрите пламя, зарисуйте его. Постарайтесь различить три его зоны.
Внесите в нижнюю часть пламени головку спички. Сразу ли загорается спичка? ________________
Какая часть пламени самая яркая? ________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
Почему? ______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
2.
Какова роль фитиля в горении свечи? _______________________________________________
______________________________________________________________________________________
3.
Внесите на 3 секунды в среднюю часть пламени свечи фарфоровую чашку. Рассмотрите
образовавшийся черный налет. Какой его состав? _________________________________________________
______________________________________________________________________________________
4.
Внесите на короткое время в верхнюю часть пламени свечи пробирку с водой сухую
снаружи. Появляются ли капельки воды на внешней стенке пробирки? ______________________________
5.
Составьте вывод – какие операции и с каким оборудованием вы выполнили, что нового
узнали.
Вывод:________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
6.
Проведите оценку собственной деятельности, в которой каждый из приведенных ниже
пунктов: оценивается до 5 баллов (максимально 10 баллов):
- Достижение целей работы;
- Выполнение и оформление работы.
Оценка – __________________________
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Вопросы и задания
Что можно, а что нет? Укажите причину – почему «да» или «нет».
А) пробовать вещества на вкус - _________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Б) нюхать вещества - ___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Почему следует избегать попадания реактивов на кожу лица и рук, а особенно в глаза? __________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Каким образом порошки переносят из банок, где они хранятся, в другую посуду? _______________
_____________________________________________________________________________________
Как следует располагать нагреваемую пробирку с веществом по отношению к себе и соседям? ___
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Как следует зажигать спиртовку? А как не следует? ________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Как погасить пламя спиртовки? _________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Класс: 8
Предмет: химия
Дата: _______________________
ФИ: _____________________________________________________________________________________
Практическая работа №2
ОЧИСТКА ЗАГРЯЗНЕННОЙ ПОВАРЕННОЙ СОЛИ
Цели: 1. Опробовать на практике операции с веществами: а) переливание жидкости; б) растворение
соли в воде; в) фильтрование; г) выпаривание.
2. Наблюдать и описывать самостоятельно проводимые опыты, составить отчет в соответствии с
требованиями к оформлению практической работы.
3. Сочетать исполнительность и творчество в работе.
4. Рационально использовать время урока, составить вывод по работе.
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с кольцом и лапкой, штатив для пробирок,
пробирки, воронка для фильтрования, бумажный фильтр, стеклянная палочка, фарфоровая чашечка, стакан
с водой, пузырек с загрязненной поваренной солью, шпатель, спиртовка, спички.
Выполнение работы.
Очистка поваренной соли.
1.
В стакан со смесью песка и соли добавьте 20 мл воды и, перемешивая содержимое
стеклянной палочкой, растворите соль. Поставьте стакан и опишите, как изменяется внешний вид смеси.
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
2.
Сложите бумажный фильтр, поместите его в воронку и смочите водой, чтобы он плотно
прилегал к воронке.
3.
Поместите воронку в кольцо штатива, а под нее поставьте пустой стакан для сбора
фильтрата.
4.
Перелейте раствор соли из стакана в воронку по стеклянной палочке.
5.
Перелейте отфильтрованный раствор в фарфоровую чашку. Нагревайте чашку, периодически
помешивая
раствор
до
полного
испарения
воды.
Что
наблюдали
в
чашке?
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
6.
Вывод. (Укажите, чего вы достигли в результате практической работы. Какие свойства
веществ и способы разделения смесей при этом использовали.)
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
7.
Проведите оценку собственной деятельности, в которой каждый из приведенных ниже
пунктов: оценивается до 5 баллов (максимально 10 баллов):
- Достижение целей работы;
- Выполнение и оформление работы.
Оценка – __________________________
Вопросы и задания
1.
Назовите два наблюдаемых способа разделения смеси. ________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
2.
Смесь каких веществ а этой работе однородная, а какая смесь – неоднородная? ___________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________
Обведите букву правильного ответа.
1.
Какие способы очистки и выделения индивидуальных веществ используют в разных случаях?
Соотнесите способ очистки (буква) с видом воздействия на смесь (цифра).
Способ очистки
А) фильтрование
Б) перегонка
В) кристаллизация
Г) хроматография
2.
1)
2)
Вид воздействия на смесь
1) осаждение главного компонента смеси после охлаждения, примесь – в растворе
2) разделение смеси веществ в растворе на адсорбенте
3) перевод жидкости в пар с последующей конденсацией
4) отделение растворимого вещества от нерастворимого
Какой из способов очистки А-Г (см. тест 1) требует:
кипячения раствора
3) наличия фильтра
охлаждения раствора
4) использования колонки, заполненной адсорбентом
3.
Отличие морской соли от поваренной (NaCl) в том, что первая:
А) не растворяется в воде
Б) не индивидуальное вещество, а смесь многих солей
В) не соленая на вкус
Г) другая чистая соль (не NaCl, а, например, KCl)
Практическая работа №6
Приготовление раствора с определенной массовой долей вещества
Цели: 1. Понимать термин «массовая доля соли в растворе».
2. научиться проводить измерения массы и объема, выполнять расчеты.
Оборудование и реактивы: весы, мерный стакан, колба, стакан с водой, пузырек с поваренной
солью.
Задание.
Приготовьте 5%-ный раствор соли (т.е. чтобы: ω (соли) = 5%) для одного из трех вариантов. Для
каждого варианта рассчитайте недостающие параметры – массу соли или объем воды.
Вариант 1. Масса раствора, m (р-ра) = 100 г.
Вариант 2. Масса соли, m (соли) = 10 г.
Вариант 3. Объем воды, V (воды) = 120 мл. (при плотности p (воды) = 1 г/мл.)
Выполнение работы.
Приготовление раствора с определенной массовой долей вещества
1.
Рассчитайте недостающие данные для своего варианта.
Вариант 1. m (соли) и m (воды)
Вариант 2. m (воды)
Вариант 3. m (соли)
2.
Взвесьте на весах требуемую массу для своего варианта:
m (соли) = …
3.
С помощью мерного стакана отмерьте необходимый объем воды:
V (воды) = …
4.
Приготовьте раствор в колбе
5.
Добавьте к вашему раствору 1 г соли. Какова массовая доля соли в новом растворе?
Запишите расчеты в тетрадь.
6.
Составьте вывод – какие операции и с каким оборудованием вы выполнили, чтобы
приготовить раствор соли с заданной массовой долей.
7.
Проведите оценку собственной деятельности, в которой каждый из приведенных ниже
пунктов: оценивается до 5 баллов (максимально 10 баллов):
1)
Достижение целей работы;
2)
Выполнение и оформление работы.
Оценка – __________________________
Вопросы и задания
1. Дайте определение массовой доли растворенного вещества – ω (в-ва) в растворе.
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
2. Как от значений массовой доли, выраженной в долях от единицы перейти к выражению массовой
доли в процентах?__________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
3. Переведите в проценты значения массовых долей: 0,5 – ____________; 0,12 – _______________;
0,03 – _______________; 0,028 – ________________________
4. Из каких двух составляющих (компонентов) складывается масса раствора?
_____________________________________________________________________________________
5. По какой формуле можно перевести массу воды – m (воды), выраженную в граммах в объем воды –
V (воды), выраженный в миллилитрах? ________________________________________________________
6. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, если в 600 г воды растворить 50 г соли?
Вопросы и задания
1. Напишите формулу определения массовой доли растворенного вещества – ω (в-ва) в растворе.
______________________________________________________________________________________
2. Из каких двух составляющих (компонентов) складывается масса раствора?
____________________________________________________________________________________
3. Переведите в проценты значения массовых долей: 0,7 – ____________; 0,24 – _______________;
0,01 – _______________; 0,032 – ________________________
4. Назовите способы увеличения и уменьшения массовой доли вещества в растворе ____________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
5. По какой формуле можно перевести массу воды – m (воды), выраженную в граммах в объем воды –
V (воды), выраженный в миллилитрах? ________________________________________________________
6. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, если в 150 г раствора содержится 20 г вещества?
Скачать