Загрузил sarausugalieva

ХРОМАТЫ ДИХРОМАТЫ. окислительные свойства

Реклама
ХРОМАТЫ ДИХРОМАТЫ
БРАТЬЯ-АКРОБАТЫ
Окислительные свойства
ХРОМАТЫ
• СОЛИ ХРОМОВОЙ КИСЛОТЫ H2CrO4
ХРОМАТ КАЛИЯ
• ПОЧТИ ВСЕ ХРОМАТЫ ИМЕЮТ ЖЕЛТУЮ ОКРАСКУ
• ХРОМАТЫ УСТОЙЧИВЫ ТОЛЬКО В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ
• ПРИ ПОДКИСЛЕНИИ РАСТВОРА ЖЕЛТАЯ ОКРАСКА ХРОМАТА
СМЕНЯЕТСЯ ОРАНЖЕВОЙ ДИХРОМАТА
2K2CrO4 + H2SO4 → K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O
ДИХРОМАТЫ
ДИХРОМАТ КАЛИЯ
• СОЛИ ДИХРОМОВОЙ КИСЛОТЫ H2Cr2O7
• ПОЧТИ ВСЕ БИХРОМАТЫ ИМЕЮТ ОРАНЖЕВУЮ ОКРАСКУ
• УСТОЙЧИВЫ В КИСЛОЙ СРЕДЕ
• ПРЕВРАЩАЮТСЯ В ЖЕЛТЫЕ ХРОМАТЫ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ
ЩЕЛОЧИ В РАСТВОР
K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O
ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
• Хроматы и дихроматы - сильные окислители. При
этом Cr+6 восстанавливается до Cr+3
1. В КИСЛОЙ СРЕДЕ
2. В НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ
3. В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Задание 30 ЕГЭ
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми
возможна ОВР , и запишите уравнение этой реакции.
1) гидроксид натрия, дихромат калия, хлорид бария, диоксид кремния,
соляная кислота
K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
2) дихромат калия, сульфат меди, серная кислота, бромид калия,
гидроксид алюминия
K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3Br2 + 7H2O
3) карбонат бария, оксид меди (I), концентрированная серная кислота,
гидрокарбонат натрия, дихромат натрия
Na2Cr2O7 + 3Cu2O + 10H2SO4 → 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O
Скачать