****** * **** ** ************ * ********* ********* ******** ******* H2CrO4,

Хроматы – соли не существующей
в свободном состоянии хромовой
кислоты H2CrO4, получаемой лишь
в виде водных растворов с
концентрацией не выше 75%
количества разбавленной серной
кислоты ионы CrO42- превращаются в
дихроматные ионы Cr2O72-,
отщепляя воду, и приобретают
оранжевый цвет:
2CrO42- + 2 H3O+ Cr2O72- + 3H2O
• В отличие от хроматов, почти все солидихроматы хорошо растворимы в воде.
Дихроматы – сильные окислители. В кислой
среде для них характерна полуреакция:
• Cr2O72- + 14H+ + 6 е- = 2Cr3+ + 7H2O,
• где каждый атом хрома(+VI) в анионе
принимает по три электрона и превращается в
катион Cr3+, тотчас же присоединяющий к себе
молекулы воды, переходя в гексааквакатион.
Раствор при этом становится зеленым.
• Особые свойства у дихромата аммония: он
легко разлагается. При слабом нагревании
дихромат аммония
(NH4)2Cr2O7 самовоспламеняется с
выбрасыванием искр (этот опыт называют
химическим вулканом) – раскаленных
частичек оксида хрома(III) Cr2O3,
газообразного азота N2 и паров воды.
• Хромат калия K2CrO4 плавится без
разложения при 968° С, а дихромат калия
K2Cr2O7 разлагается в соответствии с
уравнением реакции:
• 4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 + 2 Cr2O3 + 3O2
• Хромат калия K2CrO4 – кристаллы желтого
цвета, при нагревании краснеют.
• Дихромат калия K2Cr2O7 – оранжевокрасные кристаллы
• Техническое название дихромата калия
K2Cr2O7 - хромпик. Широко используется как
окислитель в спичечной промышленности,
пиротехнике и как реагент в
хроматометрии.
• Смесь равных объемов насыщенного на
холоде раствора K2Cr2O7 и
концентрированной серной кислоты
(хромовая смесь) обладает очень сильным
окислительным действием и применяется в
лабораториях для мытья химической
посуды.
• Хроматы встречаются в природе, в первую
очередь это, например, минерал крокоит
PbCrO4. Именно этот минерал,
привезенный во Францию с Урала
(«сибирский красный свинец»), послужил в
1797 сырьем для получения оксида хрома,
из которого Никола Воклен впервые
выделил новый элемент – хром.
• Химически хром довольно инертен вследствие образования на его
поверхности прочной тонкой пленки оксида. Он не окисляется на
воздухе даже в присутствии влаги, а при нагревании окисление
проходит только на поверхности. Хром пассивируется разбавленной и
концентрированной азотной кислотой, царской водкой, и даже при
кипячении металла с этими реагентами растворяется лишь
незначительно. Пассивированный азотной кислотой хром, в отличие
от металла без защитного слоя, не растворяется в разбавленных
серной и соляной кислотах даже при длительном кипячении в
растворах этих кислот, тем не менее, в определенный момент
начинается быстрое растворение, сопровождающееся вспениванием
от выделяющегося водорода – из пассивной формы хром переходит в
активированную, не защищенную пленкой оксида:
• Cr + 2HCl = CrCl2 + H2
• Если в процессе растворения добавить азотной кислоты, то реакция
сразу прекращается – хром снова пассивируется.
• При нагревании металлический хром
соединяется с галогенами, серой,
кремнием, бором, углеродом и
некоторыми другими элементами:
• Cr + 2F2 = CrF4 (с примесью CrF5)
• 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
• 2Cr + 3S = Cr2S3
• Cr + C = смесь Cr23C6 + Cr7C3.