Многоатомные спирты

Разработка урока
Многоатомные спирты
Цель урока: закрепить понятие о функциональной группе спиртов,
познакомить учащихся с особенностями многоатомных спиртов
Задачи урока:
Оборудование: раствор глицерина, медного купороса, щелочи, 2 пробирки.
Ход урока
Вызываются к доске учащиеся
1- на примере СН3ОН записать уравнения реакций, характеризующие химические
свойства одноатомных спиртов
2 – записать уравнения реакций для выполнения упр.16-а
3- остальные учащиеся выполняют задание ( слайд-3)
Записать уравнения реакций взаимодействия с водой в присутствии щелочи
1) 1,2,3 – трихлор пропана
2) 1.2. – дихлор этана
1) СН2 – СН – СН2
Cl
Cl Cl
2) CH2 – CH2
Cl
Cl
NaOH
+3 НОН ----------- СН2 – СН – СН2 +
OH
OH OH
NaOH
+ 2 HOH ---------------- CH2 – CH2
OH OH
+ 2NaCl
3 NaCl
Изложение нового материала
Выполнив задание вы получили формулы веществ, в которых не одна , а две или три
гидроксогруппы. Такие вещества относятся к многоатомным спиртам.
Записывается тема урока.
Многоатомные спирты – органические соединения, вмолекулах которых
содержится несколько гидроксильных групп, соединенных с различными
углеводородными радикалами.
Многоатомные спирты
Двухатомные
Трехатомные
СН2ОН – СН2ОН
СН2ОН – СНОН – СН2ОН
1,2 – этандиол
(этиленгликоль)
1,2.3 – пропан триол
( глицерин )
Физические свойства: вязкие сиропообразные жидкости, без цвета, без запаха,
сладковатого вкуса, хорошо растворимы в воде, Ткип. больше Ткип. одноатомных спиртов
за счет водородных связей. ( слайд № 6 )
Химические свойства
1. Сходные со свойствами одноатомных спиртов:
а) взаимодействие со щелочными металлами
СН2ОН – СН2ОН
+ 2 Na -------
СН2ОNa – СН2ОNa + 2 H2
б) взаимодействие с галогенводородами
СН2ОН – СН2ОН
+ 2HCl ---------- СН2Cl – СН2Cl + 2H2O
в) нитрование глицерина
СН2ОН – СНОН – СН2ОН
+3 HNO3 --------- СН2ОNO2 – СНОNO2 – СН2ОNO2 + 3H2O
Нитроглицерин
2. Качественная реакция на многоатомные спирты ( слайд 8 )
взаимодействие с гидроксидом меди (II)
Лабораторная работа (стр.94)
1) Налейте в пробирку 1-2мл глицерина, добавьте столько же воды и встряхните
Затем добавьте в 2-3 раза больше воды
ВЫВОД: глицерин хорошо растворяется в воде
2) В пробирку налейте 2 мл раствора NaOH и немного раствора CuSO4 до
выпадения осадка
CuSO4 + 2 NaOH ------------ Cu(OH)2 + Na2SO4
осадок синего цвета
3) К осадку прилейте глицерин и взболтайте ( образовался раствор василькового
цвета – глицерат меди (II)
СН2ОН – СНОН – СН2ОН + Сu(OH)2 ------- СН2О – СНО – СН2ОН + 2 H2O
Cu
Применение
Этиленгликоль: для приготовления антифризов – незамерзающих жидкостей.
Используемых в радиаторах автомобилей в зимних условиях, в органическом
синтезе – например, для получения синтетического волокна лавсана. На
производство взрывчатых веществ (ВВ)
Глицерин: в парфюмерии и медицине – для изготовления мазей , смягчающих
кожу, в кожевенном производстве - для предохранения кожи от высыхания,
текстильной промышленности - для придания тканям мягкости и эластичности. В
медицине 1-% раствор нитроглицерина в спирте служит в качестве одного из
средств, расширяющих кровеносные сосуды. Для получения ВВ ( динамита)
Домашнее задание: стр.85-88 упр.1, 5(а), задача 3
Закрепление
Решить задачу: Сколько литров газа выделилось, если на 3,6 г глицерина
подействовали металлическим натрием, взятым в избытке
3.6г
хл
2 СН2ОН – СНОН – СН2ОН + 6 Na ------- 2 СН2ОNa – СНОNa - СН2ОNa + 3 H2
По ур.р-ции 2 моль
3 моль
По з-че: 3.6г/92 = 0.04 моль
х моль
Х = 0.06 моль
V = 22.4 * 0.06 = 1.344 л
ОБЩИЙ ВЫВОД мы повторили свойства одноатомных спиртов и узнали особенности
многоатомных спиртов