ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ • Электролиз → превращение электрической энергии в химическую • Гальванический элемент → превращение химической энергии в электрическую Гальванический элемент Гальванический элемент Анод Zn0 = Zn2+ - 2e (окисление) Катод Cu2++ 2e = Cu0 (восстановление) Схема гальванического элемента • (-)Zn│ZnSO4║CuSO4│Cu(+) • (-)Zn│Zn2+║ Cu2+ │Cu(+) Электродный потенциал • а) М – ne → Mn+ • б) Mn+ + ne → М • Равновесный электродный потенциал – это разность потенциалов на границе «металл – раствор». Стандартный водородный электрод • Р = 101325 Па • Т = 25 0С (298 К) • С(Н+) = 1 моль/л • φ0 = 0В Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) • Чем активнее металл, тем меньше его стандартный электродный потенциал (Н.Н. Бекетов, 1865 г.) • → восстановительная способность атомов ↓, окислительная способность ионов ↑ • Е = 𝜑(катода) − 𝜑(анода) Таблица стандартных электродных потенциалов Факторы, влияющие на величину электродного потенциала: • Природа металла • Температура • Концентрация ионов металла (концентрационные элементы) • Применение ряда напряжений металлов в реакциях: • С водой • С растворами кислот (кроме HNO3 и H2SO4 (к.)) • С растворами солей Применение • Батарейки • Аккумуляторы • Топливные элементы Домашнее задание: • Стр. 224 – 227 • Записи в тетради • Упр. 8 стр. 227 • Блог «Гальванический элемент»
