итог тест за 1пг 16гр

Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________1 вариант
1. Электронная конфигурация атома фтора:
1) Is22s22p63s23p6
2) Is22s22p63s23p5
3) Is22s22p5
4) 1s22s22p63s23p63d10 4s24p5
2. Заряд ядра атома никеля: 1) + 14
2) +28
3) +30
4) +32
3. В ряду химических элементов Rb — K — Na — Li металлические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO322) Вa2+ и SO423) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Степень окисления марганца равна +6 в соединении:
1)МnСl2;
2) МnО2;
3) НМnО4;
4) Н2МnО4
6. При восстановлении степень окисления атомов элементов:
1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется;
4) может как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме
H2S + SO2 → S + H2O, равна: 1) 6;
2) 8;
3) 12;
4) 17
8. В схеме превращений Nа +O2 → Х1 +Na → X2 +H2SO4 → Х3, веществами Х1, X2, Х3
являются соответственно:
1) Na2О, Nа2SО4, NаОН;
3) Na2О2, Nа2О, Nа2SО4;
2)NаОН, Nа2SО4, ВаSО4;
4) Nа2О, Nа2SО4, ВаSО4.
9. Реакцией Кучерова называется реакция, схема которой:
1) ацетилен →ацетальдегид
3) ацетилен → уксусная кислота
2) бутан → бутадиен - 1,3
4) этанол → бутадиен - 1,3
10. В растворе какой соли цвет лакмуса красный: 1) K2 SO4
2) KNO3 3) FeSO4
4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 22,4л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 65,25 кДж.
12. Какое название соответствует формуле СН3-СН-СН2-С=О
СН3
Н
1) бутаналь; 2) 2-метилбутаналь; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 2,3 - диметилбутен относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие:
уравнение реакции
тип реакции
а) 2НВr = Н 2 + Вr2
1) замещения
б) С+О2=СО2
2) обмена
в) Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
3) разложения
г) СО + Н2О = CО2 + H2
4) соединения
а
б
15. Установите соответствие
формула
а) SO2
б) KHSiO3
в) BaO
г) Al(OH)3
а
б
в
г
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) амфотерный гидроксид
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
16. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического вещества
Вид связи
Формула вещества
а) ионная
1)Н2
б) металлическая
2)Ва
3)HF
в) ковалентная полярная
4) BaF2
г) ковалентная неполярная
а
б
в
г
17. Углеводород содержит 81,82% углерода. Молярная масса этого углеводорода
составляет 44 г/моль. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. Составьте его
структурную формулу и название. Составьте формулу гомолога, назовите.
_________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления SiO2+C = CO+Si
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции 2 N O ( г ) ↔ N 2 ( г ) + О2(г)-Q чтобы равновесие сместилось
вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию О2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
Mg → MgO → Mg(OH)2→ MgSO4
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________2 вариант
1. Электронная конфигурация атома хлора:
1) Is22s22p63s23p6 2) Is22s22p63s23p5 3) Is22s22p5 4) 1s22s22p63s23p63d10 4s24p5
2. Заряд ядра атома серы:
1)+7
2)+12
3)+16
4)+20
3. В ряду химических элементов Si — Р — S — Сl неметаллические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO32- 2) Ca2+ и CO32- 3) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Сера имеет степень окисления -2 в соединении:
1) SО2
2) SС12
3) Н2S
4) NаНSО4
6. При окислении степень окисления элемента:
1) понижается 2) повышается 3) не изменяется
4)может, как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в реакции, протекающей по схеме NH3 + О2 = N2 + Н2О равна:
1)11
2)13
3)15
4)17
8. В схеме превращений
NаОН + НС1 → X1 + Ва(ОН)2 → Х2 +АgNO3 → Х3
веществами X1, Х2, Х3 являются соответственно:
1) Nа2SО4, NаОН, АgС1
2) Nа2SО4, NaC1, АgС1
3) NаС1, NаОН, NаNО3
4) NаОН, NaС1, NаNО3
9. Реакцией Зинина называется реакция, схема которой:
1) бутан → бутадиен - 1,3;
3) ацетилен → ацетальдегид;
2) этанол → бутадиен - 1,3;
4) нитробензол → анилин.
10. В растворе какой соли цвет лакмуса синий: 1) NH4Cl
2) KNO3 3) FeSO4 4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 11,2л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 652,5 кДж.
12. Какое название соответствует формуле:
СН3-СН-СН2-С=О
СН3
ОН
1) бутаналь; 2) 2-метилбутановая кислота; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 3-метилпентин-1 относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие
вещество
вид связи
а) Zn
1)ионная
б) N2
2) металлическая
в) NH3
3) ковалентная полярная
г) KCl
4) ковалентная неполярная
а
б
в
г
15. Установите соответствие:
уравнение реакции
а) CaCO3 = CaO+CO2
б) 2H2+O2 = 2H2O
в) CH4+2O2 = CO2+H2O
г) NaOH+HCl = NaCl+H2O
а
тип реакции
1) замещения
2) обмена
3) разложения
4) соединения
б
в
г
16. Установите соответствие
формула
а) CO2
б) NaHSO4
в) CaO
г) CuCO3
а
б
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) кислородосодержащая кислота
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
17. Вещество содержит 52,18% углерода, 13,04% водорода, 34,78% кислорода.
Плотность паров спирта по водороду 23. Определите формулу спирта, составьте
его структурную формулу. Составьте формулу гомолога, назовите..
_____________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления NO+H2=N2+H2O
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции СО2 (г) + 2SО2 (г) ↔ CS2 (г) + 3О2 (г)-Q чтобы равновесие
сместилось вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию СО2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________3 вариант
1. Электронная конфигурация атома аргона:
1) Is22s22p63s23p6
2) Is22s22p63s23p5
3) Is22s22p5
4) 1s22s22p63s23p63d10 4s24p5
2. Заряд ядра атома кремния: 1) + 14
2) +28
3) +30
4) +32
3. В ряду химических элементов Rb — K — Na — Li металлические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO322) Вa2+ и SO423) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Степень окисления марганца равна +6 в соединении:
1)МnСl2;
2) МnО2;
3) НМnО4;
4) Н2МnО4
6. При восстановлении степень окисления атомов элементов:
1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется;
4) может как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме
H2S + SO2 → S + H2O, равна: 1) 6;
2) 8;
3) 12;
4) 17
8. В схеме превращений Nа +O2 → Х1 +Na → X2 +H2SO4 → Х3, веществами Х1, X2, Х3
являются соответственно:
1) Na2О, Nа2SО4, NаОН;
3) Na2О2, Nа2О, Nа2SО4;
2)NаОН, Nа2SО4, ВаSО4;
4) Nа2О, Nа2SО4, ВаSО4.
9. Реакцией Кучерова называется реакция, схема которой:
1) ацетилен →ацетальдегид
3) ацетилен → уксусная кислота
2) бутан → бутадиен - 1,3
4) этанол → бутадиен - 1,3
10. В растворе какой соли цвет лакмуса красный: 1) K2 SO4
2) KNO3 3) FeSO4
4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 22,4л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 65,25 кДж.
12. Какое название соответствует формуле СН3-СН-СН2-С=О
СН3
Н
1) бутаналь; 2) 2-метилбутаналь; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 2,3 - диметилбутен относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие:
уравнение реакции
тип реакции
а) 2НВr = Н 2 + Вr2
1) замещения
б) С+О2=СО2
2) обмена
в) Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
3) разложения
г) СО + Н2О = CО2 + H2
4) соединения
а
б
15. Установите соответствие
формула
а) SO2
б) KHSiO3
в) BaO
г) Al(OH)3
а
б
в
г
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) амфотерный гидроксид
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
16. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического вещества
Вид связи
Формула вещества
а) ионная
1)Н2
б) металлическая
2)Ва
3)HF
в) ковалентная полярная
4) BaF2
г) ковалентная неполярная
а
б
в
г
17. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду
равна 36. Определите формулу углеводорода, составьте его структурную формулу, формулу изомера и
запишите названия.
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления SiO2+C = CO+Si
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции 2 N O ( г ) ↔ N 2 ( г ) + О2(г)-Q чтобы равновесие сместилось
вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию О2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
Mg → MgO → Mg(OH)2→ MgSO4
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________4 вариант
1. Электронная конфигурация атома фосфора:
1) Is22s22p63s23p6 2) Is22s22p63s23p5 3) Is22s22p5 4) 1s22s22p63s23p63d10 4s24p5
2. Заряд ядра атома азота:
1)+7
2)+12
3)+16
4)+20
3. В ряду химических элементов Si — Р — S — Сl неметаллические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO32- 2) Ca2+ и CO32- 3) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Сера имеет степень окисления -2 в соединении:
1) SО2
2) SС12
3) Н2S
4) NаНSО4
6. При окислении степень окисления элемента:
1) понижается 2) повышается 3) не изменяется
4)может, как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в реакции, протекающей по схеме NH3 + О2 = N2 + Н2О равна:
1)11
2)13
3)15
4)17
8. В схеме превращений
NаОН + НС1 → X1 + Ва(ОН)2 → Х2 +АgNO3 → Х3
веществами X1, Х2, Х3 являются соответственно:
1) Nа2SО4, NаОН, АgС1
2) Nа2SО4, NaC1, АgС1
3) NаС1, NаОН, NаNО3
4) NаОН, NaС1, NаNО3
9. Реакцией Зинина называется реакция, схема которой:
1) бутан → бутадиен - 1,3;
3) ацетилен → ацетальдегид;
2) этанол → бутадиен - 1,3;
4) нитробензол → анилин.
10. В растворе какой соли цвет лакмуса синий: 1) NH4Cl
2) KNO3 3) FeSO4 4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 11,2л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 652,5 кДж.
12. Какое название соответствует формуле:
СН3-СН-СН2-С=О
СН3
ОН
1) бутаналь; 2) 2-метилбутановая кислота; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 3-метилпентин-1 относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие
вещество
вид связи
а) Zn
1)ионная
б) N2
2) металлическая
в) NH3
3) ковалентная полярная
г) KCl
4) ковалентная неполярная
а
б
в
г
15. Установите соответствие:
уравнение реакции
а) CaCO3 = CaO+CO2
б) 2H2+O2 = 2H2O
в) CH4+2O2 = CO2+H2O
г) NaOH+HCl = NaCl+H2O
а
тип реакции
1) замещения
2) обмена
3) разложения
4) соединения
б
в
г
16. Установите соответствие
формула
а) CO2
б) NaHSO4
в) CaO
г) CuCO3
а
б
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) кислородосодержащая кислота
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
17. Найти формулу вещества, содержащего 52,2 % углерода, 13 % водорода, кислорода 34,8%.
Составьте его структурную формулу, формулу гомолога и запишите названия.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления NO+H2=N2+H2O
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции СО2 (г) + 2SО2 (г) ↔ CS2 (г) + 3О2 (г)-Q чтобы равновесие
сместилось вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию СО2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________5 вариант
1. Электронная конфигурация атома фосфора:
1) Is22s22p63s23p6
2) Is22s22p63s23p5
3) Is22s22p5
4) 1s22s22p63s23p63d10 4s24p5
2. Заряд ядра атома германия: 1) + 14
2) +28
3) +30
4) +32
3. В ряду химических элементов Rb — K — Na — Li металлические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO322) Вa2+ и SO423) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Степень окисления марганца равна +6 в соединении:
1)МnСl2;
2) МnО2;
3) НМnО4;
4) Н2МnО4
6. При восстановлении степень окисления атомов элементов:
1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется;
4) может как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме
H2S + SO2 → S + H2O, равна: 1) 6;
2) 8;
3) 12;
4) 17
8. В схеме превращений Nа +O2 → Х1 +Na → X2 +H2SO4 → Х3, веществами Х1, X2, Х3
являются соответственно:
1) Na2О, Nа2SО4, NаОН;
3) Na2О2, Nа2О, Nа2SО4;
2)NаОН, Nа2SО4, ВаSО4;
4) Nа2О, Nа2SО4, ВаSО4.
9. Реакцией Кучерова называется реакция, схема которой:
1) ацетилен →ацетальдегид
3) ацетилен → уксусная кислота
2) бутан → бутадиен - 1,3
4) этанол → бутадиен - 1,3
10. В растворе какой соли цвет лакмуса красный: 1) K2 SO4
2) KNO3 3) FeSO4
4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 22,4л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 65,25 кДж.
12. Какое название соответствует формуле СН3-СН-СН2-С=О
СН3
Н
1) бутаналь; 2) 2-метилбутаналь; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 2,3 - диметилбутен относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие:
уравнение реакции
тип реакции
а) 2НВr = Н 2 + Вr2
1) замещения
б) С+О2=СО2
2) обмена
в) Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
3) разложения
г) СО + Н2О = CО2 + H2
4) соединения
а
б
15. Установите соответствие
формула
а) SO2
б) KHSiO3
в) BaO
г) Al(OH)3
а
б
в
г
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) амфотерный гидроксид
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
16. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического вещества
Вид связи
Формула вещества
а) ионная
1)Н2
б) металлическая
2)Ва
3)HF
в) ковалентная полярная
4) BaF2
г) ковалентная неполярная
а
б
в
г
17. Определите формулу, если углерода содержится 54,55 %, водорода 9,09 %, а кислорода 36,36%, зная,
что плотность вещества по водороду равна 22. Составьте его структурную формулу, формулу гомолога и
запишите названия.
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления SiO2+C = CO+Si
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции 2 N O ( г ) ↔ N 2 ( г ) + О2(г)-Q чтобы равновесие сместилось
вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию О2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
Mg → MgO → Mg(OH)2→ MgSO4
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________6 вариант
1. Электронная конфигурация атома брома:
1) Is22s22p63s23p6 2) Is22s22p63s23p5 3) Is22s22p5 4) 1s22s22p63s23p63d10 4s24p5
2. Заряд ядра атома магния:
1)+7
2)+12
3)+16
4)+20
3. В ряду химических элементов Si — Р — S — Сl неметаллические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO32- 2) Ca2+ и CO32- 3) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Сера имеет степень окисления -2 в соединении:
1) SО2
2) SС12
3) Н2S
4) NаНSО4
6. При окислении степень окисления элемента:
1) понижается 2) повышается 3) не изменяется
4)может, как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в реакции, протекающей по схеме NH3 + О2 = N2 + Н2О равна:
1)11
2)13
3)15
4)17
8. В схеме превращений
NаОН + НС1 → X1 + Ва(ОН)2 → Х2 +АgNO3 → Х3
веществами X1, Х2, Х3 являются соответственно:
1) Nа2SО4, NаОН, АgС1
2) Nа2SО4, NaC1, АgС1
3) NаС1, NаОН, NаNО3
4) NаОН, NaС1, NаNО3
9. Реакцией Зинина называется реакция, схема которой:
1) бутан → бутадиен - 1,3;
3) ацетилен → ацетальдегид;
2) этанол → бутадиен - 1,3;
4) нитробензол → анилин.
10. В растворе какой соли цвет лакмуса синий: 1) NH4Cl
2) KNO3 3) FeSO4 4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 11,2л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 652,5 кДж.
12. Какое название соответствует формуле:
СН3-СН-СН2-С=О
СН3
ОН
1) бутаналь; 2) 2-метилбутановая кислота; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 3-метилпентин-1 относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие
вещество
вид связи
а) Zn
1)ионная
б) N2
2) металлическая
в) NH3
3) ковалентная полярная
г) KCl
4) ковалентная неполярная
а
б
в
г
15. Установите соответствие:
уравнение реакции
а) CaCO3 = CaO+CO2
б) 2H2+O2 = 2H2O
в) CH4+2O2 = CO2+H2O
г) NaOH+HCl = NaCl+H2O
а
тип реакции
1) замещения
2) обмена
3) разложения
4) соединения
б
в
г
16. Установите соответствие
формула
а) CO2
б) NaHSO4
в) CaO
г) CuCO3
а
б
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) кислородосодержащая кислота
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
17. Определите формулу углеводорода с массовой долей углерода 80% и плотностью по воздуху
1,04. Составьте его структурную формулу, формулу изомера и дайте названия.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления NO+H2=N2+H2O
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции СО2 (г) + 2SО2 (г) ↔ CS2 (г) + 3О2 (г)-Q чтобы равновесие
сместилось вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию СО2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________7 вариант
1. Электронная конфигурация атома фтора:
1) Is22s22p63s23p6
2) Is22s22p63s23p5
3) Is22s22p5
4) 1s22s22p63s23p63d10 4s24p5
2. Заряд ядра атома цинка: 1) + 14
2) +28
3) +30
4) +32
3. В ряду химических элементов Rb — K — Na — Li металлические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO322) Вa2+ и SO423) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Степень окисления марганца равна +6 в соединении:
1)МnСl2;
2) МnО2;
3) НМnО4;
4) Н2МnО4
6. При восстановлении степень окисления атомов элементов:
1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется;
4) может как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме
H2S + SO2 → S + H2O, равна: 1) 6;
2) 8;
3) 12;
4) 17
8. В схеме превращений Nа +O2 → Х1 +Na → X2 +H2SO4 → Х3, веществами Х1, X2, Х3
являются соответственно:
1) Na2О, Nа2SО4, NаОН;
3) Na2О2, Nа2О, Nа2SО4;
2)NаОН, Nа2SО4, ВаSО4;
4) Nа2О, Nа2SО4, ВаSО4.
9. Реакцией Кучерова называется реакция, схема которой:
1) ацетилен →ацетальдегид
3) ацетилен → уксусная кислота
2) бутан → бутадиен - 1,3
4) этанол → бутадиен - 1,3
10. В растворе какой соли цвет лакмуса красный: 1) K2 SO4
2) KNO3 3) FeSO4
4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 22,4л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 65,25 кДж.
12. Какое название соответствует формуле СН3-СН-СН2-С=О
СН3
Н
1) бутаналь; 2) 2-метилбутаналь; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 2,3 - диметилбутен относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие:
уравнение реакции
тип реакции
а) 2НВr = Н 2 + Вr2
1) замещения
б) С+О2=СО2
2) обмена
в) Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
3) разложения
г) СО + Н2О = CО2 + H2
4) соединения
а
б
15. Установите соответствие
формула
а) SO2
б) KHSiO3
в) BaO
г) Al(OH)3
а
б
в
г
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) амфотерный гидроксид
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
16. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического вещества
Вид связи
Формула вещества
а) ионная
1)Н2
б) металлическая
2)Ва
3)HF
в) ковалентная полярная
4) BaF2
г) ковалентная неполярная
а
б
в
г
17. Вещество содержит 82,2 углерода и 17,2 водорода. Молекулярная масса этого вещества 58
Определите формулу вещества, составьте структурную формулу, формулу изомера и назовите
вещества.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления SiO2+C = CO+Si
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции 2 N O ( г ) ↔ N 2 ( г ) + О2(г)-Q чтобы равновесие сместилось
вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию О2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
Mg → MgO → Mg(OH)2→ MgSO4
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________8 вариант
1. Электронная конфигурация атома селена:
1) Is22s22p63s23p6 2) Is22s22p63s23p5 3) Is22s22p5 4) 1s22s22p63s23p63d10 4s24p4
2. Заряд ядра атома кальция:
1)+7
2)+12
3)+16
4)+20
3. В ряду химических элементов Si — Р — S — Сl неметаллические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO32- 2) Ca2+ и CO32- 3) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Сера имеет степень окисления -2 в соединении:
1) SО2
2) SС12
3) Н2S
4) NаНSО4
6. При окислении степень окисления элемента:
1) понижается 2) повышается 3) не изменяется
4)может, как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в реакции, протекающей по схеме NH3 + О2 = N2 + Н2О равна:
1)11
2)13
3)15
4)17
8. В схеме превращений
NаОН + НС1 → X1 + Ва(ОН)2 → Х2 +АgNO3 → Х3
веществами X1, Х2, Х3 являются соответственно:
1) Nа2SО4, NаОН, АgС1
2) Nа2SО4, NaC1, АgС1
3) NаС1, NаОН, NаNО3
4) NаОН, NaС1, NаNО3
9. Реакцией Зинина называется реакция, схема которой:
1) бутан → бутадиен - 1,3;
3) ацетилен → ацетальдегид;
2) этанол → бутадиен - 1,3;
4) нитробензол → анилин.
10. В растворе какой соли цвет лакмуса синий: 1) NH4Cl
2) KNO3 3) FeSO4 4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 11,2л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 652,5 кДж.
12. Какое название соответствует формуле:
СН3-СН-СН2-С=О
СН3
ОН
1) бутаналь; 2) 2-метилбутановая кислота; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 3-метилпентин-1 относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие
вещество
вид связи
а) Zn
1)ионная
б) N2
2) металлическая
в) NH3
3) ковалентная полярная
г) KCl
4) ковалентная неполярная
а
б
в
г
15. Установите соответствие:
уравнение реакции
а) CaCO3 = CaO+CO2
б) 2H2+O2 = 2H2O
в) CH4+2O2 = CO2+H2O
г) NaOH+HCl = NaCl+H2O
а
тип реакции
1) замещения
2) обмена
3) разложения
4) соединения
б
в
г
16. Установите соответствие
формула
а) CO2
б) NaHSO4
в) CaO
г) CuCO3
а
б
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) кислородосодержащая кислота
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
17. Вещество содержит 92,3 углерода и 7,7 водорода. Молекулярная масса этого вещества 26.
Определите формулу вещества, составьте структурную формулу, формулу гомолога и назовите
вещества.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления NO+H2=N2+H2O
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции СО2 (г) + 2SО2 (г) ↔ CS2 (г) + 3О2 (г)-Q чтобы равновесие
сместилось вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию СО2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________9 вариант
1. Электронная конфигурация атома брома:
1) Is22s22p63s23p6
2) Is22s22p63s23p5
3) Is22s22p5
4) 1s22s22p63s23p63d10 4s24p5
2. Заряд ядра атома кремния: 1) + 14
2) +28
3) +30
4) +32
3. В ряду химических элементов Rb — K — Na — Li металлические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO322) Вa2+ и SO423) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Степень окисления марганца равна +6 в соединении:
1)МnСl2;
2) МnО2;
3) НМnО4;
4) Н2МnО4
6. При восстановлении степень окисления атомов элементов:
1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется;
4) может как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме
H2S + SO2 → S + H2O, равна: 1) 6;
2) 8;
3) 12;
4) 17
8. В схеме превращений Nа +O2 → Х1 +Na → X2 +H2SO4 → Х3, веществами Х1, X2, Х3
являются соответственно:
1) Na2О, Nа2SО4, NаОН;
3) Na2О2, Nа2О, Nа2SО4;
2)NаОН, Nа2SО4, ВаSО4;
4) Nа2О, Nа2SО4, ВаSО4.
9. Реакцией Кучерова называется реакция, схема которой:
1) ацетилен →ацетальдегид
3) ацетилен → уксусная кислота
2) бутан → бутадиен - 1,3
4) этанол → бутадиен - 1,3
10. В растворе какой соли цвет лакмуса красный: 1) K2 SO4
2) KNO3 3) FeSO4
4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 22,4л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 65,25 кДж.
12. Какое название соответствует формуле СН3-СН-СН2-С=О
СН3
Н
1) бутаналь; 2) 2-метилбутаналь; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 2,3 - диметилбутен относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие:
уравнение реакции
тип реакции
а) 2НВr = Н 2 + Вr2
1) замещения
б) С+О2=СО2
2) обмена
в) Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
3) разложения
г) СО + Н2О = CО2 + H2
4) соединения
а
б
15. Установите соответствие
формула
а) SO2
б) KHSiO3
в) BaO
г) Al(OH)3
а
б
в
г
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) амфотерный гидроксид
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
16. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического вещества
Вид связи
Формула вещества
а) ионная
1)Н2
б) металлическая
2)Ва
3)HF
в) ковалентная полярная
4) BaF2
г) ковалентная неполярная
а
б
в
г
17. Вещество содержит 85,71 углерода и 14,29 водорода. Относительная плотность паров этого
вещества по водороду равна 14. Определите формулу вещества, составьте структурную формулу,
формулу гомолога и назовите вещества.
___________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления SiO2+C = CO+Si
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции 2 N O ( г ) ↔ N 2 ( г ) + О2(г)-Q чтобы равновесие сместилось
вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию О2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
Mg → MgO → Mg(OH)2→ MgSO4
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________10 вариант
1. Электронная конфигурация атома магния:
1) Is22s22p63s23p6 2) Is22s22p63s2 3) Is22s22p5 4) 1s22s22p63s23p63d10 4s24p4
2. Заряд ядра атома фосфора:
1)+7
2)+12
3)+15
4)+20
3. В ряду химических элементов Si — Р — S — Сl неметаллические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO32- 2) Ca2+ и CO32- 3) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Сера имеет степень окисления -2 в соединении:
1) SО2
2) SС12
3) Н2S
4) NаНSО4
6. При окислении степень окисления элемента:
1) понижается 2) повышается 3) не изменяется
4)может, как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в реакции, протекающей по схеме NH3 + О2 = N2 + Н2О равна:
1)11
2)13
3)15
4)17
8. В схеме превращений
NаОН + НС1 → X1 + Ва(ОН)2 → Х2 +АgNO3 → Х3
веществами X1, Х2, Х3 являются соответственно:
1) Nа2SО4, NаОН, АgС1
2) Nа2SО4, NaC1, АgС1
3) NаС1, NаОН, NаNО3
4) NаОН, NaС1, NаNО3
9. Реакцией Зинина называется реакция, схема которой:
1) бутан → бутадиен - 1,3;
3) ацетилен → ацетальдегид;
2) этанол → бутадиен - 1,3;
4) нитробензол → анилин.
10. В растворе какой соли цвет лакмуса синий: 1) NH4Cl
2) KNO3 3) FeSO4 4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 11,2л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 652,5 кДж.
12. Какое название соответствует формуле:
СН3-СН-СН2-С=О
СН3
ОН
1) бутаналь; 2) 2-метилбутановая кислота; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 3-метилпентин-1 относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие
вещество
вид связи
а) Zn
1)ионная
б) N2
2) металлическая
в) NH3
3) ковалентная полярная
г) KCl
4) ковалентная неполярная
а
б
в
г
15. Установите соответствие:
уравнение реакции
а) CaCO3 = CaO+CO2
б) 2H2+O2 = 2H2O
в) CH4+2O2 = CO2+H2O
г) NaOH+HCl = NaCl+H2O
а
тип реакции
1) замещения
2) обмена
3) разложения
4) соединения
б
в
г
16. Установите соответствие
формула
а) CO2
б) NaHSO4
в) CaO
г) CuCO3
а
б
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) кислородосодержащая кислота
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
17. Определите формулу газообразного углеводорода, плотность которого по водороду равна 21, а
массовая доля углерода в нём составляет 85,7%. Определите формулу вещества, составьте
структурную формулу, формулу гомолога и назовите вещества.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления NO+H2=N2+H2O
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции СО2 (г) + 2SО2 (г) ↔ CS2 (г) + 3О2 (г)-Q чтобы равновесие
сместилось вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию СО2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________11 вариант
1. Электронная конфигурация атома фосфора:
1) Is22s22p63s23p6
2) Is22s22p63s23p5
3) Is22s22p5
4) 1s22s22p63s23p63d10 4s24p5
2. Заряд ядра атома никеля: 1) + 14
2) +28
3) +30
4) +32
3. В ряду химических элементов Rb — K — Na — Li металлические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO322) Вa2+ и SO423) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Степень окисления марганца равна +6 в соединении:
1)МnСl2;
2) МnО2;
3) НМnО4;
4) Н2МnО4
6. При восстановлении степень окисления атомов элементов:
1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется;
4) может как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме
H2S + SO2 → S + H2O, равна: 1) 6;
2) 8;
3) 12;
4) 17
8. В схеме превращений Nа +O2 → Х1 +Na → X2 +H2SO4 → Х3, веществами Х1, X2, Х3
являются соответственно:
1) Na2О, Nа2SО4, NаОН;
3) Na2О2, Nа2О, Nа2SО4;
2)NаОН, Nа2SО4, ВаSО4;
4) Nа2О, Nа2SО4, ВаSО4.
9. Реакцией Кучерова называется реакция, схема которой:
1) ацетилен →ацетальдегид
3) ацетилен → уксусная кислота
2) бутан → бутадиен - 1,3
4) этанол → бутадиен - 1,3
10. В растворе какой соли цвет лакмуса красный: 1) K2 SO4
2) KNO3 3) FeSO4
4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 22,4л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 65,25 кДж.
12. Какое название соответствует формуле СН3-СН-СН2-С=О
СН3
Н
1) бутаналь; 2) 2-метилбутаналь; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 2,3 - диметилбутен относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие:
уравнение реакции
тип реакции
а) 2НВr = Н 2 + Вr2
1) замещения
б) С+О2=СО2
2) обмена
в) Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
3) разложения
г) СО + Н2О = CО2 + H2
4) соединения
а
б
15. Установите соответствие
формула
а) SO2
б) KHSiO3
в) BaO
г) Al(OH)3
а
б
в
г
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) амфотерный гидроксид
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
16. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического вещества
Вид связи
Формула вещества
а) ионная
1)Н2
б) металлическая
2)Ва
3)HF
в) ковалентная полярная
4) BaF2
г) ковалентная неполярная
а
б
в
г
17. Определите формулу, если углерода содержится 54,55 %, водорода 9,09 %, а кислорода 36,36%, зная,
что плотность вещества по водороду равна 22. Определите формулу вещества, составьте структурную
формулу, формулу гомолога и назовите вещества.
__________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления SiO2+C = CO+Si
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции 2 N O ( г ) ↔ N 2 ( г ) + О2(г)-Q чтобы равновесие сместилось
вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию О2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
Mg → MgO → Mg(OH)2→ MgSO4
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________12 вариант
1. Электронная конфигурация атома цинка:
1) Is22s22p63s23p6 2) Is22s22p63s2 3) Is22s22p5 4) 1s22s22p63s23p63d10 4s2
2. Заряд ядра атома ванадия:
1)+7
2)+12
3)+15
4)+23
3. В ряду химических элементов Si — Р — S — Сl неметаллические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO32- 2) Ca2+ и CO32- 3) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Сера имеет степень окисления -2 в соединении:
1) SО2
2) SС12
3) Н2S
4) NаНSО4
6. При окислении степень окисления элемента:
1) понижается 2) повышается 3) не изменяется
4)может, как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в реакции, протекающей по схеме NH3 + О2 = N2 + Н2О равна:
1)11
2)13
3)15
4)17
8. В схеме превращений
NаОН + НС1 → X1 + Ва(ОН)2 → Х2 +АgNO3 → Х3
веществами X1, Х2, Х3 являются соответственно:
1) Nа2SО4, NаОН, АgС1
2) Nа2SО4, NaC1, АgС1
3) NаС1, NаОН, NаNО3
4) NаОН, NaС1, NаNО3
9. Реакцией Зинина называется реакция, схема которой:
1) бутан → бутадиен - 1,3;
3) ацетилен → ацетальдегид;
2) этанол → бутадиен - 1,3;
4) нитробензол → анилин.
10. В растворе какой соли цвет лакмуса синий: 1) NH4Cl
2) KNO3 3) FeSO4 4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 11,2л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 652,5 кДж.
12. Какое название соответствует формуле:
СН3-СН-СН2-С=О
СН3
ОН
1) бутаналь; 2) 2-метилбутановая кислота; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 3-метилпентин-1 относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие
вещество
вид связи
а) Zn
1)ионная
б) N2
2) металлическая
в) NH3
3) ковалентная полярная
г) KCl
4) ковалентная неполярная
а
б
в
г
15. Установите соответствие:
уравнение реакции
а) CaCO3 = CaO+CO2
б) 2H2+O2 = 2H2O
в) CH4+2O2 = CO2+H2O
г) NaOH+HCl = NaCl+H2O
а
тип реакции
1) замещения
2) обмена
3) разложения
4) соединения
б
в
г
16. Установите соответствие
формула
а) CO2
б) NaHSO4
в) CaO
г) CuCO3
а
б
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) кислородосодержащая кислота
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
17. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду
равна 36. Определите формулу вещества, составьте структурную формулу, формулу изомера и
назовите вещества.
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления NO+H2=N2+H2O
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции СО2 (г) + 2SО2 (г) ↔ CS2 (г) + 3О2 (г)-Q чтобы равновесие
сместилось вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию СО2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________14 вариант
1. Электронная конфигурация атома бериллия:
1) Is22s22p63s23p6 2) Is22s22p63s2 3) Is22s2 4) 1s22s22p63s23p63d10 4s2
2. Заряд ядра атома кислорода:
1)+8
2)+12
3)+15
4)+23
3. В ряду химических элементов Si — Р — S — Сl неметаллические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO32- 2) Ca2+ и CO32- 3) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Сера имеет степень окисления -2 в соединении:
1) SО2
2) SС12
3) Н2S
4) NаНSО4
6. При окислении степень окисления элемента:
1) понижается 2) повышается 3) не изменяется
4)может, как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в реакции, протекающей по схеме NH3 + О2 = N2 + Н2О равна:
1)11
2)13
3)15
4)17
8. В схеме превращений
NаОН + НС1 → X1 + Ва(ОН)2 → Х2 +АgNO3 → Х3
веществами X1, Х2, Х3 являются соответственно:
1) Nа2SО4, NаОН, АgС1
2) Nа2SО4, NaC1, АgС1
3) NаС1, NаОН, NаNО3
4) NаОН, NaС1, NаNО3
9. Реакцией Зинина называется реакция, схема которой:
1) бутан → бутадиен - 1,3;
3) ацетилен → ацетальдегид;
2) этанол → бутадиен - 1,3;
4) нитробензол → анилин.
10. В растворе какой соли цвет лакмуса синий: 1) NH4Cl
2) KNO3 3) FeSO4 4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 11,2л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 652,5 кДж.
12. Какое название соответствует формуле:
СН3-СН-СН2-С=О
СН3
ОН
1) бутаналь; 2) 2-метилбутановая кислота; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 3-метилпентин-1 относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие
вещество
вид связи
а) Zn
1)ионная
б) N2
2) металлическая
в) NH3
3) ковалентная полярная
г) KCl
4) ковалентная неполярная
а
б
в
г
15. Установите соответствие:
уравнение реакции
а) CaCO3 = CaO+CO2
б) 2H2+O2 = 2H2O
в) CH4+2O2 = CO2+H2O
г) NaOH+HCl = NaCl+H2O
а
тип реакции
1) замещения
2) обмена
3) разложения
4) соединения
б
в
г
16. Установите соответствие
формула
а) CO2
б) NaHSO4
в) CaO
г) CuCO3
а
б
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) кислородосодержащая кислота
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
17. Вещество содержит 82,2 углерода и 17,2 водорода. Молекулярная масса этого вещества 58
Определите формулу вещества, составьте структурную формулу, формулу изомера и назовите
вещества.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления NO+H2=N2+H2O
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции СО2 (г) + 2SО2 (г) ↔ CS2 (г) + 3О2 (г)-Q чтобы равновесие
сместилось вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию СО2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________15 вариант
1. Электронная конфигурация атома цинка:
1) Is22s22p63s23p6
2) Is22s22p63s23p5
3) Is22s22p5
4) 1s22s22p63s23p63d10 4s2
2. Заряд ядра атома серы: 1) + 16
2) +28
3) +30
4) +32
3. В ряду химических элементов Rb — K — Na — Li металлические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO322) Вa2+ и SO423) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Степень окисления марганца равна +6 в соединении:
1)МnСl2;
2) МnО2;
3) НМnО4;
4) Н2МnО4
6. При восстановлении степень окисления атомов элементов:
1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется;
4) может как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме
H2S + SO2 → S + H2O, равна: 1) 6;
2) 8;
3) 12;
4) 17
8. В схеме превращений Nа +O2 → Х1 +Na → X2 +H2SO4 → Х3, веществами Х1, X2, Х3
являются соответственно:
1) Na2О, Nа2SО4, NаОН;
3) Na2О2, Nа2О, Nа2SО4;
2)NаОН, Nа2SО4, ВаSО4;
4) Nа2О, Nа2SО4, ВаSО4.
9. Реакцией Кучерова называется реакция, схема которой:
1) ацетилен →ацетальдегид
3) ацетилен → уксусная кислота
2) бутан → бутадиен - 1,3
4) этанол → бутадиен - 1,3
10. В растворе какой соли цвет лакмуса красный: 1) K2 SO4
2) KNO3 3) FeSO4
4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 22,4л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 65,25 кДж.
12. Какое название соответствует формуле СН3-СН-СН2-С=О
СН3
Н
1) бутаналь; 2) 2-метилбутаналь; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 2,3 - диметилбутен относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие:
уравнение реакции
тип реакции
а) 2НВr = Н 2 + Вr2
1) замещения
б) С+О2=СО2
2) обмена
в) Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
3) разложения
г) СО + Н2О = CО2 + H2
4) соединения
а
б
15. Установите соответствие
формула
а) SO2
б) KHSiO3
в) BaO
г) Al(OH)3
а
б
в
г
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) амфотерный гидроксид
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
16. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического вещества
Вид связи
Формула вещества
а) ионная
1)Н2
б) металлическая
2)Ва
3)HF
в) ковалентная полярная
4) BaF2
г) ковалентная неполярная
а
б
в
г
17. Определите формулу газообразного углеводорода, плотность которого по водороду равна 21, а
массовая доля углерода в нём составляет 85,7%. Определите формулу вещества, составьте
структурную формулу, формулу гомолога и назовите вещества.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления SiO2+C = CO+Si
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции 2 N O ( г ) ↔ N 2 ( г ) + О2(г)-Q чтобы равновесие сместилось
вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию О2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
Mg → MgO → Mg(OH)2→ MgSO4
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________16 вариант
1. Электронная конфигурация атома аргона:
1) Is22s22p63s23p6 2) Is22s22p63s2 3) Is22s2 4) 1s22s22p63s23p63d10 4s2
2. Заряд ядра атома железа:
1)+8
2)+12
3)+15
4)+26
3. В ряду химических элементов Si — Р — S — Сl неметаллические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO32- 2) Ca2+ и CO32- 3) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Сера имеет степень окисления -2 в соединении:
1) SО2
2) SС12
3) Н2S
4) NаНSО4
6. При окислении степень окисления элемента:
1) понижается 2) повышается 3) не изменяется
4)может, как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в реакции, протекающей по схеме NH3 + О2 = N2 + Н2О равна:
1)11
2)13
3)15
4)17
8. В схеме превращений
NаОН + НС1 → X1 + Ва(ОН)2 → Х2 +АgNO3 → Х3
веществами X1, Х2, Х3 являются соответственно:
1) Nа2SО4, NаОН, АgС1
2) Nа2SО4, NaC1, АgС1
3) NаС1, NаОН, NаNО3
4) NаОН, NaС1, NаNО3
9. Реакцией Зинина называется реакция, схема которой:
1) бутан → бутадиен - 1,3;
3) ацетилен → ацетальдегид;
2) этанол → бутадиен - 1,3;
4) нитробензол → анилин.
10. В растворе какой соли цвет лакмуса синий: 1) NH4Cl
2) KNO3 3) FeSO4 4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 11,2л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 652,5 кДж.
12. Какое название соответствует формуле:
СН3-СН-СН2-С=О
СН3
ОН
1) бутаналь; 2) 2-метилбутановая кислота; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 3-метилпентин-1 относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие
вещество
вид связи
а) Zn
1)ионная
б) N2
2) металлическая
в) NH3
3) ковалентная полярная
г) KCl
4) ковалентная неполярная
а
б
в
г
15. Установите соответствие:
уравнение реакции
а) CaCO3 = CaO+CO2
б) 2H2+O2 = 2H2O
в) CH4+2O2 = CO2+H2O
г) NaOH+HCl = NaCl+H2O
а
тип реакции
1) замещения
2) обмена
3) разложения
4) соединения
б
в
г
16. Установите соответствие
формула
а) CO2
б) NaHSO4
в) CaO
г) CuCO3
а
б
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) кислородосодержащая кислота
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
17. Вещество содержит 82,2 углерода и 17,2 водорода. Молекулярная масса этого вещества 58
Определите формулу вещества, составьте структурную формулу, формулу изомера и назовите
вещества.
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления NO+H2=N2+H2O
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции СО2 (г) + 2SО2 (г) ↔ CS2 (г) + 3О2 (г)-Q чтобы равновесие
сместилось вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию СО2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________
Филиал бюджетного профессионального
образовательного учреждения Омской области
«Омский колледж отраслевых технологий
строительства и транспорта»,
Нововаршавское городское поселение
Профессия: Технология продукции общественного питания
Предмет: химия
Группа: № 13
Экзаменационный тест
обучающегося _______________________________________________17 вариант
1. Электронная конфигурация атома магния:
1) Is22s22p63s23p6
2) Is22s22p63s23p5
3) Is22s22p5
4) 1s22s22p63s2
2. Заряд ядра атома брома: 1) + 16
2) +28
3) +30
4) +35
3. В ряду химических элементов Rb — K — Na — Li металлические свойства:
1) не изменяются
2) усиливаются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
4. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO322) Вa2+ и SO423) H+ и Cl4) Ca2+ и Cl5. Степень окисления марганца равна +6 в соединении:
1)МnСl2;
2) МnО2;
3) НМnО4;
4) Н2МnО4
6. При восстановлении степень окисления атомов элементов:
1) повышается; 2) понижается; 3) не изменяется;
4) может как повышаться, так и понижаться
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, протекающей по схеме
H2S + SO2 → S + H2O, равна: 1) 6;
2) 8;
3) 12;
4) 17
8. В схеме превращений Nа +O2 → Х1 +Na → X2 +H2SO4 → Х3, веществами Х1, X2, Х3
являются соответственно:
1) Na2О, Nа2SО4, NаОН;
3) Na2О2, Nа2О, Nа2SО4;
2)NаОН, Nа2SО4, ВаSО4;
4) Nа2О, Nа2SО4, ВаSО4.
9. Реакцией Кучерова называется реакция, схема которой:
1) ацетилен →ацетальдегид
3) ацетилен → уксусная кислота
2) бутан → бутадиен - 1,3
4) этанол → бутадиен - 1,3
10. В растворе какой соли цвет лакмуса красный: 1) K2 SO4
2) KNO3 3) FeSO4
4) Na2CO3
11. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C2H2+5O2=4CO2+ 2H2O+2610 кДж.
При использовании 22,4л ацетилена выделится теплоты:
1) 1305 кДж;
2) 261 кДж;
3) 130, 5 кДж;
4) 65,25 кДж.
12. Какое название соответствует формуле СН3-СН-СН2-С=О
СН3
Н
1) бутаналь; 2) 2-метилбутаналь; 3) 3-метилбутаналь; 4) 3-метилбутановая кислота
13. 2,3 - диметилбутен относится к классу углеводородов, общая формула которых:
1)СnН2n+2
2)СnН2n
3)СnН2n-2
4)СnН2n-6
14. Установите соответствие:
уравнение реакции
тип реакции
а) 2НВr = Н 2 + Вr2
1) замещения
б) С+О2=СО2
2) обмена
в) Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
3) разложения
г) СО + Н2О = CО2 + H2
4) соединения
а
б
15. Установите соответствие
формула
а) SO2
б) KHSiO3
в) BaO
г) Al(OH)3
а
б
в
г
класс веществ
1) кислая соль
2) основный оксид
3) амфотерный гидроксид
4) кислотный оксид
5) средняя соль
в
г
16. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического вещества
Вид связи
Формула вещества
а) ионная
1)Н2
б) металлическая
2)Ва
3)HF
в) ковалентная полярная
4) BaF2
г) ковалентная неполярная
а
б
в
г
17. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду
равна 36. Определите формулу вещества, составьте структурную формулу, формулу изомера и
назовите вещества.
_________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления SiO2+C = CO+Si
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
19. Как изменить условия реакции 2 N O ( г ) ↔ N 2 ( г ) + О2(г)-Q чтобы равновесие сместилось
вправо?
Давление ___________________, температуру ________________________________,
концентрацию О2 _________________________________.
20. Составьте уравнения химических реакций по схеме, укажите их тип.
Mg → MgO → Mg(OH)2→ MgSO4
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________