ИЗОТОПЫ 8 класс П о в т о р я е м Повторяем 1. Обозначьте а)7 атомов хлора; б)3 молекулы хлора; в)1 молекула хлора. 2. Определите число протонов , нейтронов и электронов в атомах: 1в - Алюминия и кислорода 2в - Фтора и калия 3в - Кальция и азота. 3. Какие частицы атома имеют а)массу б)заряд? В периодической таблице приведены не целые, а дробные значения относительных атомных масс. Чем это можно объяснить? • Оказывается, в природе существуют атомы одного и того же химического элементы с разной атомной массой ИЗОТОПЫ – это разновидности атомов одного химического элемента, которые отличаются числом нейтронов в ядре, то есть массой ядра Изотопы (от «изо» - равный и «топос» – место), т.е. занимающий одно место в таблице Менделеева. • ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, КОТОРЫЕ СОСТОЯТ ТОЛЬКО ИЗ РАДИОАКТИВНЫХ ИЗОТОПОВ, НАЗЫВАЮТСЯ РАДИОАКТИВНЫМИ • (порядковые номера более 83) Почему относительная атомная масса выражается не целым числом? • ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА РАССЧИТЫВАЕТСЯ С УЧЕТОМ РАСПРОСТРАНЕННОСТИ ЕГО ИЗОТОПОВ В ПРИРОДЕ Например, • Хлор в природе встречается в виде изотопов 35Cl (75%) и 37Cl (25%) • Вычислите относительную атомную массу хлора: • Ar = 35∙0,75 + 37∙0,25 = 35,5 ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ представляет собой совокупность его изотопов Химические свойства изотопов одного и того же элемента одинаковые. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – это определенный вид атомов. ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Изотопы водорода ПРОТИЙ 1 1H ДЕЙТЕРИЙ 1 2H ТРИТИЙ 1 3H ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ ВОДОРОД Увеличение массы атома в 2-3 раза сказывается на свойствах элемента. Свойства обычной (протиевой) воды и тяжелой (дейтериевой). Свойства D2O H2O Цвет бесцветная бесцветная Мr 20 18 Температура плавления, оС Температура кипения, оС Плотность г/мл. (25оС) 3,813 0 101,043 100 1,042 0,9970 Объясните, • почему в периодической таблице в некоторых случаях элементы с большей относительной атомной массой стоят впереди элементов с меньшей атомной массой. • Например: аргон и калий, теллур и йод, кобальт и никель, уран и нептуний, менделевий и нобелий. Это зависит от того, каких изотопов (легких или тяжелых) у данного элемента встречается больше в природе. У калия – больше легких изотопов, а у аргона – тяжелых. физкультминутка Атом наш не так уж прост. Чуть на шарик он похож. Что в ядре? Протон, нейтрон, Вокруг кружится электрон. На него ты посмотри, Поводи глазами, отдохни. ЧТО ТАКОЕ ЭЛЕКТРОН? • é – это частица! m0=0,9109534*10 -27 г Z=1,6021892*10 -19 Кл é – волна! обладает большой СКОРОСТЬЮ и ЭНЕРГИЕЙ За долю секунды электрон способен «обежать» целую область пространства, называемую или АТОМНАЯ ОРБИТАЛЬ Местоположение электронов в пространстве в данный момент времени определить невозможно. Все электроны атома образуют его Планетарная модель атома Ядро – "Солнце". Электроны – "планеты". ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ДЕЛИТСЯ НА СЛОИ ИЗВЕСТНО 7 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ, РАСПОЛОЖЕННЫХ НА РАЗНЫХ РАССТОЯНИЯХ ОТ ЯДРА ядро УРОВНИ состоят из ПОДУРОВНЕЙ, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа Виды электронных облаков: Буквенное обозначение подуровня Форма орбитали s p d f g сложн. сложн. Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня. Например, n l 1 0 (одно значение) 2 0;1 3 0;1;2 (три) (два) Обозначение подуровня 1s 2s; 2р 3s; 3р; 3d 1 уровень – s- подуровень, 2 уровень – s- и p- подуровни, 3 уровень – s-, p- и d- подуровни, 4 уровень – s-, p-, d- и f- подуровни, 5 уровень 6 уровень 7 уровень s-, p-, d-, f- … подуровни. s-подуровень 1 АО р-подуровень 3 АО d-подуровень 5 АО f-подуровень 7 АО ИТАК, имеем 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f… 6s6p6d6f…7s7p7d7f… атом ядро Электронная оболочка Все электроны Электронные уровни На внешнем уровне не более 8 электронов Электронные подуровни Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня Домашнее задание §8 с.53 №1,№4
