ВАРИАНТ 1 1.(3 балла) Атом фосфора имеет конфигурацию: а) 1s22s22p63s23p3; б)1s22s22p5; в) 1s22s22p63s23p64s2; г) 1s22s22p63s23p5. 2.(3 балла) Летучее водородное соединение азота имеет формулу: a) NH2 б) N2H4 в) NH3 г) NО2. 3.(3 балла) Вещество Mg3N2 называют: а)нитрат магния б) нитрит магния; в) сульфат магния г) нитрид магния. 4.(3 балла) Степень окисления азота в соединениях N2O5, NH3 соответственно равна а) +2 и -3 б) +5 и -3 в) +5 и +3 г) -5 и +3 5. (3 балла) Верны ли следующие суждения о свойствах азота? А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха. Б. Азот легче воздуха а) верно только А б) верны оба суждения в) верно только Б г) оба суждения неверны 6. (3 балла) Нашатырный спирт – это: а) раствор аммиака в воде б) раствор аммиака в спирте в) хлорид аммония г) медицинский спирт 7.(3 балла) В отличие от раствора соляной кислоты азотная кислота взаимодействует с ... и ... а) CuO б) Ag в) Cu г) Ca(OH)2. 8.(3 балла) Выберите ряд веществ, соответствующий нарастанию молекулярных масс: а) озон, аммиак, кислород б) аммиак, кислород, озон; в) кислород, аммиак, озон г) кислород, озон, аммиак. 9.(3 балла) Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия сульфата натрия и нитрата бария: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4. 10. (3 балла) Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции кальция с азотом... а)5; б)2; в)3; г)4. 10. (12 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ, уравняйте реакции: NH4Cl → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NO 11. (5 баллов) Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель. Сu + HNO3(разб.) → Сu(NO3)2 + NO + H2O 12. (5 баллов) Вычислите массу нитрида лития, который можно получить при взаимодействии лития массой 3,5 г с азотом. 13. (8 баллов) Вычислите объем (н.у.) аммиака, который можно получить при взаимодействии гидроксида кальция массой 37 г с сульфатом аммония, взятом в стехиометрическом соотношении. ВАРИАНТ 2 1. (3 балла) Между атомами в молекуле азота существует: а) двойная связь б) тройная связь; в) одинарная связь г) пять химических связей 2. (3 балла) Одинаковым у атомов азота и фосфора является ... а) заряд ядра атома; б) число энергетических уровней; в) относительная атомная масса; г) число электронов на внешнем уровне. 3. (3 балла) Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции кальция с азотом... а) 5 б) 2 в) 3 г) 4. 4. (3 балла) Аммиак может реагировать с соляной кислотой по реакции NH3 + HCl = NH4Cl. Четвертый атом водорода присоединяется по донорноакцепторному механизму, при этом донором является: а) водород б) хлор в) азот г) группа NH4+ 5. (3 балла) Вещество Са3N2 называют: а) нитрат кальция б) нитрит кальция в) сульфат кальция г) нитрид кальция. 6. (3 балла) Массовая доля азота в азотной кислоте составляет а) 22,2% б) 76,19 в) 29,79 г) 15,12 7. (3 балла) Верны ли следующие суждения о свойствах аммиака? А. Раствор аммиака в воде используется в медицине. Б. Аммиак – это газ без запаха. а) верно только А б) верны оба суждения в) верно только Б г) оба суждения неверны 8. (3 балла) Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия хлорида натрия и нитрата серебра: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4. 9. (3 балла). Число свободных электронов в атоме азота равно: а) 5 б) 3 в) 7 г) 14 10. (3 балла) при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью одним из продуктов реакции является: А) азот б) водород в) оксид азота (II) г) оксид азота (IV) 10. (12 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ, уравняйте реакции: N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4 NO3 → NH3 11. (5 баллов) Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель. Аg + HNO3(конц.) → АgNO3 + NO2 + H2O 12. (5 баллов) Вычислите массу нитрида кальция, который можно получить при взаимодействии кальция массой 4 г с азотом. 13. (8 баллов) Вычислите объем (н.у.) аммиака, который можно получить при взаимодействии гидроксида кальция массой 74 г с хлоридом аммония, взятом в стехиометрическом соотношении.
