Химия - средняя общеобразовательная школа №1

Реклама
Рабочая программа
среднего общего образования
по химии (профильный уровень)
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе государственной
программы по химии для общеобразовательных школ (авторы О.С.
Габриелян, И.Г. Остроумов). Сборник программ по химии. М. Дрофа 2002 и
требований федерального компонента государственных стандартов среднего
общего образования для профильного уровня (приказ МО России от
05.03.2004г. №1089).
Программа по химии для Х-XI классов разработана на основе принципа
концентризма, так как в основной школе уже рассматривались
первоначальные сведения об органических веществах на заключительном
этапе обучения химии в IX классе. И не только.
Принимая принцип концентризма как методологический в построении
курса химии старшей школы, авторы широко использовали его при создании
своей программы и для определения структуры профильного курса химии.
Содержание курсов органической химии (Х класс) и общей химии (XI
класс) на новом концентре позволяет рассмотреть сведения по общей,
неорганической и органической химии, данные в основной школе, более
основательно. Курс общей химии, изучаемый на заключительном этапе
школьного образования, дает возможность не только обобщить на более
высоком уровне знания учащихся по неорганической и органической химии
на основе общих понятий, законов и теорий химии, но и сформировать
единую химическую картину мира как неотъемлемую часть естественнонаучной картины мира.
Разрабатывая программу для профильного естественно-научного
изучения химии (в том числе и углубленного), нельзя не учесть того
обстоятельства, что подавляющему большинству выпускников таких классов
и школ предстоит успешно выдержать вступительные или единые
государственные экзамены в вузы, в которых химия выступает
профилирующим предметом, поэтому им необходима основательная
школьная подготовка к изучению целого ряда вузовских химических
дисциплин. В связи с этим создан курс на основе квантово-механических,
структурных,
термодинамических
и
кинетических
представлений
современной химической науки.
Программа по химии для Х-XI классов общеобразовательных учебных
заведений логическое продолжение курса основной школы, поэтому она
разработана с опорой на курс химии VIII-IX классов. Некоторые,
преимущественно
теоретические,
темы
основного
курса
химии
рассматриваются снова, но уже на более высоком уровне, расширенно и
углубленно. Это сделано осознанно с целью формирования единой
1
целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности
между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных
учебных заведениях.
Курс четко разделен на две части но годам обучения: органическую
химию (X класс) и общую химию (XI класс). Органическая химия
рассматривается в Х классе и строится с учетом знании, полученных
учащимися в основной школе, поэтому ее изучение начинается с повторения
важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе.
Затем основное внимание обращается на строение и классификацию
органических соединений, теоретическую основу которой составляет
современная теория химического строения с некоторыми элементами
электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей
идеи о взаимосвязи состава, строения и свойств веществ становится тема
«Химические реакции в органической химии», при изучении которой
учащиеся знакомятся с классификацией реакций в органической химии и
получают представление о некоторых механизмах их протекания.
Затем теоретический материал закрепляется и развивается на богатом
фактическом материале о классах органических соединений, которые
рассматриваются в порядке усложнения: от более простых - углеводородов к наиболее сложным - биополимерам. Такое построение курса позволяет
усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.
Курс общей химии изучается в XI классе и направлен на интеграцию
знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом
высоком уровне общеобразовательной школы. Ведущая идея курса –
единство неорганической и органической химии на основе общности их
понятий, законов и теорий, а также общих подходов к классификации
органических и неорганических веществ и закономерностям протекания
химических реакций. Такое построение курса общей химии позволяет
подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого
мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи
явлений.
Все это дает учащимся возможность не только лучше усвоить
собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии в
системе наук о природе. Структура курса позволяет в полной мере
использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез,
сравнение и аналогию, обобщение и систематизацию.
Значительное место в содержании курса отводится химическому
эксперименту. Он дает возможность формировать у учащихся специальные
предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые
химические опыты, учить школьников безопасному и экологически
грамотному обращению с веществами на производстве и в быту.
Практические работы сгруппированы в блоки – химические
практикумы, которые служат средством не только закрепления умений и
навыков, но и контроля за качеством их сформированности.
2
Исходя из возможностей школьного кабинета химии, изменена
структура и количество представленного в программе практикума.
Каждая часть курса рассчитана на 136 ч (4 ч в неделю) для химикобиологического класса.
Изучение химии на профильном уровне среднего общего
образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах
химии, необходимых для понимания научной картины мира;
- овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и
химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить
расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск
химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и
принимать решения в проблемных ситуациях;
- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих
способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в
технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей
развития идей, теорий и концепций современной химии;
- воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент
воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за
применение полученных знаний и умений;
- применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с
веществами в лаборатории, быту и на производстве; решение практических
задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских
работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Основное содержание
10 класс
Органическая химия
(4 часа в неделю, всего 140 часов)
Введение (1час)
Правила работы в кабинете химии. Правила безопасности при работе с
едкими, горючими и токсичными веществами.
Тема 1. «Предмет органической химии. Строение органических
соединений». (22 часа)
Предмет органической химии. Причина многообразия органических веществ.
Свойства атомов углерода образовывать прямые, разветвлённые и замкнутые
цепи. Основные положения теории химического строения органических
соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и
3
взаимного влияния атомов в молекулах. Гомология, изомерия,
функциональные группы в органических соединениях. Зависимость свойств
веществ от химического строения.
Строение атома углерода в нормальном и возбуждённом состояниях.
Электронно-графическая формула атома С. S и P-орбитали. Ковалентная
химическая связь и её разновидности (Ϭ и π-связи). Понятие о гибридизации,
виды гибридизации атомных орбиталей: sp3, sp2, sp, их расположение в
пространстве. Геометрия молекул веществ, образованных атомами углерода
в различных состояниях гибридизации.
Классификация органических соединений в зависимости от строения
углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Классификация
органических соединений по типу функциональной группы (ациклические,
карбоциклические, гетероциклические).
Основы номенклатуры органических веществ: тривиальная, рациональная,
ИЮПАК (систематическая).
Типы химической связи в молекулах органических веществ. Образование
ординарных, двойных и тройных углерод-углеродных связей в свете
представлений о гибридизации электронных облаков.
Механизм
образования
ковалентной
связи.
Гомолитический
и
гетеролитический разрывы связей – ионный и свободно-радикальный.
Понятие о свободных радикалах, нуклеофильной и электрофильной
частицах.
Классификация реакций в органической химии. Понятие о типах и
механизмах реакций – ионный и свободно-радикальный.
Реакции присоединения (AN, AE), элиминирования (Е), замещения (SR, SN,SE),
изомеризации, полимеризации, поликонденсации, перегруппировка.
Особенности окислительно-восстановительных реакций в органической
химии.
Изомерия органических веществ, её виды.
Структурная изомерия: межклассовая, углеродного скелета, положения
кратной связи и функциональной группы.
Пространственная изомерия: геометрическая и оптическая.
Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный
(I+ и I-) и мезомерный эффекты, их особенности.
Современные представления о химическом строении органических веществ.
Основные направления развития теории строения А.М. Бутлерова.
Демонстрации: Коллекции органических веществ (в том числе
лекарственные препараты, красители), материалов (природный и
синтетические каучуки, пластмассы и волокна) и изделий из них (нити,
ткани, отделочные материалы).
Модели молекул СН4, С2Н4, С2Н2, С6Н6, СН3ОН – шаростержневые и
объемные. Модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью
воздушных шаров.
4
Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с
диэтиловым эфиром.
Опыты, подтверждающие наличие функциональных групп у соединений
различных классов.
Лабораторные опыты.
1.Изготовление моделей молекул – представителей различных классов
органических соединений.
Практические работы.
1.Обнаружение галогенов (проба Бейльштейна).
Решение расчетных задач на установление формул веществ по его плотности,
массовым долям элементов, по продуктам сгорания.
Тема 2. «Предельные углеводороды» (12 часов).
Предельные УВ (алканы), общая формула состава, гомологическая разность,
химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация.
Зигзагообразное строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев
вокруг углерод-углеродной связи. Изомерия углеродного скелета.
Систематическая
номенклатура.
Химические
свойства:
горение,
галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление,
изомеризация. Механизм реакции замещения. Крекинг алканов, виды
крекинга, пиролиз и конверсия метана. Галогенопроизводные предельных
УВ. Получение алканов. Промышленные способы: из природных источников,
крекинг парафинов, газификация угля, гидрирование алкенов. Лабораторные
способы: синтез Вюрца, декарбоксилирование и электролиз солей
карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Практическое значение
предельных УВ и их галогенозамещенных. Получение водорода и
непредельных из предельных.
Циклоалканы. Гомологический ряд, номенклатура, изомерия (межклассовая,
углеродного скелета, геометрическая). Химические свойства, особенности
свойств с малым размером цепи.
Демонстрации: Определение элементарного состава метана (или пропанбутановой смеси) по продуктам горения. Модели молекул углеводородов и
галогенопроизводных. Отношение предельных углеводородов к растворам
кислот, щелочей, перманганата калия.
Лабораторные опыты.
2.Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов.
3.Ознакомление со свойствами твердых парафинов: плавлением,
растворением в воде и органических растворителях, химической
инертностью (отсутствием взаимодействия с бромной водой, растворами
перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты).
Практические работы.
2.Получения метана и изучение его свойств: горения, отношения к бромной
воде и раствору перманганата калия.
Контрольная работа №1 по теме «Строение органических соединений.
Предельные углеводороды».
5
Тема 3. «Этиленовые и диэтиленовые углеводороды» (11 часов).
Непредельные УВ ряда этилена (алкены), sp2-гибридизация, Ϭ и π-связи.
Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Номенклатура.
Геометрическая изомерия. Химические свойства: присоединение водорода,
галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Механизм
реакции присоединения. Правило Марковникова. Реакции окисления в
мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и использование её для
обнаружения непредельных УВ. Образование эпоксидов. Применение
этиленовых в органическом синтезе и получение алкенов реакцией
дегидрирования.
Демонстрация: модели молекул алкенов. Горение этилена, взаимодействие
этилена с бромной водой и раствором KMnO4.
Лабораторные опыты.
4.Получение этилена и опыты с ним.
Понятие о диеновых УВ, классификация, понятие о π-электронной системе.
Особенности химических свойств сопряженных диенов. Полимеризация
диенов. Способы получения диеновых УВ: работы С.В. Лебедева,
дегидрирование алканов. Каучук как природный полимер, его строение,
свойства, вулканизация.
Демонстрации: коллекция «Каучук и резина». Разложение каучука при
нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.
Лабораторные опыты.
5.Отношение каучука и резины к органическим растворителям.
Тема 4. «Ацетиленовые углеводороды» (4 часа).
Гомологический ряд алкинов, номенклатура, изомерия: межклассовая,
углеродного скелета, положения кратной связи.
Ацетилен как представитель алкинов, особенности химических свойств,
получение, применение.
Демонстрации: получение ацетилена из карбида кальция, горение его,
взаимодействие с раствором перманганата калия.
Лабораторные опыты.
6.Изготовление моделей алкинов, их изомеров.
Тема 5. «Ароматические углеводороды» (9 часов).
Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Электронное
строение молекулы. Образование ароматической π-системы. Гомологи
бензола, изомерия в ряду гомологов. Взаимное влияние атомов в молекуле
толуола.
Химические свойства аренов: реакции замещения (бромирование,
алкилирование, нитрование, сульфирование). Реакции присоединения
(водорода, хлора). Ориентация в реакциях электрофильного замещения.
Ориентанты I и II рода.
Получение аренов: природные источники, декарбоксилирование солей
ароматических
кислот,
ароматизация
алканов
и
циклоалканов,
алкилирование бензола.
6
Применение бензола и его гомологов. Понятие о ядохимикатах и их
использовании в сельском хозяйстве с соблюдением требований охраны
природы.
Сравнение строения и свойств предельных, непредельных и ароматических
углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов.
Демонстрации: физические свойства аренов на примере растворителя
«Сольвент», бензол как растворитель, горение бензола, отношение бензола к
бромной воде, раствору перманганата калия, получение нитробензола.
Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды».
Тема 6. «Природные источники углеводородов» (5 часов).
Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и
попутный нефтяной газы, и состав и использование.
Нефть, её состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти.
Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Октановое число бензинов.
Охрана окружающей среды при нефтепереработке и нефтеперевозке.
Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей.
Каменный уголь. Основные направления его использования. Коксование
каменного угля, продукты коксования. Проблема получения жидкого
топлива из угля.
Демонстрации: коллекции «Природные источники углеводородов», «Нефть
и нефтепродукты».
Тема 7. «Гидроксильные соединения» (12 часов).
Строение и классификация спиртов. Атомность спиртов. Электронное
строение функциональной группы, полярность связи О-Н. Гомологический
ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия углеродного скелета и
положения функциональной группы. Спирты первичные, вторичные,
третичные. Номенклатура спиртов. Водородная связь между молекулами,
влияние её на физические свойства спиртов.
Химические свойства алканолов: горение, окисление до альдегидов,
взаимодействие
со
щелочными
металлами,
галогеноводородами,
карбоновыми кислотами. Реакция этерификации. Межмолекулярная
дегидратация. Ядовитость спиртов, губительное влияние на организм
человека. Применение спиртов. Получение из предельных и непредельных
УВ. Промышленный синтез метанола.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин как представители
многоатомных спиртов. Особенности химических свойств, качественное
обнаружение, практическое использование.
Фенолы. Строение фенолов, отличие от ароматических спиртов. Физические
свойства фенолов. Химические свойства: взаимодействие с натрием,
щелочью, бромом, азотной кислотой. Реакции электрофильного замещения.
Взаимное влияние атомов в молекуле. Реакция поликонденсации.
Образование окрашенных комплексов с ионами Fe3+. Получение фенола в
промышленности – кумольный способ. Способы охраны окружающей среды
от промышленных отходов, содержащих фенол.
7
Демонстрации: количественное выделение водорода из этилового спирта.
Сравнение свойств в гомологическом ряду спиртов. Взаимодействие
этилового спирта с бромоводородом. Взаимодействие глицерина с натрием.
Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Взаимодействие
фенола с раствором щелочи. Распознавание фенола.
Лабораторные опыты.
7.Растворение глицерина в воде, его гигроскопичность.
8.Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).
Практические работы.
3.Окисление этилового спирта хромовой смесью.
4.Получение диэтилового эфира.
Тема 8. «Альдегиды и кетоны» (10 часов).
Гомологический ряд альдегидов. Строение, функциональная группа, её
электронное строение, особенности двойной связи. Изомерия и номенклатура
альдегидов. Физические свойства. Межмолекулярные водородные связи с
молекулами воды. Химические свойства: окисление до карбоновых кислот,
восстановление
до
спиртов.
Нуклеофильный
характер
реакций
присоединения по кратной связи С=О. Качественные реакции на альдегиды.
Получение альдегидов. Применение муравьиного и уксусного альдегидов.
Строение кетонов. Номенклатура. Особенности реакции окисления.
Получение кетонов реакцией окисления вторичных спиртов. Ацетон, его
практическое значение.
Демонстрации: модели молекул альдегидов и кетонов. Получение
уксусного альдегида окислением этанола хромовой смесью.
Лабораторные опыты.
9.Окисление этанола в этаналь медной проволокой.
10.Растворимость ацетона в воде, ацетон как растворитель, отношение
ацетона к окислителям.
Практические работы.
5.Установление принадлежности вещества к классу альдегидов по реакции
окисления.
6.Получение ацетона и изучение его свойств.
Контрольная работа №3 по теме «Спирты, фенолы, альдегиды, кетоны».
Тема 9. «Карбоновые кислоты» (15 часов).
Строение карбоновых кислот. Электронное строение функциональной
группы. Основность кислот. Гомологический ряд предельных одноосновных
кислот. Номенклатура и изомерия. Водородная связь, влияние на физические
свойства кислот. Химические свойства: взаимодействие с некоторыми
металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием
заместителей в углеводородном радикале. Особенности муравьиной кислоты.
Важнейшие представители карбоновых кислот. Получение кислот
окислением альдегидов, спиртов, алканов. Применение кислот. Мыла как
соли высших карбоновых кислот, их моющее действие.
8
Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных
карбоновых кислот. Понятие о кислотах другой основности. Генетическая
связь углеводородов, спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот.
Производные карбоновых кислот: ангидриды, галогенангидриды, амиды,
нитрилы.
Строение сложных эфиров, номенклатура, изомерия с карбоновыми
кислотами. Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров.
Практическое использование. Образование сложных полиэфиров. Лавсан –
синтетическое волокно.
Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе,
их свойства. Превращение жиров пищи в организме. Гидролиз и
гидрирование жиров в технике, продукты переработки жиров. Понятие о
синтетических моющих средствах (СМС) – их составе, строении,
особенностях свойств. Защита природы от загрязнения СМС.
Демонстрации: взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот со
щелочью. Гидролиз мыла. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и
раствору КMnO4.
Лабораторные опыты.
11.Отношение жиров к воде и органическим растворителям.
12.Доказательство непредельного характера жиров.
13.Омыление жиров.
14.Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.
Практические работы.
7.Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие
уксусной кислоты с металлами.
8.Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.
9.Гидролиз жиров.
Тема 10. «Углеводы» (10 часов).
Классификация углеводов. Глюкоза как важнейший представитель
моносахаридов. Физические свойства и нахождение в природе. Строение
глюкозы. Химические свойства: реакции по альдегидной группе (серебряного
зеркала, с гидроксидами металлов, восстановления), реакции как
многоатомного спирта. Специфические свойства глюкозы: различные типы
брожения (спиртовое, молочнокислое, маслянокислое). Применение
глюкозы, биологическая роль. Фруктоза как изомер глюкозы.
Краткие сведения о строении и свойствах рибозы и дезоксирибозы.
Дисахариды. Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе.
Химические свойства: образование сахаратов, гидролиз. Химические
процессы получения сахарозы из природных источников.
Лактоза и мальтоза, строение и свойства.
Полисахариды. Крахмал, строение макромолекул из звеньев глюкозы.
Химические свойства: реакция с йодом, гидролиз. Превращение крахмала
пищи в организме. Гликоген.
9
Целлюлоза. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические
свойства: гидролиз, образование сложных эфиров. Применение целлюлозы и
её производных. Понятие об искусственных волокнах: ацетатный шёлк,
вискоза. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы.
Демонстрации: образцы моно-, ди- и полисахаридов. Взаимодействие
глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, отношение к фуксинсерной
кислоте. Гидролиз сахарозы. Гидролиз целлюлозы. Коллекция волокон.
Лабораторные опыты.
15.Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II).
16.Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов.
17.Взаимодействие крахмала с йодом.
18.Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Практические работы.
10.Распознавание органических веществ по характерным реакциям.
11.Обнаружение крахмала в мёде, хлебе, картофеле.
Тема 11. «Амины, аминокислоты, белки» (11 часов).
Строение и классификация аминов. Аминогруппа, её электронное строение,
sp3-гибридизация атома азота. Амины как органические основания,
взаимодействие с водой и кислотами. Анилин, его строение, причины
ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда.
Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии
органического синтеза.
Строение аминокислот, их классификация. Номенклатура и изомерия.
Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Реакция
поликонденсации, синтез пептидов, их строение. Биологическое значение αаминокислот.
Белки как биополимеры. Основные аминокислоты, образующие белки.
Первичная, вторичная, третичная и четверичная структуры белков. Свойства
белков: горение, гидролиз, денатурация, цветные реакции. Превращение
белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтеза белков.
Демонстрации: опыты с метиламином: горение, щелочные свойства
раствора, образование солей. Доказательство наличия функциональных
групп в молекулах аминокислот. Взаимодействие анилина с соляной
кислотой, с бромной водой. Окраска ткани анилиновым красителем.
Растворение и осаждение белков.
Практические работы.
12.Цветные реакции белков.
Контрольная работа №4 «Итоговая».
Тема 12. «Азотосодержащие гетероциклические соединения.
Нуклеиновые кислоты» (4 часа).
Общее понятие о гетероциклических соединениях. Пиридин и пиррол как
представители азотосодержащих гетероциклов, их электронное строение,
ароматический характер, различие в проявлении основных свойств.
Пуриновые и пиримидиновые основания, входящие в состав нуклеиновых
10
кислот. Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Строение нуклеотидов.
Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
Тема 13. «Биологически активные вещества» (6 часов).
Химические процессы в живых организмах. Ферменты, классификация,
особенности строения и свойств. Значение ферментов в биологии и
применение их в промышленности.
Витамины, классификация и обозначение. Нормы потребления, значение
витаминов.
Гормоны,
классификация:
стероиды,
производные
аминокислот,
полипептидные и белковые.
Лекарства, группы лекарств, механизм действия. Проблемы, связанные с
применением лекарств.
Демонстрации: образцы витаминов, лекарственных препаратов. Действие
каталазы на пероксид водорода.
Практические работы.
13.Знакомство с образцами витаминов. Обнаружение витаминов А, С, D в
пищевых продуктах.
14.Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
11 класс
ОБЩАЯ ХИМИЯ
(4 ч в неделю, 136 ч)
Введение. Химия – наука о веществах (10 ч).
Научные методы исследования химических веществ. Роль химического
эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений.
Взаимосвязь химии, физики, математики, биологии. Естественнонаучная
картина мира. Понятие о веществе. Закон сохранения массы и энергии.
Состав вещества. Химические элементы. Способы существования
химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества
постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы
отображения молекул.
Измерения вещества. Относительные атомная и молекулярная массы.
Количество вещества. Число Авогадро.
Агрегатные состояния веществ: твердое (кристаллическое и аморфное),
жидкое и газообразное. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный
объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и
уравнение Клапейрона-Менделеева.
Смеси веществ. Различия между смесями и химическими
соединениями. Массовая, объемная и мольная доли компонентов смеси.
Анализ и синтез химических веществ.
11
Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы
вещества. Набор моделей атомов и молекул. Некоторые вещества
количеством 1 моль.
Лабораторные опыты.
1.Изготовление моделей молекул некоторых органических и
неорганических веществ.
Практические работы.
1.Правила работы в химическом кабинете. Решение задач.
2.Физические методы разделения смесей и очистка веществ
фильтрованием и дистилляцией.
Расчетные задачи: вычисление массовой доли элементов в
соединении.
Тема 1. Строение атома (6 ч).
Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома.
Модели строения атома. Планетарная модель атома Э. Резерфорда.
Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома.
Состав атомного ядра. Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и
нуклиды. Устойчивость ядер. Радиоактивный распад и ядерные реакции.
Электронная оболочка атома. Электрон. Дуализм электрона. Квантовомеханические представления о природе электрона. Понятие об атомной
орбитали и электронном облаке. Квантовые числа. Распределение электронов
по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с
принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Хунда.
Электронные конфигурации атомов химических элементов. Некоторые
аномалии электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др., их
причины.
Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических
элементов как функция числа непарных электронов в их нормальном
(основном) и возбужденном состояниях.
Электронная
конфигурация
атомов
переходных
элементов.
Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.
Демонстрации. Модели орбиталей различной формы.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева (4 ч).
Предпосылки открытия периодического закона.
Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Первая
формулировка закона.
Периодический закон, формулировка и строение атома. Изотопы.
Современное понятие химического элемента. Периодическая система и
строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров
12
группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиус
атома, энергии ионизации, электроотрицательности и образованных ими
веществ. Причины изменения свойств элементов в группах и периодах.
Значение периодического закона и периодической системы химических
элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания химической
картины мира. Современная формулировка периодического закона и
современное состояние периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева.
Демонстрации. Различные варианты таблицы периодической системы
химических элементов Д.И.Менделеева. Образцы простых веществ, оксидов
и гидроксидов элементов третьего периода.
Лабораторные опыты.
2.Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов
элементов третьего периода.
Тема 3. Строение вещества (14 ч).
Понятие о химической связи как результате взаимодействия атомов,
обусловленном
перекрыванием
их
электронных
орбиталей
и
сопровождающемся уменьшением энергии образующихся агрегатов атомов
или ионов.
Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая и
водородная.
Ковалентная химическая связь, её разновидности. Два механизма
образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные
характеристики этой связи: длина, прочность, угол связи, или валентный
угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость
и прочность. Электроотрицательность и разновидности ковалентной связи по
этому признаку: полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность связи
и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и
классификация ковалентных связей по этому признаку: Ϭ- и π-связи.
Кратность ковалентных связей и их классификация по этому признаку:
одинарная, двойная, тройная, полуторная.
Ионная химическая связь как крайний случай ковалентной полярной
связи. Механизм образования ионной связи.
Металлическая химическая связь как особый вид химической связи,
существующей в металлах и сплавах. Её сходство с ковалентной и ионной
связями и отличия. Свойства металлической связи.
Водородная химическая связь. Механизм образования. Классификация:
межмолекулярная
и
внутримолекулярная
водородные
связи.
Межмолекулярные взаимодействия.
Единая природа химической связи: наличие различных видов связи в
одном веществе, переход одного вида связи в другой и т.п.
13
Современные представления о строении твёрдых, жидких,
газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Архитектура
молекул как результат отталкивания электронов атома и гибридизация
атомных орбиталей. sp3-гибридизация и архитектура кристаллов воды,
аммиака, алмаза, алканов. sp2-гибридизация и архитектура кристаллов
соединений бора, графита, алкенов, диенов, аренов. sp-гибридизация и
архитектура кристаллов соединений бериллия, карбина и алкинов.
Пространственное строение молекул.
Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная,
металлическая. Зависимость свойств веществ от типа кристаллических
решеток.
Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях.
Структура комплексных соединений, номенклатура и их значение.
Демонстрации. Модели молекул различной архитектуры. Модели из
воздушных шаров, отображающие пространственное расположение sp-, sp2-,
sp3-гибридных орбиталей. Модели кристаллических решеток различного
типа. Модели молекул ДНК и белка.
Лабораторные опыты.
3.Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практические работы.
3.Получение и исследование комплексного соединения сульфата
тетрааминмеди(II).
Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома и периодический
закон. Строение вещества».
Тема 4. Полимеры (7 ч).
Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер,
полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная
масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений –
полимеризация
и поликонденсация.
Линейная,
разветвлённая и
пространственная структуры полимеров. Аморфное и кристаллическое
строение. Зависимость свойств полимеров от строения.
Неорганические полимеры – простые вещества (аллотропные
видоизменения углерода) и сложные вещества (кремнезём, корунд).
Органические полимеры. Способы получения, структура.
Пластмассы: термопластичные и термореактивные. Полиэтилен,
полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, фенолформальдегидная
смола, их строение, свойства, применение. Композитивы, особенности их
свойств, перспективы использования.
Проблема синтеза каучуков и решение её. Многообразие видов
синтетических каучуков, их специфические свойства, применение.
Стереорегулярность каучуков. Резина.
14
Волокна, их классификация по происхождению и получению.
Синтетические волокна. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон)
волокна, их строение, свойства, практическое использование.
Новые вещества и материалы. Биополимеры: белки, полисахариды –
крахмал, целлюлоза. Нуклеиновые кислоты: ДНК, РНК, строение и
биологическая роль.
Демонстрации: образцы пластмасс, синтетических каучуков. Проверка
пластмасс, каучуков, синтетических волокон на электрическую
проводимость. Сравнение свойств термопластичных и термореактивных
полимеров. Модели молекул белков, ДНК, РНК.
Лабораторные опыты.
4.Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилена,
полистирола): горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей,
окислителей.
5.Обнаружение хлора в поливинилхлориде.
6.Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей.
7.Получение нитей из капроновой смолы.
Практические работы.
4.Распознавание пластмасс и химических волокон, исследование их
свойств.
Тема 5. Теория строения А.М.Бутлерова и современная теория строения
органических и неорганических веществ (4 ч).
Предпосылки создания теории строения: работы предшественников
А.М.Бутлерова (Ж.Б.Дюма, Ф.Вёлера, Ш.Ф.Жерара, Ф.А.Кекуле), съезд
естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М.Бутлерова.
Основные положения современной теории строения. Изомерия и её виды.
Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах
органических и неорганических веществ.
Основные направления развития теории строения: зависимость свойств
веществ не только от химического, но и от электронного и
пространственного строения. Индуктивный и мезомерный эффекты.
Стереорегулярность и её биологическое значение.
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии: теории
периодичности Д.И.Менделеева и теории строения А.М.Бутлерова в
становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в
съездах), предсказании новых элементов (Ga, Sc, Ge) и новых веществ
(изобутана) и развитии (три формулировки периодического закона и три
формулировки основных положений теории строения о зависимости свойств
веществ как от химического, так и от электронного и пространственного
строения).
Демонстрации. Модели структурных и пространственных изомеров.
Взаимное влияние атомов в молекуле толуола или фенола.
15
Лабораторные опыты.
8.Изготовление моделей структурных и пространственных изомеров.
Практические работы.
5.Окисление первичных и вторичных спиртов раствором дихромата
калия.
Тема 6. Дисперсные системы (4 ч).
Понятие о дисперсных системах, классификация дисперсных систем.
Грубодисперсные системы. Тонкодисперсные системы. Коллоидные
системы. Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и
практической жизни человека.
Демонстрации. Виды дисперсных систем и их характерные признаки.
Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских гелей и
золей. Эффект Тиндаля.
Практические работы.
6.Получение золя крахмала.
Тема 7. Химические реакции (18 ч).
Классификация химических реакций в органической и неорганической
химии.
Понятие о химической реакции, отличие её от ядерной реакции.
Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ:
аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава
веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ
(разложения, соединения, замещения, обмена), по изменению степени
окисления элементов (окислительно-восстановительные и не окислительновосстановительные), по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические), по
фазе (гомо- и гетерогенные), по направлению (обратимые и необратимые), по
использованию катализатора (каталитические и некаталитические), по
механизму (радикальные, молекулярные и ионные), по виду энергии,
инициирующей
реакцию
(фотохимические,
радиационные,
электрохимические, термохимические).
Вероятность и закономерность протекания химических реакций.
Понятие об энтальпии и энтропии. Тепловой эффект химической реакции.
Термохимические уравнения, стандартные энтальпии реакций и образование
веществ. Закон Гесса и следствия, вытекающие из него, энтропия. Энергия
Гиббса – критерий направленности химических реакций в закрытых
системах.
Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов.
Энергия активации.
Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм
реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант-Гоффа).
16
Концентрация (основной закон химической кинетики). Катализаторы и
катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, сравнение их с
неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды.
Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения
реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о
химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность
химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на
смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле
Шателье.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Модели
бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды,
дегидратация этанола. Цепочка превращений Р→Р2О5→Н3РО4; свойства
уксусной кислоты; реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды;
свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.
Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакций разложения
(этанола, калийной селитры, дихромата аммония) и экзотермические на
примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора
перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка
с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, разных
концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида кислорода с
помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с
кислотой.
Омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени
электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.
Лабораторные опыты.
9.Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или)
перманганата калия.
10.Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды, для
органических и неорганических кислот
Контрольная работа №2 по теме: «Полимеры. Теория строения
органических веществ. Химические реакции».
Расчетные задачи.
1.Расчет теплового эффекта реакции.
2.Расчет энтальпии реакции.
3.Расчет изменения энтропии в химическом процессе.
4.Расчет изменения энергии Гиббса.
Тема 8. Растворы (10 ч).
Чистые вещества и смеси. Химические методы разделения смесей.
Понятие растворов. Растворение, как физико-химический процесс.
Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость
17
веществ. Истинные растворы, тепловые явления при растворении. Способы
выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества
(процентная), молярная, моляльная, нормальная.
Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с
различными видами химической связи. Вклад русских ученых в развитие
представлений об электролитической диссоциации. Основные положения
теории электролитической диссоциации. Степень электролитической
диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные, средние и слабые
электролиты. Константа диссоциации. Произведение растворимости.
Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность.
Диссоциация воды. Водородный показатель раствора. Среда водных
растворов электролитов. Реакции ионного обмена в водных растворах
электролитов. Ионное произведение воды.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Гидролиз как обменный процесс. Определение характера среды.
Индикаторы. Необратимый гидролиз органических и неорганических
соединений и его значение в практической деятельности человека.
Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое
применение гидролиза.
Гидролиз органических веществ: белков, жиров, углеводов,
полинуклеотидов, АТФ. Омыление жиров. Реакция этерификации.
Демонстрации. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.
Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов,
сульфатов и силикатов щелочных металлов, нитрата свинца (II) или цинка,
хлорида аммония.
Лабораторные опыты.
11.Определение характера среды с помощью универсального
индикатора.
12.Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств
электролитов.
Практические работы.
7.Приготовление растворов различных видов концентрации.
Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции.
Электрохимические процессы (10 ч).
Окислительно-восстановительные реакции. Отличие их от реакций
ионного обмена. Степень окисления. Валентность. Восстановители и
окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и
восстановители. Окислительные и восстановительные свойства веществ,
образованных элементами в различных степенях окисления. Направление
окислительно-восстановительных реакций.
Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции
межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции
18
внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокислениясамовосстановления (диспропорционирования).
Методы составления уравнений окислительно-восстановительных
реакций. Метод электронного баланса. Метод полуреакций, или электронноионного баланса. Влияние среды на протекание окислительновосстановительных процессов. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций с участием органических веществ.
Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд
стандартных электродных потенциалов
(электрохимический ряд
напряжений металлов). Гальванические и топливные элементы,
аккумуляторы. Образование гальванических пар при химических процессах.
Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная
батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.
Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы,
происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов.
Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных
растворов с растворимыми электродами. Практическое применение
электролиза.
Демонстрации. Восстановление оксида меди (II) углем и водородом.
Восстановление дихромата калия этиловым спиртом. Окислительные
свойства азотной кислоты. Окислительные свойства дихромата калия.
Окисление альдегида в карбоновую кислоту (реакция серебряного зеркала).
Лабораторные опыты.
13.Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами
солей и кислот.
14.Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.
Практические работы.
8.Взаимодействие серной и азотной кислот с медью.
Контрольная работа №3 по теме: «Растворы. Окислительновосстановительные реакции».
Тема 10. Классификация веществ. Простые вещества (9 ч).
Качественный и количественный анализ веществ.
Классификация и номенклатура органических веществ. Простые и
сложные вещества. Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли – классификация,
номенклатура.
Классификация и номенклатура органических веществ. Углеводороды,
их классификация. Производные углеводородов.
Металлы – простые вещества. Аллотропия. Общие физические и
химические свойства металлов. Оксиды и гидроксиды металлов. Значение
металлов в природе и жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия.
Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
19
Общие способы получения металлов. Металлургия и её виды: пиро-,
гидро- и электрометаллургия. Производство чугуна и стали.
Сплавы (чёрные и цветные).
Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и
особенности их химических и физических свойств. Соединения благородных
газов.
Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение
неметаллов. Аллотропия. Электроотрицательность. Химические свойства
неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток металлов.
Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие
лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой,
спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с
серой; алюминия с йодом; железа с раствором медного купороса; алюминия с
раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома. Коррозия металлов в
зависимости от условий. Коллекция руд. Модели кристаллических решеток
алмаза, графита. Взаимодействие водорода с кислородом; хлора с раствором
бромида калия; обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.
Лабораторные опыты.
15.Ознакомление с образцами металлов и сплавов.
16.Ознакомление с образцами чугуна и стали.
17.Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Тема 11. Основные
соединений(17 ч).
классы
неорганических
и
органических
Основные классы неорганических соединений.
Оксиды. Ангидриды карбоновых кислот.
Кислоты, классификация органических и неорганических кислот.
Общие свойства кислот. Особенности свойств концентрированной серной и
азотной кислот, уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические, классификация.
Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства
бескислородных оснований: аммиака и аминов.
Амфотерные неорганические основания и их свойства.
Амфотерность кислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, с
кислотами, со спиртами, друг с другом (образование полипептидов),
образование внутренней соли (биполярного иона).
Соли. Классификация и химические свойства солей. Особые свойства
солей органических кислот: реакции декарбоксилирования. Мыла. Жесткость
воды и способы её устранения.
Генетическая связь между классами органических и неорганических
соединений. Генетические ряды: металла (на примере кальция и железа),
неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере
20
цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (на
примере соединений, содержащих в молекуле два атома углерода). Единство
мира веществ.
Демонстрации. Коллекция кислотных, основных и амфотерных
оксидов, демонстрация их свойств. Взаимодействие концентрированных
азоной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью.
Реакция серебряного зеркала муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора
гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом фосфора (V)),
амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака
с хлороводородом и водой. Осуществление переходов: Р→Р2О5→Н3РО4.
Лабораторные опыты.
18.Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кисло.
19.Взаимодействие гидроксида натрия с солями: сульфатом меди (II) и
хлоридом аммония.
20.Разложение гидроксида меди (II).
Практические работы.
9.Практическое
осуществление
перехода:
Са(ОН)2→СаСО3→Са(НСО3)2→СаСО3→СаСl2.
10.Получение жесткой воды и изучение её свойств. Устранение
временной и постоянной жесткости.
Контрольная работа №4 по теме: «Классификация веществ. Простые
вещества. Основные классы неорганических и органических веществ».
Тема 12. Химия элементов (16 ч).
s-Элементы.
Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе.
Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстановительные
свойства водорода, его получение и применение. Соединения водорода с
металлами и неметаллами.
Вода. Пероксид водорода.
Щелочные металлы. Общая характеристика подгруппы. Физические и
химические свойства лития, натрия, калия. Их получение, применение,
нахождение в природе. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Едкие щелочи,
их свойства, получение и применение. Соли щелочных металлов.
Распознавание катионов натрия и калия.
Щелочно-земельные металлы. Общая характеристика подгруппы.
Физические и химические свойства магния и кальция, их получение и
применение, нахождение в природе. Соли кальция и магния, их значение в
природе и жизни человека.
р-Элементы.
Алюминий. Получение, физические и химические свойства алюминия.
Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение.
21
Природные соединения алюминия. Алюмосиликаты. Амфотерность оксида и
гидроксида. Соли алюминия.
Галогены. Общая характеристика подгруппы. Особенности химии
фтора. Галогеноводороды, их получение. Понятие о цветных реакциях.
Галогениды. Качественная реакция на галогенид-ион. Кислородосодержащие
соединения хлора. Применение галогенов и их важнейших соединений.
Кислород, его физические и химические свойства, получение и
применение. Оксиды и пероксиды. Пероксид водорода, его окислительные
свойства, применение.
Элементы IVA группы. Общая характеристика элементов этой группы
на основании их положения в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева и строения атомов. Углерод и его аллотропия. Свойства
аллотропных модификаций углерода, их значение и применение.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства,
получение, применение, нахождение в природе. Сероводород, физические и
химические свойства, применение, нахождение в природе. Сульфиды. Оксид
серы (IV), физические, химические свойства, получение, применение. Оксид
серы (VI), физические, химические свойства, получение, применение.
Сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота, свойства разбавленной и
концентрированной серной кислот. Серная кислота как окислитель,
сульфаты. Качественные реакции на сульфид-сульфит-сульфат-анионы.
Азот, его физические и химические свойства, получение, применение,
нахождение в природе. Нитриды. Аммиак, физические, химические свойства,
получение, применение. Аммиачная вода. Образование иона аммония. Соли
аммония, свойства, получение, применение. Качественная реакция на ион
аммония. Оксид азота (II), физические, химические свойства, получение,
применение. Оксид азота (IV), физические, химические свойства, получение,
применение. Оксид азота (III), азотистая кислота. Оксид азота (V), азотная
кислота, её получение, применение. Нитраты, физические и химические
свойства, применение.
Фосфор, аллотропия фосфора. Свойства, получение и применение
белого и красного фосфора. Фосфин. Оксиды фосфора (III и V), фосфорные
кислоты. Ортофосфаты.
Углерод. Аллотропия углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен).
Активированный уголь. Адсорбция. Свойства, получение и применение угля.
Карбиды кальция, алюминия, железа. Угарный и углекислый газы, их
физические и химические свойства, получение и применение. Угольная
кислота и её соли (карбонаты и гидрокарбонаты). Качественная реакция на
карбонат-ион.
Кремний, аллотропия, физические и химические свойства, получение и
применение, нахождение в природе. Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевая
кислота, силикаты. Силикатная промышленность.
d-Элементы.
22
Переходные элементы (серебро, медь, цинк, хром, ртуть, марганец,
железо), особенности строения атомов, физические и химические свойства,
получение, применение. Оксиды и гидроксиды этих металлов, зависимость
их свойств от степени окисления металлов. Важнейшие соли переходных
элементов. Окислительные свойства солей хрома и марганца в высшей
степени окисления. Комплексные соединения переходных элементов.
Демонстрации.
Коллекции
простых
веществ,
образованных
элементами различных электронных семейств. Коллекции минералов и
горных пород. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы,
фосфора. Химические свойства водорода, кислорода, серы, фосфора,
галогенов, углерода.
Оксиды серы, азота, углерода, железа, марганца, меди, в которых эти
элементы проявляют различные степени окисления, их свойства.
Гидроксиды серы, хрома, марганца, железа, меди, алюминия и цинка,
их получение и химические свойства.
Лабораторные опыты.
21.Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот.
22.Распознавание хлорид- сульфат- и карбонат-ионов в растворе.
23.Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.
24.Гидролиз солей алюминия.
25.Окисление соли хрома (III) пероксидом водорода.
26.Ознакомление с серой и её природными соединениями.
27.Взаимодействие солей аммония со щелочью.
28.Ознакомление с различными видами удобрений. Качественные
реакции на соли аммония и нитраты.
29.Взаимодействие гидроксидов железа с кислотами.
30.Качественные реакции на соли железа (II и III).
31.Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.
32.Взаимодействие соли железа (II) с перманганатом калия.
Практические работы.
11.Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочно-земельных
металлов.
12.Получение и собирание аммиака, опыты с ним.
13.Экспериментальные задачи на получение и распознавание веществ.
Контрольная работа №5 «Итоговая химия элементов».
Тема 13. Химия и жизнь (6 ч).
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила
безопасной работы со средствами бытовой химии. Общие принципы
химической технологии. Природные источники химических веществ.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в
современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.
23
Источники химической информации, учебные, научные и научнопопулярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.
Демонстрации. Образцы токсичных, горючих и взрывоопасных
веществ.
Практические работы.
14.Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
15.Изучение
инструкций
по
применению
лекарственных,
взрывоопасных, токсичных и горючих препаратов, применяемых в быту.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на профильном уровне ученик
должен
знать/понимать
 роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными
науками, значение в жизни современного общества;
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент,
атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия,
нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d- орбитали, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация
орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные
растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции
в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз,
скорость химической реакции, механизм реакции, тепловой эффект
реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое
равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная
группа, гомология, структурная и пространственная изомерия,
индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил,
основные типы реакций в неорганической и органической химии;
 основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон
постоянства состава, периодический закон, закон Авогадро, закон
Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
 основные теории химии: строения атома, химической связи,
электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения
органических соединений (включая стереохимию), химическую
кинетику и химическую термодинамику;
 классификацию и номенклатуру неорганических и органических
соединений;
 природные источники углеводородов и способы их переработки;
24
 вещества и материалы, широко используемые в практике:
основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент,
минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты,
щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этилен
гликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза,
сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные
волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов,
заряд иона, тип химической связи, пространственное строение
молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных
растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения
равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи,
принадлежность веществ к различным классам органических
соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы
реакций в неорганической и органической химии;
 характеризовать: s-, p- и d-элементы по их положению в
периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и
органических соединений; строение и свойства органических
соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов,
карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
 объяснять: зависимость свойств химического элемента и
образованных им веществ от положения в периодической системе
Д.И.Менделеева, зависимость свойств неорганических веществ от их
состава и строения, природу и способы образования химической связи,
зависимость скорости химической реакции от различных факторов,
реакционной способности органических соединений от строения их
молекул;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ, получению конкретных
веществ, относящихся к изучаемым классам соединений;
 проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
 осуществлять самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (справочных, научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
 использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах.
использовать приобретенные знания и
деятельности и повседневной жизни для:
умения
в
практической
25
 понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, экологических, энергетических и сырьевых;
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
 безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на
производстве;
 распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
 оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
 критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
26
Скачать