Вопросы к экзамену по неорганической химии

Экзаменационные вопросы по неорганической химии для студентов 1-го курса медикобиологического факультета на 1 семестр 2014-2015 учебного года.
1. Энергетика
химических
процессов.
Основные
понятия
и
определения:
термодинамическая система (гомогенная, гетерогенная, открытая, закрытая,
изолированная), внутренняя энергия системы, теплота, работа.
2. Законы термохимии. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Термохимические
расчеты.
3. Законы термохимии. Первый закон термодинамики.
4. Понятие об энтропии как мере неупорядоченности системы (уравнение Больцмана).
Второй закон термодинамики.
5. Энергия Гиббса как критерий самопроизвольного протекания процесса и
термодинамической устойчивости химических соединений.
6. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Сдвиг химического
равновесия, принцип Ле Шателье.
7. Константа химического равновесия и ее связь со стандартным изменением энергии
Гиббса процесса. Определение направления протекания реакции в системе при данных
условиях.
8. Квантово-механическая модель атома. Строение ядер и электронных оболочек.
Уравнение Луи Де Бройля о дуалистической природе электрона, принцип
неопределенности Гейзенберга, волновое уравнение Шредингера.
9. Периодический закон Д.И.Менделеева и его трактовка на основе современной
квантово-механической теории строения атомов. Структура ПСЭ: периоды, ряды,
семейства, s-, p-,d-, f- классификация элементов.
10. Химическая связь и строение молекул. Экспериментальные характеристики связей:
энергия связи, длина, направленность.
11. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: направленность, насыщаемость,
поляризуемость.
12. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно – акцепторный.
Описание молекул методом валентных связей (МВС). Гибридизация атомных
орбиталей.
13. Ионная связь. Свойства соединений с ионным типом связи. Свойства ионной связи:
ненаправленность, ненасыщаемость.
14. Металлическая химическая связь. Строение и свойства соединений с металлической
связью.
15. Водородная связь. Механизм образования водородной связи. Типы водородной связи и
свойства соединений.
16. Описание молекул методом молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие,
разрыхляющие МО, их энергия и форма. Энергетические диаграммы МО. Заполнение
МО электронами в молекулах, образованных атомами и ионами элементов 1-го и 2-го
периодов ПСЭ.
17. Теория о биосфере Вернадского. Классификация элементов по значению для
организма.
18. Свойства s-элементов IА группы. Натрий. Электронное строение, физические и
химические свойства натрия и его соединений. Биологическая роль в организме.
19. Свойства s-элементов IА группы. Калий. Электронное строение, физические и
химические свойства калия и его соединений. Биологическая роль в организме.
20. Свойства s-элементов IIА группы. Бериллий. Электронное строение, физические и
химические свойства калия и его соединений. Токсичность в организме.
21. Свойства s-элементов IIА группы. Магний. Электронное строение, физические и
химические свойства калия и его соединений. Биологическая роль в организме.
22. Свойства s-элементов IIА группы. Кальций. Электронное строение, физические и
химические свойства калия и его соединений. Биологическая роль в организме.
23. Свойства р-элементов VА группы. Азот. Электронное строение, физические и
химические свойства азота и его соединений. Биологическая роль в организме.
24. Свойства р-элементов VА группы. Фосфор. Электронное строение, физические и
химические свойства фосфора и его соединений. Биологическая роль в организме.
25. Свойства р-элементов VIА группы. Кислород. Электронное строение, аллотропные
модификации, физические и химические свойства кислорода и его соединений.
Биологическая роль в организме.
26. Свойства р-элементов VIА группы. Сера. Электронное строение, аллотропные
модификации, физические и химические свойства серы и ее соединений.
Биологическая роль в организме.
27. Свойства р-элементов VIIА группы. Хлор. Электронное строение, физические и
химические свойства хлора и его соединений. Биологическая роль в организме.
28. Водород. Электронное строение, аллотропные модификации, физические и химические
свойства соединений водорода. Вода. Биологическая значимость водорода и его
соединений.
29. Свойства d-элементов IБ группы. Серебро. Электронное строение, физические и
химические свойства серебра и его соединений. Биологическая значимость для
организма и возможности использования в анализе.
30. Свойства d-элементов VIIБ группы. Марганец. Электронное строение, физические и
химические свойства марганца и его соединений. Биологическая значимость для
организма и возможности использования в анализе.
31. Свойства d-элементов IIБ группы. Цинк. Электронное строение, физические и
химические свойства цинка и его соединений. Биологическая значимость для
организма.
32. Свойства d-элементов VIБ группы. Железо. Электронное строение, физические и
химические свойства железа и его соединений. Биологическая значимость для
организма.
33. Современное содержание понятия комплексные соединения. Строение, классификация
и номенклатура комплексных соединений.
34. Устойчивость комплексных соединений Константа устойчивости и нестойкости.
35. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию, природа
химической связи в КС.
36. Химическая связь в комплексных соединениях. Метод валентных связей. Виды
гибридизации центрального атома в комплексных соединениях.
37. Изомерия комплексных соединений. Основные комплексные соединения d-элементов и
их медико-биологическая роль. Хелатные и макроциклические комплексные
соединения. Биологическая роль комплексных соединений.
38. Расторы. Растворенное вещество, растворитель. Способы выражения концентрации
растворов.
39. Эквивалент. Расчет молярной массы эквивалентов основных классов неорганических
соединений. Закон эквивалентов.
40. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри, Дальтона, Сеченова.
41. Растворы электролитов и неэлектролитов. Теория электролитической диссоциации.
Теория сильных электролитов Дебая - Хюкеля. Активность электролитов и ионов.
Ионная сила растворов.
42. Растворы электролитов и неэлектролитов. Степень диссоциации. Особенности
поведения растворов слабых элекролитов. Закон разведения Оствальда.
43. Коллигативные свойства растворов. Относительное понижение давления насыщенного
пара, изменения температур кипения и кристаллизации в растворах неэлектролитов и
электролитов. Изотонический коэффициент.
44. Коллигативные свойства растворов. Осмос, осмотическое давление. Гипертонические,
гипотонические, изотонические растворы, их применение в медицине.
45. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Бренстеда – Лоури, Льюиса). Константы
кислотности и основности. Протолитическое равновесие. Протолитическая теория
кислот и оснований.
46. Ионное произведение воды. Водородный показатель, равновесие в водных растворах.
Расчет рН сильных и слабых кислот и оснований.
47. Протолитическое равновесие в буфферных растворах. Классификация буфферных
систем и механизм их действия.
48. Расчет рН буфферных растворов, буфферная емкость, буферное действие. Роль
буфферных систем в организме человека.
49. Протолитическое равновесие в водных растворах солей. Гидролиз, степень и константа
гидролиза. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей.
50. Окислительно-восстановительные реакции, их типы. Окислитель, восстановитель.
Типы
окислительно-восстановительных
систем
и
расчет
окислительновосстановительных потенциалов.
51. Гетерогенные равновесные системы. Растворимость и произведение растворимости,
взаимосвязь между ними. Условия образования осадков. Влияние различных факторов
на растворимость осадков.
52. Количественный анализ. Классификация методов. Требования, предъявляемые к
реакциям в количественном анализе. Роль и значение количественного анализа.
53. Сущность титриметрического метода анализа. Классификация методов. Требования к
реакциям в титриметрических методах анализа.
54. Приготовление и стандартизация растворов. Титранты, рабочие растворы. Способы
титрования: прямое, обратное, заместительное.
55. Кислотно-основное титрование. Сущность данного метода. Реакции, используемые в
данном методе, требования к ним. Точка эквивалентности в титровании, ее фиксация.
56. Теории кислотно-основных индикаторов, зона и точка перехода окраски индикаторов.
57. Кривые кислотно-основного титрования, их расчет и построение по изменению
значений рН. Ациди-алкалиметрия в биологии и медицине.
58. Окислительно-восстановительное титрование. Сущность, классификация. Основные
требования к реакциям.
59. Окислительно – восстановительное тирование. Перманганатометрия. Сущность метода.
Приготовление и стандартизация титрантов. Реакции перманганата в различных средах
60. Окислительно – восстановительное титрование. Иодометрия. Сущность метода,
титранты, индикаторы.
61. Понятие об осадительном титровании. Сущность, титранты. Требования к реакциям.
Метод Мора, Фольгарда, Фаянса. Основные титранты, индикаторы.
62. Понятие о комплексиметрическом методе титрования. Сущность, требования к
реакциям.
63. Комплексоны, состав, свойства, механизм их действия. Приготовление титрантов в
комплексонометрии. Применение данного метода в биологии и медицине.
Рассмотрено и утверждено на заседании кафедры химии (протокол №3 от 31.10.2014г.)
Заведующий кафедрой химии,
Профессор
Брель А.К.