Вопросы к экзамену по «Общей и неорганической химии

Вопросы к экзамену по «Общей и неорганической химии» для студентов
обучающихся по направлению – Биотехнология
1. Химия и медицина. Основы химии и фармация. Значение химических
знаний для будущих специалистов.
2.Квантовые числа и их физический смысл.
3. Форма s, p, d орбиталей Принцип Паули.
4. Правило Хунда. Правило Клечковского.
5. Основное и возбужденное состояния атомов. Электронные и электронноструктурные формулы атомов.
6 . Периодический закон Д.И. Менделеева с точки зрения строения атома
Структура периодической системы элементов.
7. Периодический характер изменения свойств атомов элементов. Структура
ПСЭ, периоды, группы, семейства s -, p -, d -, f – элементы.
8. Химическая связь. Основные параметры химической связи.
9. Метод валентных связей.
10. Насыщаемость связи. Направленность связи. Образование сигма и пи
связи.
11. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное расположение
атомов в молекуле.
12. Полярность и поляризуемость химической связи. Кратность связи.
13. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Биологическая
роль водородной связи.
14. Недостатки метода валентных связей. Метод молекулярных орбиталей.
15. Заполнение молекулярных орбиталей электронами на примере простых
веществ элементов 1 и 2 периода.
16. Химическая термодинамика. Первое начало термодинамики. Функции
состояния.
17. Энтальпия и энтропия. Второе начало термодинамики.
18. Энергия Гиббса как критерий самопроизвольного протекания
химического процесса.
19. Энтропия как мера неупорядоченности системы. Уравнение Больцмана.
20. Химическая кинетика. Закон действия масс.
21. Зависимость скорости от концентрации и других факторов. Константа
скорости.
22. Понятие о механизме реакции. Ферментативный катализ и его
особенности.
23. Химическое равновесие. Константа равновесия и ее расчет по
стандартным
изменениям
энергии
Гиббса.
24. Определение смещения химического равновесия при изменении условий
на основании принципа Ле-Шателье.
25. Растворы, способы выражения концентрации, растворитель, растворенное
вещество. Растворимость. Роль водных растворов в жизнедеятельности
организмов. Неводные растворители.
26. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический
коэффициент.
27. Роль осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз,
гемолиз,
тургор.
Гипо-,
изо-,
и
гипертонические
растворы.
28. Развитие И.А. Каблуковым теории электролитической диссоциации
Аррениуса. Зависимость ионизации от диэлектрической проницаемости
растворителя. Гидратация (сольватация) ионов.
29. Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации.
30. Закон разбавления Оствальда. Ступенчатый характер ионизации.
31. Смещение равновесия в растворах слабых электролитов в присутствии
электролитов с одноимёнными ионами.
32. Произведение растворимости. Условия осаждения и растворения осадков.
33. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель
растворов
слабых
и
сильных
электролитов.
34. Теория кислот и оснований Аррениуса и её ограниченность.
35. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда – Лоури.
36. Сопряжённые пары кислота – основание. Количественная характеристика
силы кислот и оснований.
37. Константы кислотности и основности.
38. Типы протолитических реакций.
39. Гидролитические процессы. Степень и константа гидролиза.
40. Роль протолитических реакций при метаболизме лекарств, в анализе
препаратов.
41. Ограниченность теории Бренстеда – Лоури Жесткие и мягкие кислоты и
основания.
42. Электронная теория окислительно – восстановительных реакций
Окислительно – восстановительные свойства элементов в зависимости от
положения
в
периодической
системе
элементов
43. Окислительно – восстановительные реакции и стандартные электродные
потенциалы.
44. Взаимосвязь ЭДС и энергии Гиббса.
45. Метод электронного баланса и ионно – электронный метод (метод
полуреакций). Роль ОВР в организме.
46. Комплексные соединения. Теория Вернера. Структура КС.
47.
Изомерия
и
номенклатура
комплексных
соединений.
48. Константа образования и константа нестойкости комплексных
соединений. Хелатные КС.
49. Комплексные соли, кислоты, основания. Химические основы применения
комплексных
соединений
в
фармацевтическом
анализе.
50. Водород. Химические свойства воды. Пероксид водорода. Окислительно–
восстановительные свойства.
51. Общая характеристика элементов группы I А. Химические свойства.
Биологическая роль и применение соединений элементов I А группы.
52. Элементы II А группы. Общая характеристика. Химические свойства.
Биологическая
роль
и
применение
соединений.
53. Жёсткость воды её влияние на живые организмы. Методы устранения.
Соединения кальция в организме. Ион кальция как комплексообразователь.
54.Общая характеристика элементов VI В группы. Хром, молибден,
вольфрам и их соединения.
55. Химические основы применения соединений хрома в химическом и
фармацевтическом анализе.
56. Элементы VII В группы. Марганец и его соединения.
57.
Перманганаты.
Окислительные
свойства.
Применение
как
антисептических средств и в фармацевтическом анализе.
58. Общая характеристика элементов VIII В группы. Железо и его
соединения. Комплексные соединения железа.
59. Кобальт и никель. Важнейшие соединения. Реакция Чугаева.
60. Элементы I В группы. Общая характеристика. Медь её соединения.
Комплексные соединения.
61. Серебро, его соединения. Применение их соединений в качестве
лечебных препаратов и фармацевтическом анализе.
62. Золото и его соединения. Применение в медицине.
63. Общая характеристика р – элементов. Бор, алюминий, их соединения.
Применение в медицине.
64. Общая характеристика элементов IV А группы. Углерод и его
соединения.
65. Общая характеристика элементов IV А группы. Кремний и его
соединения. Использование в медицине.
66. Общая характеристика элементов V А группы. Азот. Химические
соединения.
67. Общая характеристика элементов V А группы. Фосфор и элементы
подгруппы мышьяка. Их соединения.
68. Кислород и сера. Биологическая роль серы и кислорода.
69. Галогены. Их соединения. Бактерицидное действие хлора и йода.
70. Элементы платиновой группы, их соединения, применение в медицине.
71. Элементы III В группы. Их соединения. Свойства соединений.
72. Элементы IV В группы. Их соединения. Свойства соединений.
73. Элементы V В группы. Их соединения. Свойства соединений.
74. Элементы I В группы. Их соединения, биологическая роль и применение
в медицине.
75. Элементы II В группы. Их соединения. Свойства и применение в
медицине.