Дз по химии к ноябрьским сборам

1) Укажите какие металлы можно получить электролизом
Me
Li+
Be2+
Al3+
Na+
Mg2+
Al3+
Mn2+
Fe2+
Zn2+
Cu2+
Sr2+
K+
Rb+
Электролизом
Водных
Расплавов раствора оксида
растворов
хлоридов в расплаве
солей
криолита
Me
Электролизом
Водных
Расплавов раствора оксида
растворов
хлоридов в расплаве
солей
криолита
Sn2+
Hg2+
Ca2+
Mg2+
Cs+
Rb+
Ba2+
Hg2+
Pb2+
Cr2+
Co2+
Ni2+
2) Водородная связь образуется в веществах:
Вещество PH3 HF CH3OH H2S H2O белок
+ или -
NH3
CH3CH2OH ДНК
3) Вас отвлекли в тот момент, когда Вы заполнили три склянки растворами хлорида натрия,
карбоната натрия и сульфида натрия. Эти три соли можно отличить при помощи одного реагента.
Выберите раствор реагента, который не позволяет это сделать.
A. HCl
B. CuCl2
C. Ba(NO3)2
D. AgNO3
4) Уксусная кислота - слабый электролит, ее показатель рКа= 4,757. Найдите рН раствора уксусной
кислоты концентрации 0,1 моль/л. Какую массу NaOH необходимо добавить к 50 мл такого раствора,
чтобы рН увеличился до 5? Изменением объема при добавлении щелочи можно пренебречь.
5) Антисептический раствор, предназначенный для санитарной обработки пчелиных ульев,
должен содержать муравьиную и пропионовую кислоты (обе кислоты слабые одноосновные).
Сотрудник санэпидемстанции смешал имеющиеся у него водные растворы указанных кислот и получил
полтора литра смеси, содержащей по 0,3 моль каждой из них. Любопытно, что оба исходных раствора
имели одинаковое значение рН. Более того - оказалось, что при смешивании растворов величина рН не
изменилась.
a) Каково значение рН кислотной смеси? Константа кислотности для муравьиной НСООН и
пропионовой СН3СН2СООН кислот равны, соответственно, 1,77∙10−4 и 1,34∙10−5.
b) Каковы концентрации кислот в исходных растворах до сливания?
c) В каких объемных соотношениях были слиты исходные растворы?
d) Определите степень диссоциации кислот в исходных растворах и в кислотной смеси. Объясните
полученный результат.
6) Гальванический элемент состоит из двух ячеек, содержащих водные растворы сульфатов меди и
цинка, и двух электродов из меди и цинка, погруженных в соответствующие растворы. Начальные
объемы растворов равны 50,0 мл. После добавления к раствору CuSO 4 5,00 мл 0,100 М раствора CuSO4
ЭДС в цепи увеличилась на 0,0077 В. При последующем добавлении к раствору ZnSO4 5,00 мл 0,100 М
раствора ZnSO4 ЭДС уменьшилась на 0,0012 В. Стандартные потенциалы медного и цинкового
электродов равны ЕоCu2+/Cu = +0,337 В, ЕоZn2+/Zn =−0,763 В. В нестандартных условиях значение
электродного потенциала рассчитывается по уравнению Нернста:
𝐸 = 𝐸о +
Произведение возведнных в соответсвующие степени
концентраций окисленных форм
ln Произведение возведнных в соответсвующие степени,
𝑛𝐹
концентраций восстановленных форм
𝑅𝑇
где R – газовая постоянная; T – температура (К); n – число электронов, перешедших от окисленной
формы вещества к восстановленной; F – число Фарадея (96500 Кл/моль). Если
полуячейка
n+
представляет собой пару Me /Me, то активность твердого металла принимается за единицу, и
уравнение Нернста упрощается:
𝑅𝑇
𝑅𝑇
𝐸 = 𝐸 о + 𝑛𝐹 ln[Me𝑛+ ] = 𝐸 о + 2,303· 𝑛𝐹 lg[Me𝑛+ ]
a) Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.
b) Рассчитайте ЭДС элемента, содержащего растворы 0,01 М ZnSO4 и 0,05 М СгSO4.
c) Определите начальные концентрации солей меди и цинка.Найдите значение ЭДС после
добавления растворов.
7) Студент для определения произведения растворимости хлорида серебра воспользовался
прибором, изображенном на рис. Измеренное значение ЭДС оказалось равным 0,11 В.
𝐸 = 𝐸 о + 0,0592 ∙ lg[Ag + ]
0
𝐸Ag
+ /Ag = +0,80 В
a) Используя приведенное выше уравнение, выведите уравнение для ЭДС, полученной в
эксперименте.
b) Напишите диаграмму ячейки.
c) Вычислите концентрацию хлорид-ионов в правой полуячейке.
d) Напишите выражение для произведения растворимости хлорида серебра и вычислите его
значение; для чего правая полуячейка содержит твердый хлорид серебра?