Вопросы по химии для группы 21ИТ

Вопросы для зачета по химии для группы 11ИТ
2-й семестр
Специальность 19.03.02а
1. Химия как раздел естествознания. Значение химии для народного хозяйства.
Понятие о материи и веществе.
2. Основное содержание атомно-молекулярного учения. Простое вещество и
химический элемент. Атом. Молекула. Ион.
3. Законы стехиометрии. Эквивалент. Моль.
4. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ.
5. Ядерная модель строения атома. Квантово-механические представления о строении
атома.
6. Квантовые числа. Формы электронных облаков. Атомная электронная орбиталь.
7. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда. Правила
Клечковского.
8. Строение атомных ядер. Изотопы. Энергия связи. Дефект массы.
9. Периодический закон. Порядковый номер элемента. Размеры атомов и ионов.
10. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
11. Теория химического строения. Типы химической связи.
12. Метод валентных связей. Способы образования ковалентной связи.
13. Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных электронных
орбиталей.
14. Основные понятия термодинамики.
15. Законы термодинамики.
16. Превращение энергии при химических реакциях. Основные понятия термохимии.
17. Законы термохимии.
18. Термодинамические функции: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия
Гиббса.
19. Скорость химических реакций в гетерогенных и гомогенных системах.
20. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
21. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ и температуры.
22. Энергия активации. Активированный комплекс.
23. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Стадии протекания гетерогенных
реакций.
24. Цепные реакции.
25. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа
химического равновесия.
26. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций.
27. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
28. Правило фаз Гиббса. Сорбция и сорбционные процессы.
29. Вода в природе. Свойства воды.
30. Растворы. Процесс растворения. Насыщенные растворы.
31. Способы выражения состава растворов. Растворимость.
32. Растворимость твердых тел в жидкостях. Растворимость жидкостей в жидкостях.
Критическая температура растворения.
33. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Закон распределения. Экстракция.
34. Осмос. Закон Вант-Гоффа. Давление пара растворов. Закон Рауля.
35. Водные растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Процесс
диссоциации.
36. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
Закон разбавления Оствальда.
37. Состояние сильных электролитов в растворе. Активность. Ионная сила.
38. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической
диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения.
39. Произведение растворимости. Гидролиз солей.
40. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
41. Окисленность элементов. Окислительно-востановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-востановительных реакций.
42. Электрохимические процессы. Гальванический элемент Якоби-Даниэля.
43. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Стандартный электродный
потенциал. Водородный электрод.
44. Электролиз. Реакции на катоде и аноде при электролизе. Электролиз растворов и
расплавов солей.
45. Законы Фарадея. Применение электролиза.
46. Определение и классификация коррозионных процессов. Методы защиты от
коррозии.
47. Химическая и электрохимическая коррозия металлов.
48. Элементы I A подгруппы.
49. Элементы II A подгруппы.
50. Элементы III A подгруппы.
51. Элементы IV A подгруппы.
52. Элементы V A подгруппы.
53. Элементы VI A подгруппы.
54. Элементы VII A подгруппы.
55. Элементы VIII A подгруппы. Водород.
56. Химия d -элементов I и II групп периодической системы.
57. Общая характеристика d -элементов. Элементы III Б подгруппы.
58. Переходные металлы IV Б – VII Б подгрупп.
59. Переходные металлы VIII Б подгруппы.
60. Общая характеристика f -элементов.