Вопросы для 1 конференц-недели 2015/16 уч. года

Реклама
Строение атома.
1. Характеристика элементарных частиц, составляющих атом. Состав ядра. Изотопы.
2. Первые модели строения атома: Томсона, Резерфорда. Недостатки.
3. Модель строения атома Бора. Достоинства и недостатки.
4. Гипотеза Луи де Бройля,
5. Принцип неопределенности Гейзенберга.
6. Стоячие волны в одно-, двух- и трехмерном пространстве
7. Волновая функция электрона в атоме, ее смысл.Уравнение Шредингера.
8. Квантовые числа.
9. Многоэлектронные атомы. Основные принципы их заполнения электронами: принцип наименьшей энергии, принцип Паули,
правило Гунда.
10. Электронные формулы атомов, валентные электроны.
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева.
11. Периодический закон Д.И.Менделеева. Опыты Мозли. Связь электронного строения атома с его положением в периодической системе.
12. Свойства атомов, периодически изменяющиеся в зависимости от атомного номера: радиусы атомов и ионов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
Химическая связь и строение молекул.
13. Расчеты Гейтлера, Лондона, механизм образования химической связи.
14. Типы связей и влияние характера химической связи на химические свойства веществ.
15. Энергия связи, длина связи, валентный угол, характеристики полярности связи: дипольный момент, эффективный заряд,
степень ионности, их взаимосвязь.
16. Ковалентная связь. Метод валентных связей, его основные положения.
17. Обменный, донорно-акцепторный и дативный механизмы образования ковалентной связи.
18. Теория гибридизации, основные положения и пространственная структура молекул.
19. Метод ОЭПВО, основные положения.
20. Метод молекулярных орбиталей (МО), его основные положения. Связывающие и разрыхляющие МО, последовательность
их заполнения электронами. Объяснение свойств молекул методом МО.
21. Поляризация химической. Поляризуемость и поляризующая способность. Объяснение свойств веществ с позиций поляризации связи.
22. Ионная связь, ее энергия.
23. Особенности химической связи в металлах. Зонная теория.
24. Водородная связь, её влияние на свойства веществ.
25. Межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса).
Строение атома.
Характеристика элементарных частиц, составляющих атом. Состав ядра. Изотопы.
Первые модели строения атома: Томсона, Резерфорда. Недостатки.
Модель строения атома Бора. Достоинства и недостатки.
Гипотеза Луи де Бройля,
Принцип неопределенности Гейзенберга.
Стоячие волны в одно-, двух- и трехмерном пространстве
Волновая функция электрона в атоме, ее смысл. Уравнение Шредингера.
Квантовые числа.
Многоэлектронные атомы. Основные принципы их заполнения электронами: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда.
20. Электронные формулы атомов, валентные электроны.
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева.
11. Периодический закон Д.И.Менделеева. Опыты Мозли. Связь электронного строения атома с его положением в периодической системе.
12. Свойства атомов, периодически изменяющиеся в зависимости от атомного номера: радиусы атомов и ионов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
Химическая связь и строение молекул.
13. Расчеты Гейтлера, Лондона, механизм образования химической связи.
14. Типы связей и влияние характера химической связи на химические свойства веществ.
15. Энергия связи, длина связи, валентный угол, характеристики полярности связи: дипольный момент, эффективный заряд,
степень ионности, их взаимосвязь.
16. Ковалентная связь. Метод валентных связей, его основные положения.
17. Обменный, донорно-акцепторный и дативный механизмы образования ковалентной связи.
18. Теория гибридизации, основные положения и пространственная структура молекул.
19. Метод ОЭПВО, основные положения.
20. Метод молекулярных орбиталей (МО), его основные положения. Связывающие и разрыхляющие МО, последовательность
их заполнения электронами. Объяснение свойств молекул методом МО.
21. Поляризация химической. Поляризуемость и поляризующая способность. Объяснение свойств веществ с позиций поляризации связи.
22. Ионная связь, ее энергия.
23. Особенности химической связи в металлах. Зонная теория.
24. Водородная связь, её влияние на свойства веществ.
25. Межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса).
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
Скачать