11 класс химия

СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
Общая химия
11 класс
Понятия и законы химии. Повторение
Т е м а 1
Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (4 ч)
Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая
характеристика атома. Изотопы. Электронная схема атома.*
Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное
облако. Форма орбиталей (s-, p-, d-орбитали). Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Распределение электронов по
энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-семейства.
Валентные электроны s-, p- и d-элементов. Графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула).
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка
периодического закона. Физический смысл номеров периода и группы. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и
их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Физический смысл пeриодического закона. Общая характеристика элемента и
свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона.
Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.
Демонстрации
1. Модели электронных облаков разной формы.
Т е м а 2
Химическая связь (3 ч)
Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.
Полярная и неполярная ковалентная связь.
Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и возбужденное состояние атома. Степень окисления.
Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность. σ-Связи
и π-связи.
Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Зависимость пространственного строения молекул от вида
гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул).**
Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей.
Водородная связь. Механизм образования водородной связи: электростатическое и донорно-акцепторное взаимодействие. Сравнение свойств
ковалентной и водородной связи. Влияние водородной связи на свойства веществ.
Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.
Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Демонстрации
1. Модели молекул различной геометрической формы.
2. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.
3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и поваренной соли).
Т е м а 3 Химические реакции и закономерности их протекания (7 ч)
Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и
эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.
Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура
(правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Энергия активации. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.
Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие
на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода
продукта в химической промышленности.
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).
2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной
кислотами при разных концентрациях и температурах).
3. Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции.
4. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка
или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации).
Лабораторный опыт 1 Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.
Практическая работа 1 Скорость химической реакции.
Расчетные задачи
1. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.
2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.
Т е м а 4
Простые вещества (15 ч)
Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности
строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства
неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом,
неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительныe свойства в
реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со
щелочами, хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике.
Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения
их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и
кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.
Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.
Демонстрации
1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.
2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.
3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.
4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.
5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
6. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.
Лабораторный опыт 9 Взаимодействие металлов с растворами щелочей.
Практическая работа 3 Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).
4 Экспериментальные задачи по
разделу «Вещества и их свойства». 5 Идентификация неорганических соединений.
Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.
Т е м а 5 Химия и жизнь. Охрана окружающей среды (2 ч)
Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарства.
Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в
результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК)
вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.
Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды
загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.
Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы.
Способы снижения загрязненности почвы.
Демонстрации
1. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.
2. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).
Расчетные задачи Расчет выхода продукта реакции.
Примерное календарно-тематическое планирование
№
п./п.
Тема урока
Тип
урока
Основные понятия
ДЗ
Дата
план
1
Химический элемент
КУ
Хим.эл, простое в-во, оксиды
1,2
1.09
УЗЗ
Атом. Хим.эл. атомная масса. Молекула. Моль. В-во.
Аллотропия
решить задачи
Оксиды, кислоты, соли
2, записи
8.09
Решить задачу
10.09
2к
Основные понятия химии
3
Классификация неорг в-в
КУ
4к
Современные представления атома
УЗЗ
Строение атома. Модели строения
атомов.
Периодический закон
Лекция
5
6к
УЗЗ
7
8к
9
10к
Состояние электронов в атоме.
КУ
Химическая связь
Электронная конфигурация атомов
химических элементов.
УЗЗ
КУ
Межмолекулярное взаимодействие УЗЗ
УИНЗ
11
Факторы, определяющие
валентные возможности атомов.
12к
13
Водородная связь
Строение атома. Межмолекулярное взаимодействие.
УЗЗ
УИНЗ
Ядерная модель. Ядро. Протон, нейтрон, изотоп,
электронные конфигурации
Атом, ядро и нуклоны, эл.оболочка, е, р, n, нуклиды и
изотопы, Дуализм е, микромир и макромир, эволюция
научных взглядов на строение атома.
Формулировка пер закона. ЭО. Радиусы, энергия
йонизации
Эле. облако, орбиталь, форма, эн уровни и подуровни,
макс число е на подуровнях и уровнях, основные
правила заполнения эн. уровней, атомные орбитали.
Типы хим связи, мех. Образования связей
е конфигурации атомов х. э. Электронная
классификация элементов: s-, p-, d-, f- семейства.
4.09
Пар3
15.09
Решить задачу
17.09
Составление
электронно
–
графических формул
Решить задачу
Сост.Эл. – графических
формул
22.09
Агрегатное состояние
Решить задачу
1.10
Вал. эл., вал. возможности атомов х. эл.. Факторы,
определяющие валентные возможности: число
неспар.е, наличие своб. орбиталей, наличие неподел. е
пар.
Водородная св. р-р
Пространственное строение молекул, полярность
молекул, межмолекулярные взаимодействия.
Составление
электронно
графических формул
Решить задачу
Работа с карточками,
тестирование
8.10
13.10
24.09
29.09
6.10
–
14к
Химический процесс
УЗЗ
Классификация х.проц.
Напис.ур.р.
15.10
15
16к
17
18к
Кристаллические решетки
Типы кристаллических решеток
Характеристики химической связи
Кислоты и основания. Гидролиз
КУ
УЗЗ
КУ
УЗЗ
Виды кр.р: атомная, мол., ионная, мет.
Виды кр.р: атомная, мол., ионная, мет.
Длина, эн., направленность, насыщаемость
Опред.в-в по Аррениусу, класс-я в-в
Инд.. работа по ДМ
Решить задачу
Пар. 7,8
Напис.ур.р
20.10
22.10
27.10
29.10
Дата
факт
19
Химические реакции.
Классификация
20к
ИНМ
КУ
Кислоты и основания
21
22к
Скорость химической реакции
ИНЗ
Комплексные соединения.
Лекция
23
24к
Скорость химической реакции
ИНЗ
Энергетика химических реакций.
ИНЗ
25
Химическое равновесие. Принцип
Ле-Шателье
КУ
26к
27
Химическое равновесие
Решение расчетных задач
«Химическое равновесие и его
смещения».
КУ
КУ
28к
29
30к
31
32к
33
34к
Окислительно-восстановительные
реакции.
Обобщение
Гидролиз органических и
неорганических соединений
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА.
Строение вещества
Решение расчетных задач по теме
«Гидролиз».
Неметаллы. Общая
характеристика
Классификация неорганических
веществ.
Кл-я по числу, составу, по измен.степени окисления,
тепл.эффекту
Изомерия стру и прос. изомеры, гомология, гомологи,
аллотропия, модификации, изотопия, изотопы.
Пар.11, упр.3,4
10.11
Индивидуальная работа
12.11
Скорость гомогенных и гетерогенных р., закон
действия масс
Пар. 12
17.11
Состав, строение, номенклатура, виды и
классификация
Знать теорию
Катализ, ингибитор
Зад.1,2 стр 68
19.11
24.11
Тепловой эффект реакции, энтальпия, энтропия,
термохимическое уравнение, закон Гесса, стандартная Реш задачу
теплота сгорания.
Хим. Равновесие, сущность принципа
Составление
алгоритмов
26.11
Условия влияющие на х.равновесие.
3.12
8.12
Решить ур
1.12
Химическое равновесие, константа
равновесия Составление
химической реакции, принцип Ле - Шателье.
алгоритмов
КУ
УОИСЗ
КУ
УК
КУ
ОВР. Окис-е и восст-е. Окис-ль и восс-ль. Напис.ур.р.
Составление ОВР методом эл- баланса. Метод
полуреакций. Влияние среды
10.12
Понятия, термины, законы
гидролиза, среда водных р-ров: кислая, щелочная,
нейтральная, гидролиз орг. и неорг. соединений
Понятия, термины, законы
15.12
17.12
Подг. К КР
Напис.ур.р.
22.12
гидролиза, среда водных р-ров: кислая, щелочная,
Составление
нейтральная, гидролиз орг-и неорг соединений
алгоритмов
Классификация
по
двум
признакам,
по Пар.30
нетрадиционным функциональным группам
24.12
Классификация
по
двум
признакам,
нетрадиционным функциональным группам
по Реш.задачу
14.01
КУ
Пар.32
19.01
КУ
35
Водородные соединения
неметаллов
КУ
Летучие вод.соед., их св-ва
36к
Электролиз как один из способов
получения металлов.
КУ
Электрометаллургия, электролиз расплава и раствора.
12.01
21.01
Реш.задачу
Оксиды неметаллов
. Элементы 1-3 группы
Соединения неметаллов водородные, оксиды, гидроксиды.
Решение расчетных задач по теме:
«неметаллы».
Окислительные свойства кислот
. Решение расчетных задач по
теме: «Кислоты».
ПРАКТИЧЕСКАЯАБОТА.
Решение практических задач
КУ
УЗЗ
ИНЗ
КУ
45
46к
47
48к
Классификация органических
веществ
Металлы. Общая характеристика
Алканы
Металлы гоавных подгрупп ПС
Алкены
ИНЗ
УЗЗ
Ку
УЗЗ
Кл орг.соед. систематич. ,
тривиальные номенклатуры
s-,p-,d- элементы
Строение, получ, св-ва
Соед. МЕ
Стр., получ, применение, св-ва
49
Металлы побочных подгрупп ПС
КУ
Д-элементы
Пар 22, 23
8.03
50к
Генетическая связь органических
соединений.
УЗЗ
Генетические ряды и генетическая связь в органике.
С.р. заданий части В и
С
10.03
КУ
Медь и её соединения.
Медь как х. э. и как простое в-во с-ва -, соединения с Пар 26
позиций ОВР и кислотно-основных взаимодействий.
15.03
51
52к
53
. Спирты
Получение металлов
УЗЗ
КУ
Св-ва, стр, получ спиртов
Металлургия, электролиз, алюминотермия
Напис. Ур.р.
Пар 19
17.03
31.03
54к
Альдегиды и кетоны
УЗЗ
Стр., св-ва, получ, прим.
Напис.ур.р.
5.04
55
56к
57
Обобщение. Гидролиз
Карбоновые кислоты
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА.
Решение эксперементальных задач
по неорганической химии
Амины
Обобщение. Металлы и неметаллы
Углеводы
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА.
Простые вещества
УОИСЗ
УЗЗ
ПР
НЕМЕ, МЕ, и их соед.
Стр, св-ва, получ, прим
Хим.св-ва МЕ и их соед
Подг к ПР
Напис.ур.р
Повтор пар 19-23
7.04
12.04
14.04
УЗЗ
УЗЗ
УЗЗ
УК
Стр, св-ва, прим., получ
Строение эл.конфигурации, хар-ка МЕ и НЕМЕ
Стр, св-ва, прим, получ.
Знать теорию
Под. кКР
Реш С и В
19.04
21.04
26.04
28.04
37
38к
39
40к
41
42к
43
44к
58к
59
60к
61
КУ
ИНЗ
КУ
ПР
Оксиды, солеобразующие и не образующие
Пар 31
26.01
Валентная эл.конфигурация
Реш.задачи
28.01
Кислотно-основные св-ва водородных соединений , Подг к ПР
2.02
сила кислородсод. кислот.
С.р. заданий части В и
4.02
Алгоритмы решения задач.
С
Окислит св-ва азотной и серной к-т
Подг к ПР
9.02
С.р. заданий части В и
11.02
Алгоритмы решения задач.
С
Св-ва кислот, расчеты по ур.р, получ газов
16.02
рациональная
и С.р. заданий части В и
С
Стр 77-79
С.р. заданий части В и
Пар 21
С.р. заданий части В и
18.02
23.02
25.02
1.03
3.03
62к
63
УЗЗ
УОИСЗ
Хар-ка полимеров
Бытовая хим.грамотность
Тест
Пар 34
3.05
5.05
64к
Решение качественных задач
Химия и жизнь. Бытовая
химическая грамотность
Тестирование в формате ЕГЭ
УЗЗ
Нефть, природный газ, уголь
Тест. задания
10.05
65
Химическое загрязнение среды
УОИСЗ
Хим.загрязнение
Подготовить проект
12.05
66к
Тестирование в формате ЕГЭ
УЗЗ
Производство серной и азотной к-т
Тест.задания
17.05
67
68к
Обобщение. Химия
Тестирование в формате ЕГЭ
УОИСЗ
УОИСЗ
Обобщение
Решение заданий ЕГЭ
19.05
24.05
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ 11 класса
Предметно-информационная составляющая образованности:
знать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа,
изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные
удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:
уметь:
- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных
растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость
скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз
данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в
различных формах;
Ценностно-ориентационная составляющая образованности:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Учебно-методический комплект:
1. Рудзитис,
Г.
Е.
Химия.
11
класс:
учебник
для
общеобразовательных
учреждений
/
Г, Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М.: Просвещение, 2008.
2. Примерная
программа
среднего
(полного)
общего
образования
по
химии
(базовыйуровень)
.
Химия:
сборник
материалов
по
реализации
федерального
компонента
государст
венного
стандарта
общего
образования
в
общеобразовательных
учреждениях
Волгоградской
области / авт.-сост. Е. И. Колусева, В. Е. Морозов. - Волгоград: Учитель, 2006. - 72 с.
Дополнительная литература:
1. Брейгер,
Л.
М.
Химия
для
поступающих
в
вузы:
ответы
на
примерные
экзаменацион
ные билеты / Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2007.
2. Ерёмин,
В.
В.
Сборник
задач
и
упражнений
по
химии:
школьный
курс
/
В.
В.
Ерёмин.
М.: ООО «Издательский дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и Образование»,
3. Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Центрхимпресс, 2005
Савин,
Г,
А.
Олимпиадные
задания
по
органической
химии.
10-11
классы
/
Г.А.
Са
вин. - Волгоград: Учитель, 2004.
4.Савин,
Г.
А,
Олимпиадные
задания
по
неорганической
химии.
9-10
классы
/
Г.
А.
Са
вин. - Волгоград: Учитель, 2003.
5. ЕГЭ-2010. Химия: тематические тренировочные задания, - М: Эксмо, 2009