Презентация учителя химии ГОУ СОШ №334 Острецовой Виктории Евгеньевны Там какой-то аптекарь… Пред толпою ученье проводит: Что, мол, нету души, а одна только плоть, И что если и впрямь существует господь, То он только есть вид кислорода. А.К.Толстой Содержание • • • • • • • • Открытие кислорода Содержание в воздухе Строение и физические свойства Химические свойства Получение Применение Озоновый слой Загрязнение атмосферы Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786) Шведский химик. В 1772 году установил, что воздух состоит из кислорода и азота. Джозеф Пристли (1733 – 1804) Английский ученый. • В 1774 году разложением оксида ртути (II) получил кислород и изучил его свойства. • На основании опытов исследователь сделал выводы: кислород поддерживает горение и дыхание. Антуан Лавуазье (1743 – 1794) Французский химик. В 1774 году экспериментально доказал состав воздуха и опроверг теорию флогистона. Содержание кислорода в воздухе кислород-20,9% азот-78,1% аргон-0,93% прочие газы-0,07% Строение атома Любой природный атом кислорода содержит 8 протонов в ядре, но число нейтронов может быть равно 8, 9 или 10. Наиболее распространенный из трех изотопов кислорода (99,76%) это 168O (8 протонов и 8 нейтронов). Физические свойства Кислород O₂ – это газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде. Кислород поддерживает горение и дыхание. Если резиновый мячик опустить в жидкий кислород, а затем вынуть его и бросить, то он разобьется как стеклянный. Струя жидкого кислорода отклоняется в сильном магнитном поле. Химические свойства • • • • • Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород окислитель. 1. Неустойчив: O3 O2 + O 2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы. Взаимодействие С неметаллами C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H2 + O2 2H2O С металлами 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 –t 2CuO Со сложными веществами 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Получение кислорода Получение в промышленности 1) Электролиз воды 2H2O эл. ток 2H2 + O2↑ 2) Из воздуха ВОЗДУХ давление, t=-183˚C O2 (голубая жидкость) Получение в лаборатории 1) Разложение перманганата калия (марганцовка): 2KMnO4 t˚C K2MnO4+MnO2+O2↑ 2) Разложение перекиси водорода: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 3) Разложение бертолетовой соли: 2KClO3 t˚C , MnO2 2KCl + 3O2↑ • Кислород мало растворим в воде и тяжелее воздуха, поэтому его можно получать двумя способами: • вытеснением воды; • вытеснением воздуха (кислород будет собираться на дне сосуда). Применение кислорода Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой. Озоновый слой Земли. Экологические проблемы Озон — это особая форма кислорода. Молекула озона состоит из трех атомов кислорода. Об озоновом слое атмосферы ученые узнали в 70-е годы. Было сделано открытие, что производные хлор фтор углерода (фреоны) — соединения, применяющиеся в холодильниках, кондиционерах и аэрозольных баллонах — уничтожают озон. Поднимаясь в верхние слои атмосферы, молекулы фреонов взаимодействуют с молекулами озона. Под действием солнечной радиации фреоны выделяют хлор, который расщепляет озон с образованием обычного кислорода. В месте такого взаимодействия озоновый слой исчезает. Загрязнение атмосферы o естественное o искусственное • физическое — механическое радиоактивное электромагнитное шумовое тепловое o химическое — загрязнение газообразными веществами и аэрозолями (оксид углерода (IV), оксиды азота, диоксид серы, углеводороды, альдегиды, тяжёлые металлы (Pb, Cu, Zn, Cd, Cr), аммиак, атмосферная пыль и радиоактивные изотопы) o биологическое — в основном загрязнение микробной природы (загрязнение воздуха вегетативными формами и спорами бактерий и грибов, вирусами)