Кислород O2

Кислород
Химия 8 класс
O2
Атом
кислорода
Атом
кислорода
.
.
Гореть, светить
и окисляться,
Со мной в оксиды
превращаться.
Да, будет свет,
тепло и жар,
Мой, кислорода,
это дар!
Кислород как элемент.
1. Элемент кислород находится в VI группе, главной
подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,
Ar = 16.
2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8
валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот,
органических веществ, в том числе живых
организмов- до 65% по массе.
Кислород как элемент (продолжение).
4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе.
5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.
Кислород является самым распространённым элементом нашей
планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей
массы всех элементов земной коры.
Кислород
• Химический элемент
Знак элемента – О
Относительная атомная
масса – 16
Валентность – II
• Простое вещество
Неметалл
Молекула – О2
Относительная
молекулярная
масса - 32
Физические свойства кислорода
Агрегатное состояние
Газ
Цвет
Бесцветный
Запах
Без запаха
Плотность
1,4 г/л
Растворимость в воде
Мало растворим
Температура кипения
-1830С
Температура
плавления
-1930С
Химические свойства
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех
реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив:
O3  O2 + O
2. Сильный окислитель:
2KI + O3 + H2O  2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает
микроорганизмы.
С неметаллами
C + O2  CO2
S + O2  SO2
2H2 + O2  2H2O
С металлами
2Mg + O2  2MgO
2Cu + O2 –t 2CuO
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
Способы получения
Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)
2KClO3 –t;MnO2 2KCl + 3O2
2H2O2 –MnO2 2H2O + O2
Получение 3O2  2O3
Во время грозы (в природе),
(в лаборатории) в озонаторе
Способы получения кислорода
(продолжение).
перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 –t K2MnO4 + MnO2 + O2
Разложение этой соли идёт при нагревании её
выше 2000 С.
Нагрев 2KMnO4
Проверка собравшегося
кислорода
Лабораторные способы
получения кислорода
• Кислород может
быть получен
разложением оксида
ртути (II)
2HgO = 2Hg + O2
Лабораторные способы
получения кислорода
• Кислород можно
получить разложением
перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 +
MnO2 + O2
Лабораторные способы
получения кислорода
• Кислород может
быть получен
разложением
хлората калия
(бертолетовой соли)
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Промышленный способ
получения кислорода
В промышленности кислород получают из
воздуха
Способы собирания
вытеснение воды
вытеснение воздуха
Химический тест.
• Поставьте знак «+», если предложенное утверждение подходит
кислороду, и знак «–», если не подходит:
• 1) в промышленности получают из воздуха;
• 2) сложное вещество;
• 3) при обычных условиях бесцветный газ;
• 4) собирают вытеснением воздуха;
• 5) в природе встречается только в составе сложных веществ;
• 6) собирают в перевернутый вверх дном сосуд;
• 7) в лаборатории получают из «марганцовки»;
• 8) газ, имеющий запах;
• 9) поддерживает горение;
• 10) тяжелее воздуха;
• 11) при температуре –183 °С превращается в жидкость;
• 12) входит в состав минералов, горных пород, песка, воды;
• 13) при обычных условиях – жидкость;
• 14) входит в состав воздуха;
• 15) образуется в природе в процессе фотосинтеза.
Ключ к ответам
• Знак «+» у утверждений №: 1; 3; 4; 7; 9;
10; 11; 12; 14; 15.
Таблица настроения
F
F
F
Мне было на уроке комфортно, я получил ответ на
все интересующие меня вопросы.
На уроке я достиг цели наполовину.
Мне на уроке было скучно, я ничего не узнал
нового.
• Примерно века два назад
Открыт он был случайно.
Сейчас знаком с ним стар и
млад,
И он для вас не тайна.
Известно, что горят отлично
В нем сера, фосфор, углерод,
Железо, магний. Энергично
Сгорает также водород.
Без газа этого на свете
Не жили б звери и народ.
И вам теперь известно, дети,
Его названье – кислород!
Использованная литература
1. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман учебник
химия 8класс
2. М.А. Рябов Сборник задач и
упражнений по химии 8 класс
Работу выполнила : Нуриева Сюмбель Маратовна,
ученица Кзыл-Тауской средней школы имени М.Х.
Гайнуллина Апастовского муниципального района
Республики Татарстан.
Руководитель: Сафина Ильсияр Вазыхзяновна,
учитель химии и биологии Кзыл-Тауской средней
школы имени М.Х. Гайнуллина Апастовского
муниципального района Республики Татарстан.