Способы получения металлов

Способы получения
металлов
1.
Пирометаллургия –
получение металлов из
руд по реакциям
восстановления при
высоких температурах

а) Восстановление из оксидов углем
(кокс) или оксидом углерода(II). Этим
способом получают металлы средней
активности и неактивные (цинк, олово,
железо).
SnO2  C  CO2  Sn
t
0
Fe2O3  3CO  3CO2  2 Fe
t
0

б) Восстановление водородом. Метод
используется для получения
редкоземельных металлов.
WO3  3H 2 W  3H 2O
t
0

в) Восстановление алюминием –
алюмотермия. Способ используется для
получения марганца, хрома, титана,
молибдена, вольфрама, железа.
Fe2O3  2 Al  Al2O3  2 Fe
t0
3MnO 2  4 Al  2 Al2O3  3Mn
t0

г) Получение из сульфидов.
Производится обжиг сульфидов с
последующим восстановлением.
2 ZnS  3O2  2 ZnO  2 SO2
t0
2 ZnO  C  2 Zn  CO2
t0

2.
Гидрометаллургия –
получение металлов из
растворов солей.(Медь,
золото, серебро, магний,
цинк, молибден, уран).

а) Восстановление более активным
металлом.
Fe  CuSO4  Cu  FeSO4

б) Электролиз растворов солей.
2CuSO4  2H 2O  2Cu  O2  2H 2 SO4
эл.ток
 3.
Электрометаллургия –
получение активных
металлов из расплавов
солей под действием
электрического тока.
Получают щелочные и
щелочноземельные металлы
(первая и вторая группа,
главная подгруппа).




Электролиз – это окислительновосстановительная реакция, идущая под
действием электрического тока и
сопровождающаяся выделением веществ на
электродах.
Электроды:
Катод К(-) – отрицательно заряженный
электрод, на нем избыток электронов, к
нему движутся катионы. Катод отдает
электроны, является восстановителем.
Анод А(-) – положительно заряженный
электрод, на нем нет электронов, к нему
движутся анионы. Анод принимает
электроны, является окислителем.