Типы химических связей. Химическая связь

Типы химических связей.
Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в
молекуле и кристаллической решётке в результате
действия между атомами электрических сил
притяжения.
Появление атомной модели Бора, впервые
объяснившей строение электронной оболочки,
способствовало созданию представления о
химической связи и её электронной природе.
В 1915г. немецкий физик Коссель дал
объяснение химической связи в солях, а в 1916
году американский учёный Льюис предложил
трактовку химической связи в молекулах.
Леонард Альбрехт Коссель
Гилберт-Ньютон Льюис
Различают три основных типа химической
связи: ковалентную, ионную, металлическую.
Химическая связь
Ковалентная
Полярная
Неполярная
Ионная
Металлическая
Ковалентная связь образуется, когда два атома
могут «обобщить» электроны:
А . + В . → А:В
КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КНС) - образуют
атомы одного и того же химического элемента неметалла (Например, H2, O2, О3).
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КПС) - образуют
атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям
электроотрицательности (Например, HCl, H2O).
Ионная связь - это химическая связь,
образованная за счет электростатического
притяжения между катионами и анионами.
Металлическая связь — связь между положительными
ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счет
притяжения электронов, свободно перемещающихся
по кристаллу.