+5 -2 - Cloudfront.net

Окислительно –
восстановительные
реакции.
Автор: Некрасова С.М.
Задачи урока:
• дать определение окислителя и
восстановителя, процессов окисления и
восстановления
• разбор окислительно – восстановительных
реакций методом электронного баланса
• применение окислительно –
восстановительных реакций
• проверка полученных знаний по данной теме
Определите, является ли реакция ОВР?
+ +6 -2
+ -2 +
+ +6 -2
+ -2
H2SO4 + NaOH →Na2SO4 +H2O
H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2H2O
Р.
Р.
Р.
2H+ + SO42-+2Na++2OH-= 2Na++SO42-+ 2H2O
2H+ +2OH-= 2H2O
Определите, является ли реакция ОВР?
0
+2 +6 -2
0
+2 +6 -2
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
0
0
+2 -2
Ca+ O2 → CaO
2Ca+ O2 = 2 CaO
Определите, является ли реакция ОВР?
+ +5 -2
+ -2 +
+ +5 -2
+ -2
HNO3 + NaOH → NaNO3 +H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 +H2O
Р.
Р.
Р.
H++NO3- + Na+ + OH-= Na+ + NO3-+H2O
H++ OH-= H2O
ОВР – реакции, протекающие с
изменением степеней окисления у
элементов в веществах.
Окислитель – атом или ион, принимающий
электроны.
Восстановитель – атом или ион, отдающий
электроны
Окисление – процесс отдачи электронов.
Восстановление – процесс принятия
электронов
Правила разбора ОВР методом
электронного баланса.
• Ставим степени окисления у элементов
(веществ).
• Выписываем элементы (вещества),
изменившие степень окисления
• Показываем число отданных и принятых
электронов
• Находим НОК между числом принятых и
отданных электронов
• Делим НОК на число отданных и принятых
электронов, получаем коэффициенты.
• Ставим коэффициенты.
• Указываем процессы.
Разберите реакцию методом электронного баланса
0
0
+2 +6 -2
0
+2 +6 -2
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
+2
Fe -2 ē = Fe
+2
Cu +2 ē = Cu
0
1 вос – ль, ок -е
2
1 ок –ль, вос -е
Разберите реакцию методом электронного баланса
0
0
+2 -2
Ca+ O2 → CaO
0
+2
Ca - 2 ē =Ca
0
-2
O2 + 4 ē =2O
2
1 вос – ль, ок -е
1 ок –ль, вос -е
2Ca+ O2 → 2CaO
Знаете ли Вы, что…
Кремлевские звезды… Днем и ночью, летом и зимой, при свете
солнца, и в облачную погоду ярко сияют они в московском небе,
венчая шпили 5 башен древнего Кремля.
Какие факты сохранила о них история?
Выдающийся художник – декоратор академик Федор Федорович
Федоровский разработал эскизы будущих звезд (форма, размер,
рисунок). Их было решено изготовить из высоколегированной
нержавеющей стали и красной меди, а в середине каждой, с обеих
сторон, укрепить эмблемы серпа и молота. Звезды для Спасской и
Троицкой башен изготовляли в мастерских Центрального
аэрогидродинамического института, а для Никольской и
Боровицкой – на двух московских заводах.
Знаете ли Вы, что…
Несущая конструкция звезд представляла собой легкий, но
прочный каркас из нержавеющей стали. На него накладывали
обрамляющие украшения из листов красной меди, покрытые
золотом толщиной 18 – 20 мк. Все 4 звезды отличались друг от
друга художественным оформлением. Так, грани звезды Спасской
башни украшали исходящие из центра лучи. На звезде Троицкой
башни лучи были сделаны в виде колосьев. Звезда Боровицкой
башни представляла собой два контура, вписанных один в другой.
Лишь на звезде Никольской башни не было рисунка.
На каждой звезде с двух сторон укрепили эмблемы серпа и молота
диаметром 2 м и массой 240 кг. Их украсили горным хрусталем,
александритами, топазами, аквамаринами. Для изготовления
восьми эмблем потребовалось около 7 тыс. камней величиной от 20
до 200 каратов ( 1 карат – 0,2 г). Каждый из них крепили к каркасу с
помощью оправы из позолоченного серебра. 250 лучших ювелиров
Москвы и Ленинграда 1,5 месяца работали над проектом.
Знаете ли Вы, что…
23 октября 1935 г. звезды доставляли в Центральный
парк культуры и отдыха им. М. Горького и
разместили на постаментах, обитых кумачом. В свете
прожекторов они заискрились и засверкали
мириадами разноцветных огней, поражая своей
красотой и величием. На следующий день их
установили на башнях.
Прослужили первые звезды недолго. Через год под
воздействием атмосферных осадков потускнели.
К тому же из – за больших размеров звезды не в полной
мере вписывались в архитектурный ансамбль
Кремля…
Применение ОВР.
Производство HNO3
Производство H2SO4
Получение чугуна
Получение других
металлов
Сжигание топлива
ОВР
Коррозия металлов
Источники электрического тока
Получение сажи
Применение ОВР.
Окислительно – восстановительные
реакции играют большую роль в
биохимических процессах: дыхании,
обмене веществ, нервной
деятельности человека и животных.
Расставьте коэффициенты в предложенных
реакциях методов электронного баланса,
укажите процессы.
1.CuO + H2 =Cu + H2O
2.FeO + H2 =Fe +H2O
3.Al +O2 = Al2O3
4.Cu + HNO3 = Cu(NO3)2+NO +H2O
раствор
5. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2+NO2 +H2O
конц.
6. Al + HNO3 = Al (NO3)3+N2O +H2O
Проверь себя.
+2 -2
0
0
+ -2
• CuO + H2 =Cu + H2O
+2
0
Cu + 2 ē= Cu
0
+
H2 -2 ē= 2_H_
1 окислитель, восстановление
2
1 восстановитель, окисление
Проверь себя.
FeO + H2 =Fe +H2O
+2
0
Fe + 2 ē= Fe
0
+
H2 -2 ē= 2_H_
1
окислитель, восстановление
1
восстановитель, окисление
2
Проверь себя.
0
0
+3 -2
Al +O2 = Al2O3
0
+3
Al - 3 ē= Al
0
-2
4 восстановитель, окисление
12
O2 +4 ē=2O
3 окислитель, восстановление
4Al +3O2 = 2Al2O3
Проверь себя.
0
+ +5 -2
+2 +5 -2
+2 -2
+ -2
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2+NO +H2O
0
+2
Cu - 2ē= Cu
+5
+2
3
восстановитель, окисление
6
N + 3ē= N
2 окислитель, восстановление
3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2+2NO +4H2O
Проверь себя.
0
+ +5 -2
+2 +5 -2
+4 -2
+ -2
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2+NO2 +H2O
0
+2
Cu - 2ē= Cu
+5
+4
1 восстановитель, окисление
2
N + 1ē= N
2 окислитель, восстановление
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
Проверь себя.
0
+ +5 -2
+3 +5 -2
+ -2
+ -2
Al + HNO3 = Al (NO3)3+N2O +H2O
0
+3
Al - 3ē= Al
+5
+
4 восстановитель, окисление
12
N +4 ē= N
3 окислитель, восстановление
8Al + 30HNO3 = 8Al (NO3)3+3N2O +15H2O
Д/з
Осуществите превращения.
1). Ca → CaO → Ca(OH)2 →CaCl2
Вычислите массу нерастворимого
вещества, полученного при взаимодействии
Раствора, содержащего 10 г азотной кислоты
с избытком гидроксида натрия.
2).
Урок окончен.
СПАСИБО.