ОВР. 8 кл

Окислительновосстановительные
реакции
8 класс
Расставьте степени окисления элементов в реакциях.
Сравните, как ведут себя степени окисления в
процессе реакции.
+1
-1
+1 -2 +1
+1
-1
+1
-2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
+1
-1
0
+2
-1
0
Окислительновосстановительная
2
реакция
2 HCl + Zn = ZnCl2 + H
Реакции, в которых происходит изменение степеней
окисления, называются
окислительно-восстановительными
2 H++1Cl-1 + Zn0 = Zn+2Cl2-1 + H2200
H+
Zn0
- 2 е-
окисление
+ 2 е-
восстановление
- окислитель
- восстановитель
Окисление – процесс отдачи электронов.
Восстановление – процесс присоединения
электронов.
Окислитель – элемент, принимающий
электроны.
Восстановитель – элемент, отдающий
электроны.
Отдает или принимает?
Изначально атом не
заряжен, т.к. число
протонов равно числу
электронов
-
-
-
+5
-
-
-2
-1
+1
+2
0
Э
-
-4
-3
-2
-1
0
+1
+2
+3
+4
+5
+6
Отдает электроны (- е-)
Принимает электроны (+ е-)
Отдает или принимает?
+ 6 e-
S+6  S0
восстановление
S+6  S-2
восстановление
+ 8 e-
- 2 e-
S+4  S+6
окисление
- 6 e-
S-2  S+4
- 2 e-
окисление
Cu0  Cu+2
+ 8 e-
C+4  C- 4
- 6 e-
C- 4  C+2
- 4 e-
C0  C+4
окисление
восстановление
окисление
окисление
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4
отдает епринимает е-
Какая польза от теории ОВР?
Например, расстановка коэффициентов в
сложных уравнениях – метод электронного
баланса
+1 -1
+1
+7 -2
+2
-1
+1 -1
0
+1 -2
16 HCl +2 KMnO4 =2 MnCl2 +2 KCl +5 Cl2+ 8 H2O
Mn+7
2Cl-1
+5 e- 2 e-
Mn+2
Cl20
Mn+7 – окислитель
Сl -1 – восстановитель
2
Восст-ие
5
окисление
10
Расставьте коэффициенты
методом электронного баланса.
Al + MnO2 = Al2O3 + Mn
Fe2O3 + Zn = ZnO + Fe
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2S + H2O
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2+ NO + H2O
KI + FeCl3 = l2 + KCl + FeCl2
Cr2O3 + K2CO3 + O2 = K2CrO4 + CO2