3 Prezent

Получение оксидов
•
•
•
•
•
•
4Na + O2 =2Na2O
4P + 5O2 = 2P2O5:
H2CO3 = CO2 + H2O
Cu(OН)2 = CuO + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
СН4 + 2O2 = СO2 + 2H2O
Свойства оксидов
a) Физические
b) Химические
• Na2O + H2O = 2NаOН
• Fe2O3 + H2O =нет реакции
• CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
• SO2 + H2O = H2SO3
• CO2 + 2NаOН = Na2CO3 + H2O
• CaO + CO2 = CaCO3
Цели урока:
1. Рассмотреть, где применяются
оксиды.
2. Выяснить физические свойства
оксидов
3. Изучить химические свойства
оксидов
4. Научиться записывать уравнения
химических реакций
Куда не глянь —
Кругом оксиды.
Оксидам слава и хвала”?
“
Зачем нужны оксиды?
применение
небольшого
количества оксида
меди(CuO) придает стеклу
нежно-голубую
окраску
Состав стекла
• оконное стекло состоит из:
Na2O + CaO + 6SiO2
Выделение СО и СО2
Применение оксидов
• Из руд, состоящих из Fe2О3,
получают чугун и сталь;
ZnО и Сr2О3 –
применяются для
производства красок.
Надо ли изучать
оксиды?
Физические свойства оксидов
Твёрдые
Жидкие
Газообразные
СuO
H2O
СO2
СaO
SO2
Химические cвойства оксидов
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Na2O + H2O = 2NаOН
Fe2O3 + H2O =нет реакции
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
SO2 + H2O = H2SO3
CO2 + 2NаOН = Na2CO3 + H2O
CaO + CO2 = CaCO3
Ca(OH)2 =CaO + H2O
• CaO + CO2= CaCO3
Кислотные оксиды + основания=?
(алгоритм)
I
II
SO3 +2NaOH = Na 2SO4 + H2O
Оксид + основание= соль +Н2О
1.Пишем символ металла
2.Приписываем кислотный остаток
3. + Н2О
4. Ставим валентности и индексы,
уравниваем
Применение знаний.
1. К2O + H2O =
2. Al2O3 + H2O =
3. MgO + HCl =
4. CO2 + H2O =
5. CO2 + KOН =
6. MgO + CO2 =
7. Р2O5 + KOН =
8. Mg(OН)2 + N2O5 =
9. K2O + CO2 =
Работа в парах
Дом. задание
• §30. Хим. свойства оксидов выучить.
• Повторить получение оксидов