ЗАСЕДАНИЕ ГМО №3 Дата заседания: 10.01.2015 г Руководитель ГМО Ким Н.В.

ЗАСЕДАНИЕ
ГМО №3
Дата заседания: 10.01.2015 г
Руководитель ГМО Ким Н.В.
Тема: Современный урок химии в свете
требований ФГОС
1. Итоги школьного и муниципального этапов Всероссийской
олимпиады школьников по химии в 2014-2015 уч. году
2. Анализ выполнения заданий разного уровня сложности.
Определение типичных затруднений и пробелов.
3. Семинар «Современный урок – особенности и отличия».
4. Разбор заданий разделов ГИА и ЕГЭ по химии, вызвавших
наибольшее затруднение при аттестации в 2014 году
5. Повышение качества обучения химии как условие успешной
сдачи ЕГЭ
К вопросу повестки №2.
Задания муниципального этапа олимпиады
(г. Тюмень)
8 класс
Атом элемента А имеет массу в 14 раз большую, чем
атом элемента В. В соединении этих элементов на 100 г
элемента А приходится 21,4 г элемента В.
Определите, сколько атомов элемента В приходится на
один атом элемента А в их соединении и напишите
простейшую химическую формулу этого соединения.
О каких элементах может идти речь, если известно, что
они располагаются в пределах первых трех периодов
периодической системы Д.И.Менделеева?
(10 баллов)
Распределите вещества, которые могут встретиться в
повседневной жизни на простые и сложные, а сложные
отнесите к известным вам классам веществ (оксиды,
кислоты, основания, соли): алюминий, углекислый газ,
гашеная известь, мрамор, сода, кислород, ржавчина,
уксус, железо, мел. Ответ дайте в форме таблицы:
(10 баллов)
Простые
...
Оксиды
...
Кислоты
...
Основания
...
Соли
...
Заполните пробелы в тексте каждой задачи, вписав необходимые слова,
формулы, уравнения, числа, а затем перенесите их в бланк ответа.
Подготовка к экспедиции
Группа ученых-экологов решили отправиться в экспедицию, чтобы определить,
какие опасные вещества, могут накапливаться в окружающей местности и
оказывать вредное влияние на природу. Одни участники группы начали
готовить палатки и провиант, другие - проверять необходимые приборы, а
химик, рассуждая сам с собой, занялся комплектацией походной химической
лаборатории.
Задача 1. "Прежде всего, мне потребуется специальное вещество,
__________(1), чтобы определять, где кислота, где щелочь. Таких веществ
много, но я возьму вот этот, в кислой среде он бесцветен, а в щелочной
имеет малиновую окраску", - и химик достал склянку с этикеткой
"_________ (2)". "Из кислот я возьму соляную кислоту, ____(3), и серную
______(4)." Химик выписал на листке нужные формулы. "Щелочь,
пожалуй, я возьму самую дешевую, едкий натр, ____(5)," - и на листке
появилась еще одна формула. Следующий класс веществ, это
_________(6). Из них мне понадобится сульфит натрия _______(7), нитрат
бария _______(8) и перманганат калия ______(9). Да, не забыть бы еще и
обычную пищевую соду _______(10)! И химик отложил листок с
формулами веществ. (30 баллов)
К вопросу повестки №2.
Затруднения при выполнении заданий ЕГЭ-2014 г
1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством
элемента азота, которое он проявляет в этой реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O
В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
Г) 6Li + N2 = 2Li3N
СВОЙСТВО АЗОТА
1) является окислителем
2) является восстановителем
3) является и окислителем, и восстановителем
4) не проявляет окислительно- восстановительных свойств
2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом,
образующимся
на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ
А) CuCl2
Б) AgNO3
В) K2S
Г) NaBr
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
1) водород
2) кислород
3) металл
4) галоген
5) сера
6) азот
3. Установите соответствие между формулой вещества и
реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТЫ
А) HCl
Б) K2SiO3
В) Na2CO3
Г) СuCl2
1) Аg,
H3PO4,
2) H2SO4,
HCl,
MgCl2
CaCl2
3) NaOH, Fe, Na2S
4) H2SO4, NaOH, CuO
5) AgCl, SiO2, H2
4. Установите соответствие между двумя веществами и
реактивом, с помощью
которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА
РЕАКТИВ
А) пропанон и пропанол-2 1) HCl(р-р)
Б) анилин и триэтиламин
В) пентин-2 и этилацетат
2) Ag2O (NH3 р-р)
Г) бензол и гексен-2
3) Br2(водн.)
4) K
5) HNO3
С2. Железо растворили в горячей концентрированной
серной кислоте. Полученную соль обработали избытком
раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок
отфильтровали и прокалили. Полученное вещество
сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх
описанных реакций.
С4. Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и
сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой
смеси водой выделился газ, который полностью
прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.