Записать уравнения в молекулярном, полном и сокращённом

Практическая работа « Решение
экспериментальных задач»

Выполнить на практике превращения
AlCl3
AL(OH)3
AL(NO3)3
Записать уравнения химических реакций в молекулярном,
полном ионном и сокращенном ионном виде.
Записать все наблюдения по каждой реакции.

Рассчитать сколько выделится водорода в литрах при
взаимодействии 92 г натрия с водой.
Практическая работа
« Решение экспериментальных задач»
В пробирках под номерами находятся :
1.
BaCL2
2.
Na2CO3
3.
Na2S
Задание № 1. Прилейте к раствору хлорида бария серную
кислоту. Что наблюдали? Запишите уравнение химической
реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Задание № 2. Прилейте к раствору карбоната натрия серную
кислоту. Что наблюдали? Запишите уравнение химической
реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Задание № 3. В пробирку с сульфидом натрия прилейте 2-3 мл
хлорида алюминия. Какие изменения наблюдаются в растворе?
Запах какого вещества ощущается? Объясните наблюдаемые
явления и запишите уравнение реакции учитывая, что в реакции
принимает участие и вода.
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ
Вычислите массу кислорода, выделившегося в
результате разложения порции воды массой 9 гр.
2. Вычислите объем кислорода, выделившегося в
результате разложения порции воды массой 9 гр.
3. Вычислите объем кислорода, необходимого для
сжигания порции ацетилена (C2H2) объёмом 50
литров.
4. По термохимическому уравнению
2Cu + O2 = 2CuO + 310кДж
вычислите количество теплоты, выделяющейся в
результате реакции
взаимодействия 16 г. меди с
кислородом.
1.
ТЕМЫ ПРЕЗЕНТАЦИЙ
ХИМИЯ И СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО
ХИМИЯ И ПРОБЛЕМЫ ОКРУЖАЮЩЕЙ
СРЕДЫ
3. ДОМАШНЯЯ АПТЕЧКА
4. МОЮЩИЕ И ЧИСТЯЩИЕ СРЕДСТВА
5. СРЕДСТВА ДЛЯ БОРЬБЫ С БЫТОВЫМИ
НАСЕКОМЫМИ
6. СРЕДСТВА ГИГИЕНЫ И КОСМЕТИКА
7. СРЕДСТВА УХОДА ЗА ЗУБАМИ
8. ДЕЗОДОРАНТЫ
9. ХИМИЯ И ПИЩА
10. РАЗВИТИЕ ПИЩЕВОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ
11. ХИМИЯ И КРАСОТА
12. ПИЩЕВЫЕ ДОБАВКИ
13. ХИМИЯ И КРИМИНАЛИСТИКА
1.
2.
ЖЁСТКОСТЬ ВОДЫ

Опыт 1. Отношение воды к раствору мыла.
Налейте в 2 пробирки немного раствора мыла. В одну пробирку добавьте
водопроводной воды, а в другую кипяченной. Встряхните. В какой пробирке больше
пены? Какая вода более жёсткая?

Опыт 2. Отношение воды к раствору карбоната натрия.
Прилейте в пробирки с водопроводной и кипяченной водой раствор карбоната
натрия. Что наблюдается? Сделайте вывод о жесткости водопроводной и
кипяченной воды.

Опыт 3. Отношение воды к кипячению.
В чистую пробирку налейте водопроводную воду. Нагрейте на спиртовке. Кипячение
проводите 5-10 минут. После кипячения вылейте воду и рассмотрите стенки
пробирки: есть ли на них крупинки соли? Сделайте вывод о жесткости воды.
Результаты наблюдений занесите в таблицу. Напишите уравнения реакций,
которые вы наблюдали. Записать, что такое жёсткость воды и какая она бывает.
Вода
Водопроводная
Кипяченая
Взаимодействие
с мылом
Кипячение
Взаимодействие с Вывод о
карбонатом
жесткости
натрия
Генетическая связь между классами
неорганических соединений

Как можно осуществить следующие превращения
1.
Fe
FeCl2
2.
Al
AlCl3
3.
Cu
CuO
Fe(OH)2
Al(OH)3
CuSO4
FeO
Al2O3
Cu(OH)2
Fe(NO3)2
Al2(SO4)3
CuO
Cu
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА « Получение солей »
В пробирках под номерами находятся:
1-нитрат свинца
3-оксид магния
2-хлорид бария
4-сульфат кобальта(II)
Опыт 1. Взаимодействие соли с кислотой.
Смешать в пробирке раствор нитрата свинца с разбавленной соляной
кислотой. Наблюдать выпадение белого осадка. Записать уравнения в
молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
Опыт 2. Взаимодействие соли с другой солью.
Смешать в пробирке раствор хлорида бария с раствором сульфата калия.
Какую нерастворимую соль получили? Записать уравнения в
молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
Опыт 3. Растворить оксид магния в соляной кислоте. Что наблюдали?
Затем к полученному раствору добавить гидроксид калия. Записать
наблюдения и уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ионном
виде.
Опыт 4. Растворить сульфат кобальта (II) в воде, а затем к полученному
раствору добавить гидроксид калия. Что наблюдали? Записать уравнения
в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде ( учитывать, что
гидроксид кобальта нерастворимое основание)
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
Напишите формулы следующих
соединений:
хлорид бария, сульфат натрия,
сульфид лития, карбонат кальция,
сульфит лития, фосфат калия,
силикат алюминия, фторид
стронция, иодид галлия, гидроксид
меди (II), гидрокарбонат натрия,
основной хлорид магния.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА « Получение солей »



Предложите не менее пяти разных способов
получения хлорида цинка.
С какими из перечисленных веществ
взаимодействует соляная кислота:
MgO; AgNO3; SO3; CuSO4; Ca(OH)2; Cu; Fe; KOH?
Какими способами можно получить из данной соли
другую с тем же катионом или тем же анионом:
NaCl → AgCl;
Ba(NO3)2 → BaSO4;
Fe2(SO4)3 → FeCl3; Na2CrO4 → BaCrO4 ?
Написать уравнения в молекулярном, полном и
сокращённом ионном виде.
Практическая работа « Осуществление цепочек
превращений»

В пробирках под номерами находятся :
Zn(NO3)2
2. Na2CrO4
3. FeCl3
1.
Опыт 1. Осуществить превращение
Zn(NO3)2
Zn(OH)2
ZnSO4
Записать уравнения в молекулярном, полном и сокращённом
ионном виде.
Опыт 2. Осуществить превращение
CuSO4
Cu(OH)2
CuCl2
Что наблюдаете? Записать уравнения в молекулярном,
полном и сокращённом ионном виде.
Опыт 3. Разделить Na2CrO4 на две пробирки. В одну
добавить сульфат меди (II), в другую хлорид железа (III). Что
наблюдаете? Записать уравнения в молекулярном, полном и
сокращённом ионном виде.
Окислительно-восстановительные
реакции.
1). Записываем уравнение химической реакции
2). Находим атомы, изменяющие степень
окисления при протекании реакции
3). Составляем уравнения полуреакций
окисления и восстановления для этих атомов и
подбираем множители для уравнивания числа
отданных и принятых электронов:
4). Переносим коэффициенты в правую часть
уравнения.
5). Уравнять левую часть уравнения.
Практическая работа « Изучение свойств
гексацианоферрата(II) калия»
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Напишите формулу гексацианоферрата(II) калия. Определите его
координационное число.
Рассмотрите выданную вам соль и опишите её внешний вид.
Растворите выданную вам соль в воде и сделайте вывод о её
растворимости. Запишите уравнение диссоциации
гексацианоферрата(II) калия.
Провести реакцию между раствором соли и соляной кислотой. Если
что-либо наблюдали, то запишите уравнение реакции.
Провести реакцию между раствором соли и гидроксидом калия.
Если что-либо наблюдали, то запишите уравнение реакции.
В пробирке под номером 1 находится нитрат свинца (II). Проведите
реакцию между ним и раствором соли. Что наблюдали? Запишите
уравнение реакции.
В пробирке под номером 2 находится нитрат цинка. Проведите
реакцию между ним и раствором соли. Что наблюдали? Запишите
уравнение реакции.
8.
Проведите реакцию между сульфатом меди (II) и раствором соли.
Что наблюдали? Запишите уравнение реакции.
ВЫВОД:
7.