Тест для подготовки к ГИА. Михайленко

Работу выполнила ученица 10 «Д» класса МАОУ Лицей№1
Михайленко Ксения
ТЕСТ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ГИА
ПО ХИМИИ
Назначение КИМ для ГИА выпускников
9 классов
 Государственная итоговая аттестация выпускников 9
класса по химии проводится с использованием
контрольных измерительных материалов (КИМ),
стандартизированных по форме, уровню сложности и
способам оценки их выполнения.
 Контрольные измерительные материалы призваны
оценить подготовку по химии выпускников 9 классов
общеобразовательных учреждений в целях их
государственной (итоговой) аттестации.
 Результаты ГИА могут быть приняты во внимание при
приеме учащихся в профильные классы средней
(полной) школы.
Часть I
Часть I содержит 15 тестовых вопросов базового
уровня сложности. Из предложенных четырех ответов
нужно выбрать только один правильный. За каждое
правильно выполненное задание ставится 1 балл. Их
обозначение в работе А1, А2, А3 и т.д..
А1.Порядковый номер химического
элемента в периодической системе
Д.И.Менделеева соответствует:
Числу электронов в атоме;
2. Значению высшей валентности элемента в оксидах;
3. Числу электронов, недостающих до завершения
внешнего электронного слоя;
4. Числу электронных слоев в атоме.
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А2.Гидроксиды,общая формула которых
Э(ОН)2 ,образует каждый из
химических элементов (Э) в
группе:
Литий, натрий, калий;
2. Натрий, магний, алюминий;
3. Бериллий, магний, кальций;
4. Литий, бериллий, бор.
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А3.Установите тип химической связи
в молекуле кислорода:
Ковалентная полярная;
2. Ионная;
3. Ковалентная неполярная;
4. Металлическая.
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А4.В каком соединении степень
окисления азота равна +3:
Na3N;
2. NH3 ;
3. NH4Cl;
4. HNO2.
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А5.Вещества, исходные формулы
которых H2SiO3 и NH4NO3
соответственно являются:
Кислотой и основанием;
2. Основанием и оксидом;
3. Кислотой и амидом;
4. Кислотой и солью.
1.
Ответ неправильный, подумай лучше
Ты справился с заданием, двигайся дальше
А6.Реакция, уравнение которой
Fe + S = FeS + 95,4 кДж,
является реакцией:
Ионного обмена, экзотермической, необратимой;
2. Окислительно-восстановительной,
экзотермической, необратимой;
3. Ионного обмена, эндотермической, необратимой;
4. Окислительно-восстановительной,
экзотермической, обратимой.
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А7.Сульфат-ионы образуются в
процессе диссоциации:
Сульфида натрия;
2. Сернистой кислоты;
3. Серной кислоты;
4. Сульфита магния.
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А8.Углекислый газ образуется при
взаимодействии веществ, формулы
которых:
K2CO3 и CaCl2 ;
2. Na2CO3 и H2SO4;
3. CaCO3 и KNO3 ;
4. NaOH и K2CO3.
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А9.Натрий взаимодействует с каждым
из веществ, формулы которых
перечислены ниже:
Ca, O2, HCl;
2. Cu, O2, N2 ;
3. O2, HCl, S;
4. H2O, KOH, S.
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А10.Оксид калия не взаимодействует:
С водой;
2. С соляной кислотой;
3. С оксидом бария;
4. С оксидом углерода (IV).
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А11.Гидроксид лития взаимодействует:
С хлоридом натрия;
2. С сульфатом бария;
3. С хлоридом аммония;
4. С нитратом калия.
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А12.Для того, чтобы доказать, что в
пробирке находится раствор соли
угольной кислоты,надо
использовать:
Соляную кислоту;
2. Тлеющую лучину;
3. Раствор аммиака;
4. Раствор гидроксида натрия.
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А13.Верны ли суждения о химическом
загрязнении окружающей среды и
его последствиях?
 А.Повышенное содержание оксидов азота в атмосфере является
угрожающим фактором для здоровья человека.
 Б.Наличие неорганических кислот в промышленных стоках
положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоемах.
1. Верно только А;
2. Верно только Б;
3. Оба суждения верны;
4. Оба суждения неверны.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А14.
В приборе, изображенном
на рисунке, получают:
Хлор;
2. Аммиак;
3. Кислород;
4. Хлороводород.
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
А15.Массовая доля азота в нитрате
алюминия равна:
19,7%;
2. 27,2%;
3. 36,8%;
4. 54,9%.
1.
Ты справился с заданием, двигайся дальше
Ответ неправильный, подумай лучше
Часть II
Часть II содержит 4 задания с кратким ответом
повышенного уровня сложности. За каждое из этих
заданий можно получить 2 балла. Их обозначение в
работе: В1, В2, В3 и т.д..
В заданиях В1 и В2 два правильных ответа.
В заданиях В3 и В4 три правильных ответа.
Запишите ответы на листочке и проверьте ответ на
следующем слайде.
В1.К кислотным оксидам относятся
высшие оксиды химических
элементов, которые в
периодической системе
Д.И.Менделеева находятся:
В 4 периоде, VIIA группе;
2. В 3 периоде, IIIA группе;
3. В 3 периоде, IIA группе;
4. Во 2 периоде, IA группе;
5. Во 2 периоде, VA группе.
1.
15
В2.Для углеводорода С4Н10 характерно:
Наличие в молекуле С-С -связи;
2. Реакция гидрирования;
3. Обесцвечивание бромной воды;
4. Реакция изомеризации;
5. Реакция с водой.
1.
14
В3.Установите соответствие между
схемой химической реакции и
веществом-восстановителем в ней:
СХЕМА РЕАКЦИИ
A.HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+H2O
Б.H2S+HClO3=HCl+S+H2O
В.HCl+Al=AlCl3+H2
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
1.MnO2
2.HCl
3.HClO3
4.H2S
5.Al
245
В4.Оксид фосфора (V) будет
взаимодействовать с веществами,
формулы которых:
1. NaOH;
2. H2O;
3. H2SO4 ;
4. CaO;
5. BaCl2.
124
Часть III
Часть III содержит 3 задания с развернутым ответом
высокого уровня сложности. Их обозначение в
работе: С1, С2 и С3.
Задание С1 оценивается 4 баллами.
Задание С2 – задача. Решение записывается
полностью. Оценивается 3 баллами.
Задание С3 оценивается 3 баллами ( за название и
формулу вещества – 1, за каждое уравнение – по 1)
С1.Дана схема превращений:
CaO → X+Na2CO3 → CaCO3 → CO2
Напишите молекулярные уравнения
реакций, с помощью которых можно
осуществить данные превращения. Для
второго уравнения составьте сокращенное
ионное уравнение реакции.
1.
CaO+2HCl → CaCl2+H2O (или CaO+H2O → Ca(OH)2)
2.
CaCl2+Na2CO3 → CaCO3+2NaCl (или Ca(OH)2 +
Na2CO3 → CaCO3+2NaОН )
3.
Ca2+ +CO32- → CaCO3
4. CaCO3 → CaO+CO2 (при нагревании)
С2. Вычислите массу осадка,
образующегося при
взаимодействии 222г 10%-го раствора
хлорида кальция с раствором нитрата
серебра.
1). Масса хлорида кальция , содержащегося в растворе:
m(CaCl2)=m(p-pa)* ω= 22,2 г;
(CaCl2)=m : М = 22,2 г : 111 г/моль = 0,2 моль (1 балл)
0,2 моль
х моль
2). Уравнение реакции: 2AgNO3+CaCl2=Ca(NO3)2+2AgCl↓
1 моль
2 моль
(1 балл)
3).  (AgCl) = 2(CaCl2)= 0,4 моль.
Расчет массы осадка: m(AgCl)=  М= 0,4 моль х 143,4
г/моль =57,4 г ( 1 балл)
Ответ: m(AgCl)= 57,4 г
С3.Для определения качественного состава
неизвестной соли ученикам выдали белое
кристаллическое
вещество,
хорошо
растворяющееся в воде и известное как
«нашатырь». Часть выданной соли смешали с
твердым гидроксидом кальция и смесь
нагрели. При этом выделился газ с резким
запахом. Другую часть соли растворили в воде
и к полученному раствору прилили
прозрачный раствор нитрата серебра.
Образовался белый «творожистый» осадок.
Запишите химическую формулу и название
выданной соли. Составьте 2 уравнения
реакций, которые были проведены в процессе
ее распознавания.
Состав вещества: NH4Cl – хлорид аммония.
2. Уравнения реакции:
1.
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(г)+CaCl2+2H2O
NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl (осадок)
Использованная литература:
 Иванова Р.Г. Химия. 9 кл.
/Р.Г.Иванова , А.С.Корощенко , А.В. Яшукова.М.: Дрофа, 2011.(Готовимся к экзаменам.
ГИА) .