№ 7 стр. 95 – Q BaCO = BaO + CO
advertisement
№ 7 стр. 95 0,1 моль 19,7 г 27,2 кДж BaCO3 = BaO + CO2 – Q 1 моль х кДж υ(ВаСО3) = m/M = 19,7/197 = 0,1 моль 0,1 моль - 27,2 кДж 1 моль - х кДж Х = 272 кДж Термохимическое уравнение реакции: BaCO3 = BaO + CO2 – 272 кДж №9 5 моль 90 г х кДж 2Н2О = 2Н2 + О2 – 484 кДж 2 моль υ(Н2О) = 90/18 = 5 моль 5 моль – х кДж 2 моль – 484 кДж Х = 1210 кДж Ответ: нужно затратить 1210 кДж теплоты СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. Понятие скорости химической реакции Скорость химической реакции – изменение концентрации одного из веществ в единицу времени. Вычисление скорости реакции • Для гомогенной реакции 𝓋гомог.р. С – изменение концентрации ∆ t – время • ∆ • ∆𝐶 = ∆𝑡 Вычисление скорости реакции • Для гетерогенной реакции 𝓋гетер.р. ∆𝜈 = 𝑆 ∙ ∆𝑡 S – площадь соприкосновения реагирующих веществ Тест Вариант 1 1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция а) гранулированный Zn с 2%ной H2SO4; б) порошок Zn с 2%-ной H2SO4; в) гранулированный Zn с 10%ной H2SO4; г) порошок Zn с 10%-ной H2SO4 Вариант 2 1. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция а) гранулированный Zn с 2%ной H2SO4; б) порошок Zn с 2%-ной H2SO4; в) гранулированный Zn с 10%ной H2SO4; г) порошок Zn с 10%-ной H2SO4 Тест Вариант 1 2. Растворение цинка в соляной кислоте будет происходить быстрее Вариант 2 2. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться а) увеличении концентрации кислоты б) понижении температуры в) помешивании г) разбавлении кислоты а) увеличении концентрации кислоты б) повышении температуры в) раздроблении цинка г) разбавлении кислоты Тест Вариант 1 3. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция Вариант 2 3. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция а) Zn с 10%-ной НСl; б) Zn с 5%-ной НСl; в) Zn с 2%-ной НСl; г) Zn c l%-ной HCl а) Zn с 10%-ной H2SO4; б) Zn с 5%-ной H2SO4; в) Zn с 2%-ной H2SO4; г) Zn c l%-ной H2SO4; КЛЮЧ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ТЕСТА 1 ВАРИАНТ 1 – А, 2 – А, 3 – Г. 2 – Г, 3 – А. 2 ВАРИАНТ 1 – Г, Факторы влияющие на скорость реакции Природа реагирующих веществ Концентрация Температура Площадь соприкосновения Катализатор • Вариант1. Задачи По термохимическому уравнению реакции горения метана: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 900 кДж, вычислите сколько теплоты выделяется при сгорании 5,6 л этого газа (н.у.). • Вариант 2. При горении 18 г алюминия в кислороде выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. • Дополнительно. При сгорании 7 г этилена С2Н4 выделяется 350 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции.
