pptx Строение атома Размер: 11573 кБ

chemistryonline.ru
Вопросы:
[email protected]
Антуан Лоран Лавуазье (1743— 1794 )
основатель современной химии
1770
1772
1775
Невозможность превращения воды в землю
алмаз→ СО2
Доклад воздух-смесь газов, названы азот ,
кислород («дефлогистированный воздух» Пристли)
1793
Кавендиш изучает «горючий газ». При горении его
получает воду. Т.о. вода(стихия)-не простое в-во!
Лавуазье назвал водородом
Номенклатура (оксид, хлорид, диоксид углерода,
хлорит, хлорат, перхлорат) Вместе с Бертоле
1787
1789 «Элементарный курс химии» - перечень всех
Франц (33)«элементов» ( свет, теплород, известь CaO, магнезит
MgO, барит BaO, глинозем Al2O3, кремнезем SiO2)
рев.
Sn,Pb +O2→закон сохранения массы
(крушение теории флогистона)
Закон сохранения массы сформулирован в 1748 году,
а экспериментально подтверждён на примере
обжигания металлов в запаянных сосудах в 1756 году.
• 1711-1765
Эмпедокл (V в. до н.э.) Ничто не может произойти из
ничего, и никак не может то, что есть, уничтожиться.
Джон Дальтон (1766— 1844 )
1794 описал дефект зрения-дальтонизм
1801 закон парциальных давлений
1802 закон равномерного расширения газов при
нагревании
закон растворимости газов в жидкостях (закон
Генри-Дальтона)
1803 закон кратных отношений
СО и СО2
ввёл понятие «атомный вес», составил первую таблицу
их относительных атомных весов (водородная единица
атомной массы)
обнаружил явление полимеризации на
примере этилена и бутилена
Жозеф Луи Пруст 1799
CuCO3
весовое соотношение
элементов не зависит от
получения
– закон постоянства состава.
Вывод: материя дискретна
Антуан Анри БЕККЕРЕЛЬ (1852-1908)
В 1896 г. открыл РАДИОАКТИВНОСТЬ солей урана.
Нобелевская премия по физике (1903) совместно с П. и М. Кюри
.
БЕККЕРЕЛЬ (Бк), входящая в систему СИ единица радиоактивности.
Определяется как активность радиоактивного материала, который распадается
со средней скоростью одного превращения в секунду. Единица заменила
прежнюю единицу, КЮРИ, равную 3,731010 Бк.
Мария Склодовская-Кюри
Дважды лауреат Нобелевской
премии: по физике (1903)
и по химии (1911)
Пьер КЮРИ
Нобелевская премия по
физике (1903)
(совместно с Анри Беккерелем
и Марией Склодовской-Кюри)
Вильге́льм Ко́нрад Рентге́н (1845 —1923)
Первый в истории физики лауреат Нобелевской премии (1901)
Филипп Эдуард Антон фон
Ленард
1904 г.
Хентаро Нагаока
1905 г.
Уильям Томсон, лорд Кельвин
1848 г. Томсон ввел "абсолютную термометрическую шкалу". Он объяснил
ее название следующим образом: "Для этой шкалы характерна полная
независимость от физических свойств какого-либо конкретного вещества".
Он отмечает, что "бесконечный холод должен соответствовать конечному
числу градусов воздушного термометра ниже нуля", а именно: точке,
"соответствующей объему воздуха, уменьшенному до нуля, что будет
отмечено на шкале как -273 °С".
Джозеф Джон
ТОМСОН
1856 - 1940
Нобелевская премия по физике,
(1906 )
1897 г. открыл электрон
1904 г.
Первым указал на существование
элементарного электрического заряда в
1891 Джордж Стони (ирландский физик и
математик). Впервые употребил термин
«электрон» для наименования единицы
электрического заряда.
Эрнест Резерфорд (1871-1937)
Нобелевская премия по химии (1908)
«за исследования в области распада элементов в химии радиоактивных веществ».
Впервые планетарная модель атома была
предложена русским ученым профессором Б.
Н. Чичериным, о чем Д. И. Менделеев
доложил 4 февраля 1888 г. на заседании
РФХО.
1919 г. Резерфорд
протон-«протос»(греч.) - первый
сэр Джеймс Чедвик (1891—1974)
открытие нейтрона и фотоядерной реакции
Нобелевская премия по физике (1935 г.)
Ученик Э. Резерфорда.
При бомбардировке альфа-излучениями
атомов Ве, обнаружил частицы, не
имеющими заряда.(1932г.)
Нильс Хе́нрик Дави́д Бор (1885 —1962)
датский физик, создатель первой квантовой теории атома и активный
участник разработки основ квантовой механики.
Постулаты Бора (1913)
1. Еē = const
2. hν =E2 – E1
r1 : r2 : r3 …= 12 : 22 : 32 …
υ1 : υ2 : υ 3
=1: 1: 1
2 3
Луи де Бройль
Луи Виктор Пьер Раймон, 7-й герцог Брольи (1892 —1987)
один из основоположников квантовой механики.
Нобелевская премия по физике (1929)
1924
Гипотеза: не только свет, но и все тела в
природе должны обладать и волновыми, и
корпускулярными свойствами
одновременно.
ℎ
λ=
𝑚𝑣
1927 год
К. Девиссон и Л. Джермер.
Экспериментальное доказательство существования волновых свойств у
частиц вещества - дифракция электронов на монокристалле никеля
1949 г. - Биберман, Сушкин, Фабрикант
–дифракционная картина для одного(!) электрона
Ве́рнер Карл Ге́йзенберг (1901 —1976)
один из создателей квантовой механики,
Нобелевская премия по физике (1932)
невозможно одновременно точно
измерить координату и импульс
электрона
Δx • Δv > h/m
«Этот принцип противоречит всему
тому, во что мы привыкли верить на
основании своих ощущений…. Открытие
принципа неопределённости показало,
что человек в процессе познания
природы может оторваться от своего
воображения, он может открыть и
осознать то, что ему не под силу
представить»
Ландау
Квантовая механика Шрёдингера
(Е=hv ; h-мера дискретности)
• Дискретность
• Коспускулярно-волновой дуализм (уравнение Луи
де Бройля)
• Принцип неопределённости
Макс Карл Эрнст Людвиг Планк (1858 —1947)
основоположник квантовой физики.
Нобелевская премия по физике (1918).
Эрвин Шрёдингер (1887—1961)
австрийский физик-теоретик, один из создателей квантовой механики.
Разработал (1926) волновую механику, сформулировал ее основное
уравнение (уравнение Шредингера. Нобелевская премия (1933)
совместно с П. А. М. Дираком
1926 г.
«Линейчатый спектр атома
водорода показывает, что
движение электрона в атоме
должно быть выражено
уравнением волнового типа с
граничными условиями,
определяющими возможные
значения энергий»
Ψ = f (x,y,z)
волновая функция
Ψ2
=dx•dy•dz
4
3
2
1
n
l
(1,2,3,…..)
от 0 до (n-1)
m
от –l до + l
S
+
𝟏
;
𝟐
–
𝟏
𝟐
4
3
2
1
0
0
n
l
(1,2,3,…..)
от 0 до (n-1)
m
от –l до + l
+
𝟏
;
𝟐
–
𝟏
𝟐
S
𝟏
𝟐
+ ;–
𝟏
𝟐
Во́льфганг Эрнст Па́ули
Нобелевская премия по физике (1945).
предсказал существование нейтрино и сформулировал «принцип
запрета» — принцип Паули
4
3
2
1
0
0
n
l
(1,2,3,…..)
от 0 до (n-1)
m
от –l до + l
+
𝟏
;
𝟐
–
𝟏
𝟐
S
𝟏
𝟐
+ ;–
𝟏
𝟐
4
3
2
1 (p)
0 (s)
1
0 (s)
n
l
(1,2,3,…..)
от 0 до (n-1)
–1 0 + 1
(px,py,pz)
0
0
m
от –l до + l
𝟏
𝟐
+ ;–
𝟏
𝟐
S
𝟏
𝟐
+ ;–
𝟏
𝟐
E
4s
3d
3p
3s
2p
2s
1s
Фридрих ХУНД (1896 –1986)
немецкий физик-теоретик
1927
4
…..
……
……
3
2 (d)
1 (p)
–2–1 0 + 1+ 2
–1 0 + 1
(px,py,pz)
0
……
–1 0 + 1
(px,py,pz)
0
0
…….
0 (s)
2
1 (p)
1
0 (s)
0 (s)
n
l
(1,2,3,…..)
от 0 до (n-1)
m
от –l до + l
+
𝟏
;
𝟐
–
𝟏
𝟐
S
𝟏
𝟐
+ ;–
𝟏
𝟐
1
H
2
3
Атомные радиусы, нм
5
6
4
7
8
He
1
0,046
0,128
3
Li
4
Be
0,157
0,192
0,160
19
Ca
0,231
29
Fr
Ce
0,183
Th
90
0,181
Cd
0,145
0,146
55
56
Ba
49
In
0,166
57
Hg
0,144
0,155
87
88
La
Pr
0,182
Pa
91
0,163
Zr
0,160
50
89
Ac
Nd
0,182
U
92
0,156
Pm
61
0,182
Np
0,155
Pu
51
52
Te
0,136
75
Ta
0,159
82
0,146
Bi
0,175
0,182
104
105
Rf
83
Д.о.*
62
Eu
63
0,202
94
0,160
Am
95
0,174
W
84
0,153
0,145
106
107
Sg
44
28
0,125
Ru
45
0,134
Ni
0,124
Rh
46
0,134
Pd
0,137
54
0,218
Re
76
0,137
At
Co
36
Xe
0,1368
Po
Db
Tc
53
I
74
Hf
0,126
0,1358
0,170
0,181
93
0,14
27
0,198
43
Mo
Fe
Kr
0,119
73
**
Sm
Nb
35
0,161
0,188
60
42
26
0,124
Br
0,160
0,174
Mn
72
Pb
0,171
34
Se
0,145
Sb
Cr
0,158
*
81
Tl
0,235
59
41
0,187
80
Ra
0,148
25
0,127
33
As
40
Sn
V
0,134
0,139
Y
0,221
Au
32
0,181
48
Ag
0,290
58
39
Ti
24
18
Ar
0,099 (ков.)
0,104
23
0,149
Ge
0,139
0,215
0,266
79
31
Ga
38
Sr
0,248
Cs
Zn
0,139
37
47
0,164
30
Cu
0,134
22
Sc
0,197
0,128
Rb
0,133
21
0,160
17
Cl
10
Ne
0,058 (ков.)
16
S
9
F
0,066
15
P
8
O
0,071
14
Si
0,143
7
N
0,077
13
Al
20
6
C
0,097
12
Mg
5
B
0,113
11
Na
K
2
85
Os
77
0,135
Rn
Ir
0,135
78
Pt
0,138
86
0,214
Bh
108
Hs
109
Mt
Д.о.
*Лантаноиды
Gd 64 Tb 65
Dy 66
Ho 67
Er 68
Tm 69
Yb 70
Lu 71
0,179
0,176
0,175
0,174
0,193
0,174
0,177
0,177
**Актиноиды
Cm 96 Bk 97
Cf 98
0,175
Д.о.
0,169
Es 99
Fm100
Md101
(No)102 (Lr)103
0,203
Д.о.
Д.о.
Д.о.
Д.о.
Атомные радиусы, нм
Li 3
0,157
Be 4
0,113
B 5
0,097
C 6
0,077
N 7
0,071
O 8
0,066
F 9
0,058
O 8
13,618
F 9
17,423
Энергия ионизации, эВ
Li 3
5,392
Be 4
9,323
B 5
8,298
C 6
11,26
N 7
14,53
Энергия сродства к электрону, эВ
Li 3
0,591
Be 4
-0,19
B 5
0,30
C 6
1,27
N 7
-0,21
O 8
1,467
F 9
3,397
1
H
2
Относительная электроотрицательность элементов, эВ
4
5
6
7
8
He
3
1
Д.о.*
2,10
Li
3
1,5
Ca
0,80
37
0,80
47
1,66
Sr
Ag
55
0,72
79
56
0,70
49
57
Au
80
87
Hg Tl
0,97
88
89
1,55
Ac
**
1,10
Ta
104
1,90
Rf
Д.о.
105
Db
Д.о.
84
2,31
106
107
28
1,90
Ni
1,80
36
Ru
45
Rh
2,20
Re
76
1,92
1,76
Co
46
2,28
Pd
2,20
54
Д.о.
75
At
Sg
44
Xe
2,50
1,71
Po
Tc
1,36
W
27
1,80
Kr
53
I
Fe
Д.о.
1,80
1,50
Bi
35
43
Mo
74
26
2,5
2,80
52
Te
83
Mn
Br
2,10
73
1,61
Pb
1,8
Nb
42
1,60
Hf
82
34
2,40
51
Sb
Cr
18
Д.о.
25
1,66
Se
1,91
72
1,12
1,9
Ra
1,40
*
81
33
41
Zr
1,80
La
1,60
As
50
Sn
1,80
0,90
2,4
Fr
Y
V
2,10
40
1,22
1,70
Ba
32
1,81
39
Cd In
Ti
Ar
2,82
24
10
Д.о.
17
Cl
2,58
23
1,50
Ge
1,62
1,00
48
31
Zn Ga
38
1,93
Cs
1,30
30
Cu
1,9
Rb
Sc
1,00
2,12
22
Ne
3,98
16
S
9
F
3,50
15
P
1,8
21
8
O
3,10
14
Si
7
N
2,50
13
Al
20
6
C
2,04
12
1,2
19
29
Mg
5
B
1,50
11
1,0
K
4
Be
0,95
Na
2
85
Os
2,11
Rn
77
Ir
2,21
86
Д.о.
Bh
108
Hs
109
Mt
78
Pt
2,21