Для проведения физико-химического анализа воды необходимо

Для проведения физико-химического анализа воды необходимо правильно
произвести пробоотбор. Проба воды для анализа:
- путем неоднократного отбора всего количества воды, нужного для
анализа
При отборе проб используется посуда из бесцветного стекла. Посуда
должна быть тщательно вымыта моющими средствами , многократно
ополоснута водопроводной и дистиллированной водой, а
непосредственно перед забором воды посуду несколько раз ополоснуть
исследуемой водой. Пробирки желательно использовать стеклянные.
Подготовка воды к анализу
Для получения достоверных результатов анализ следует проводить как
можно быстрее. В воде происходят процессы окисления-восстановления,
физико-химические, биохимические, вызванные деятельностью макро
организмов, сорбции, десорбции, седиментации, и т. д. Могут изменяться и
органолептические свойства воды- запах, цвет и т. д. Некоторые вещества
способны абсорбироваться на стенках сосудов (железо, алюминий, медь,
кадмий, марганец и др.), а из стекла бутылей могут выщелачиваться
микроэлементы. При возможности исследовать воду в установленные для
соответствующих показателей сроки ее охлаждают или консервируют.
Показатели качества
воды
Сроки хранения без
консервации
Вкус и привкус
2ч.
Запах
2ч.
Прозрачность
4ч.
Цветность
6ч.
Взвешенные вещества
4ч.
рН
при отборе
Жесткость
2сут.
Сульфаты
7сут.
Хлориды
7сут.
Определяется на месте:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Содержание взвешенных частиц
Цветность
Прозрачность
Запах
Водородный показатель
Вкус и привкус
Таблица № 1
Сроки анализа воды
Хлориды
Концентрация хлоридов в водоемах-источниках водоснабжения
допускается до 350мг\л. Хлоридный показатель важен при
оценке санитарного состояния водоема.
Качественное определение с приближенной количественной
оценкой.
В пробирку наливают 5мл исследуемой воды и добавить 3 капли
10% раствора нитрата серебра. Приблизительное содержание
хлоридов определяют по осадку или помутнению.
Осадок или помутнение
Концентрация
хлоридов,
мг/л
Слабая муть
1-10
Сильная муть
10-50
Образуются хлопья,
осаждаются не сразу
Белый объемистый
осадок
50-100
Более 100
Таблица №2
Определение содержания хлоридов
Сульфаты
В пробирку вносят 10 мл исследуемой воды, 0,5 мл раствора
соляной кислоты (1:5) и 2 мл 5%- ного раствора хлорида
бария, перемешивают. По характеру выпавшего осадка
определяют ориентировочное содержание сульфатов: при
отсутствии мути- концентрация сульфат- ионов менее 5 мг/л;
при слабой мути, появляющейся не сразу, а через несколько
мин.,-5-10 мг/л; при слабой мути, появляющейся сразу после
добавления хлорида бария,- 10-100 мг/л: сильная, быстро
оседающая муть свидетельствует о достаточно высоком
содержании сульфат- ионов ( более 100мг/л ).
Жесткость воды
Определение жесткости спиртово-мыльным
методом
Сущность этого метода заключается в том, что
растворенные в воде соли кальция и магния
переводятся содержащимися в мыле стеаратом,
олеатом и пальмитатом натрия в
малорастворимые кальциевые и магниевые
соли. Окончание реакции определяют по
появлению устойчивой пены, образуемой
избытком мыльного раствора при титровании.
Наличие ионов железа
Предельно допустимая концентрация общего железа в воде в
водоёмах и питьевой воде 0,3 мг\л, лимитирующий показатель
вредности органолептический.
Общее железо.
В пробирку помещают 10 мл исследуемой воды, прибавляют одну
каплю концентрированной азотной кислоты, несколько капель
раствора пероксида водорода и примерно 0,5 мг раствора роданида
калия. При содержании железа 0,1 мг\л. появляется розовое
окрашивание, а при более высоком – красное.
Железо (2). Гексацианоферрат(3) калия кислой среде образуют с
катионом железа осадок турнбулевой сини темно – синего цвета.
1Гексацианоферрат (2) кали K4[Fe (CN)6] в слабой среде с
катионом Fe(2+) образует темно-синий осадок берлинской лазури:
4Fe + 3[Fe (CN)6 ]= Fe4[Fe (CN)6 ]3
К 1мл исследуемой воды прибавить 1-2 капли раствора
соляной кислоты и 2 капли раствора реактива.
3.2 Роданид аммония NH4SCN или калия KSCN образуют
в кислой среде с Fe(3+) роданиды железа, окрашенные в
кроваво-красный цвет. В зависимости от концентрации
родонид-иона могут образовывать комплексы различного
состава:
К 1мл исследуемой воды прибавить 2-3 капли раствора