ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ 1. Запишите формулы: оксида калия, оксида серы (IV), фторида серы (VI), сульфида алюминия, оксида фосфора (V). 2. Дайте названия веществ по формулам: SO3, FeCl3, FeO, CuO ОКСИДЫ. ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОКСИДЫ Оксиды – это бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления «-2». ОБЩАЯ ФОРМУЛА ОКСИДОВ ЭхОу ЧТО ЖЕ ТАКОЕ ОКСИДЫ? 1. Это сложные вещества. 2. Построены из двух элементов. 3. Один из элементов обязательно кислород. ВЫБРАТЬ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ K2SO4, NaCl, HCL, MgO, H2CO3, CO2, HCl, SO3, O2, CaO, AlBr3, P2O5 НОМЕНКЛАТУРА ОКСИДОВ Название = оксида оксид (С.о. Название римски элемента в ми родительно + цифра м падеже ми) CO – монооксид углерода или оксид углерода (||), угарный газ CO2 - диоксид углерода или оксид углерода(|Ѵ), углекислый газ Тривиальные названия: NO – окись азота, N2O – закись азота. Дайте названия оксидам: SiO2 , As2O3 , SO2 , K2O , FeO , Fe2O3 ВОПРОС: Вещество H2O2 – это оксид? ПЕРОКСИД ВОДОРОДА (ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА) H2 O2 – степень окисления +1 -1 у кислорода -1, значит, это не оксид, т.к. степень окисления кислорода в оксидах должна быть -2 Соединение +2 -1 состава O F2 – тоже не оксид, это фторид кислорода ПРИРОДНЫЕ ОКСИДЫ Руды железа – красный железняк (Fe2O3), бурый железняк (Fe2O3 × nH2O), магнитный железняк (Fe3O4) ПРИРОДНЫЕ ОКСИДЫ SiO2 – кварц, песок, кремнезем ПРИРОДНЫЕ ОКСИДЫ Глина, каолин – Al2O3 × nH2O АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ОКСИДОВ В ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ Твёрдые CuO Al2O3 SiO2 Fe3O4 Жидкие H2O Газообразные CO CO2 По составу: оксиды металлов оксиды неметаллов ПО ЦВЕТУ По цвету Многие элементы, проявляя разные значения степени окисления, участвуют в образовании нескольких оксидов Например: азоту соответствует пять разных по составу и свойствам оксидов: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 В основном из оксидов состоит земная кора – литосфера; Из оксидов водорода H2O состоит водная оболочка Земли – гидросфера; В состав воздушной оболочки входит углекислый газ – СO2, угарный газ – CO, оксиды азота – NO и N2O5, оксиды серы – SO2 и SO3 ГДЕ ЕЩЕ ВСТРЕЧАЕТСЯ ВОДА? В крови на 5 л приходится 4 л воды; В мозге – 81% воды; В костях – 30% воды; В хрящах – 60% воды; В печени – 70% воды; В мышцах – 50-75% воды; В почках – 83% воды; Высохшая мумия (без воды) весит всего 8 кг. ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Помимо бинарных соединений – оксидовсуществует и другой класс бинарных соединений – летучие водородные соединения гидриды Металлов Твёрдые, нелетучие и тугоплавкие, ионная связь NaH, CaH2 Неметаллов Летучие вещества, газы хорошо растворимые в воде. HCl – хлорводород, H3N – аммиакнашатырный спирт (обычно записывается -NH3) ХЛОРОВОДОРОД (HCL) - БЕСЦВЕТНЫЙ, ТЕРМИЧЕСКИ УСТОЙЧИВЫЙ ГАЗ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ, ДЫМЯЩИЙ ВО ВЛАЖНОМ ВОЗДУХЕ, ЛЕГКО РАСТВОРЯЕТСЯ В ВОДЕ. ВОДНЫЙ РАСТВОР ХЛОРОВОДОРОДА НАЗЫВАЮТ СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ. ЭТО БЕСЦВЕТНАЯ, ДЫМЯЩАЯСЯ НА ВОЗДУХЕ ЖИДКОСТЬ НЕСКОЛЬКО ТЯЖЕЛЕЕ ВОДЫ. Хлороводород и соляная кислота АММИАК - NH3 АММИАК — ЭТО БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ С ОЧЕНЬ РЕЗКИМ ЗАПАХОМ. АММИАК ПОЧТИ НАПОЛОВИНУ ЛЕГЧЕ ВОЗДУХА. РАСТВОРИМОСТЬ АММИАКА В ВОДЕ ОЧЕНЬ ВЕЛИКА – В ОДНОМ ОБЪЕМЕ ВОДЫ РАСТВОРЯЕТСЯ ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ 700 ОБЪЕМОВ АММИАКА. При добавлении к раствору аммиака соляной кислоты образуется соль хлорид аммония в виде густого белого дыма: NH3 + HCl = NH4Cl ЗАДАНИЕ Назовите вещества, имеющие формулы: CaO, Fe2O3, CO, SO2. Расставьте степени окисления. ЗАДАНИЕ Прочитать §18– «углекислый газ». Дать характеристику: какова его формула, физические свойства, где встречается, где применяется? ЗАДАЧА: Какой объём займут 66 мг оксида углерода (2) при н.у.? Какому количеству вещества соответствует масса? Сколько молекул СО содержится в этом объёме? Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме? Дано : m(CO2) – 66 мг Найти: V(CO2) - ?, N (CO2) - ? , N (C) - ?, N (O2) - ? ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ §18 Упр. №1– письменно