Содержание: 1.Введение. История процентов. 2. Основная часть 1.Основные задачи на проценты. а) Нахождение процента от числа. б) Нахождение числа по его проценту. в) Нахождение процента одного числа от другого. 2.Простой и сложный процентный рост. 3.Проценты в математике. 4.Задачи на проценты в химии. 5.Основные проценты в физике. 3. Заключение 4. Список литературы Введение. Тема: Проценты в алгебре, химии, физике. Основополагающий вопрос: Что общего в решении задач на проценты по разным предметам (по алгебре, химии, физике). Цели и задачи: Рассмотреть случаи решения задач на проценты, не изучаемые в школьном курсе математики, но необходимые на ГИА и ЕГЭ. . Слово процент от латинского слова pro centum, что буквально означает «за сотню» или «со ста». Идея выражения частей целого постоянно в одних и тех же долях, вызванная практическими соображениями, родилась еще в древности у вавилонян. Ряд задач клинописных табличек посвящен исчислению процентов, однако вавилонские ростовщики считали не «со ста», а «с шестидесяти». Проценты были особенно распространены в Древнем Риме. Римляне называли процентами деньги, которые платил должник заимодавцу за каждую сотню. От римлян проценты перешли к другим народам Европы. Долгое время под процентами понимались исключительно прибыль или убыток на каждые сто рублей. Они применялись только в торговых и денежных сделках. Затем область их применения расширилась, проценты встречаются в хозяйственных и финансовых расчетах, статистике, науке и технике. Ныне процент – это частный вид десятичных дробей, сотая доля целого (принимаемого за единицу). Знак % происходит, как полагают, от итальянского слова cento (сто), которое в процентных расчетах часто писалось сокращенно cto. Отсюда путем Нахождение процентов одного числа от другого. Сколько процентов составляет, а от b. 𝒂 ∙100%. 𝒃 𝒂 Ответ: ∙100%. 𝒃 Простой и сложный процентный рост. Если при вычислении процентов на каждом следующем шаге исходят от величины, полученной на предыдущем шаге, то говорят о начислении сложных процентов. Если же суммы процентов в течение всего срока хранения определяются исходя только из первоначальной суммы независимо от срока хранения и количества начисления процентов, то говорят о начислении простых процентов. Простой процентный рост вычисляется по формуле: b = а (1+0,01рn). Сложный процентный рост вычисляется по формуле: b = а∙(1+ 0,01р)n, где b - конечная цена товара, а - первоначальная цена товара, р - число процентов, n - количество промежутков времени. Проценты в математике. В классе на уроках алгебры мы решаем задачи на проценты не так часто. А в девятом классе на экзамене в форме ГИА таких задач много. Особую трудность вызывает решение задач на 4 и 6 баллов. Попробуем разобраться с такими задачами. Задача На аукционе одна картина была продана с прибылью 20%, а другая – с прибылью 50%. Общая прибыль от продажи двух картин составила 30%. У какой картины первоначальная цена была выше и во сколько раз? Решение. Пусть цена первой картины - а рублей, а второй картины – b рублей. Т.к. цена первой картины повысилась на 20%, то она стала 1,2а рублей (100%+20%=120%=1,2). Т. к цена второй картины повысилась на 50%, то она стала 1,5b рублей (100%+50%=150%=1,5). Общая прибыль стала (1,2а+1,5b) рублей. a + b рублей - стоили картины раньше Т.к. общая прибыль от продажи двух картин составила 30%, то 1,3∙ (а + b) рублей стала стоимость картин. Составим уравнение: 1,2а + 1,5b = 1,3∙ (а + b); 1,2а-1,3а=1,3b - 1,5b; - 0,1а = - 0,2b; a = 2b. Значит, первая картина стоила дороже второй в 2 раза. Ответ: первая, в 2 раза. Решив эту систему, получим тот же результат. Ответ: первый и второй растворы взяты в отношении 2 к 1. Проценты в химии. В химии очень часто используются задачи на проценты. Например, задачи на примеси. Рассмотрим такой пример: - Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600г известняка, содержащего 10% примесей? Дано: m(CaCO3)-тех.= 600г примеси- 10% m(CaO)-?г Решение: 1)массовая доля чистого вещества -100%, массовая доля примесей - 100%-10%=90% 2)m чистого вещества (СаCО3)=(м.д. ч . вещества∙ m тех(СаCO3))/100%; m чистого вещества (СаCO3)=(90%∙600)/100%=5,4г СаCO3=СаО+H2CO3 1)Определяем количество вещества известного по условию. n=m/M; n=5.4/100=0.054моль 2)Определяем количество вещества неизвестного по условию. По уравнению реакции:1моль(СаСО3)=1моль(СаО); По условию:0.054моль(СаСО3)=0.054моль(СаО); n(СаСО3)=n(СаО)=0.054 моль. 3)m(СаО)= n* M=0.054*56=3г Ответ: 3г А теперь посмотрим где здесь химия. Из всего решения только одна единственная строчка относится к химии - это уравнение реакции. Все остальное - чистая математика. Метод креста Это один из видов химических задач, которые можно решить как с точки зрения математики, так и химии. Рассмотрим одну из этих задач. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10% и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора с массовой долей соли 12% массой 300г. Решение 1: Вводим обозначения:ω1(NaCl)=0.1(10%); ω2(NaCl)=0,2(20%); ω(NaCl)=0,12(12%); Из определения массовой доли следует: ω1(NaCl)=m1(NaCl): m1; 0,1= m1(NaCl): m1; m1 (NaCl) = 0, 1 m1; (а) Аналогично получаем: ω2(NaCl)= m2(NaCl): m2; m2 (NaCl) =0, 2 m2; (б) Масса NaCl в растворе, который надо приготовить составляет: m (NaCl)= m1(NaCl)+ m2(NaCl). Учитывая равенства (а) и (б), получаем: m(NaCl)= 0,1 m1 + 0,2 m2; Для раствора с ω(NaCl)=0,12 записываем: ω(NaCl)= m(NaCl): m; 0,12=(0,1 m1+0,2 m2):300; Отсюда следует: m1+2 m2=360; (в) где m2 и m1 – массы растворов с ω1(NaCl) и ω2(NaCl) соответственно, которые необходимо взять. Находим массу раствора, который надо приготовить: m=m1+m2, или m1+m2=300; (г) Решая систему уравнений (в)и (г), получаем: m1=240г; m2=60г; Решение 2. Задачу такого типа можно решить используя правило смешения( метод креста), которое поясним на примере. Записываем друг под другом массовые доли исходных растворов, а правее между ними - массовую долю раствора, который необходимо приготовить. 0,2 0,12 0,1 Из большей массовой доли вычитаем заданную и записываем результат справа снизу; из заданной массовой доли вычитаем меньшую и записываем результат справа вверху: 0,2 0,02 0,12 0,1 0,08 Числа 0,02 и 0,08 показывают, в каком массовом отношении надо взять растворы с ω2(NaCl)=0,2(20%) и ω1(NaCl)=0.1(10%) соответственно. Таким образом, масса раствора с ω2(NaCl)=0,2 составляет: m2=(m∙0,02)/(0,08+0,02); m2=( 300∙0,02)/ (0,08+0,02)=60г Определяем массу раствора с ω1(NaCl)=0.1 m1=(m∙0,08)/ (0,08+0,02); m1=( 300∙0,08)/ (0,08+0,02)=240г Ответ: 240г и 60г. Эту же задачу можно решить с помощью математической модели. Пусть х г масса первого раствора, тогда 0,1х масса соли в первом растворе. Т.к. общая масса 300г, то 300-х г масса второго раствора. Тогда 0,2(300-х)г масса соли второго раствора. 0,12∙300г масса соли получившегося раствора. Составим уравнение: 0,1х+0,2(300-х)= 0,12∙300. 0,1х+60-0,2х=36; -0,1х=-24; Х=240. 240г масса первого раствора, 300-240=60г масса второго раствора. В разделе математики задача №8.38 решена с помощью составления уравнения. Попробуем решить эту задачу методом креста. Мы уже познакомились с самим методом решения, поэтому будем применять его без пояснений. 0,2 0,2 0,3 0,5 0,1 1)0,5-0,3=0,2. Массовое отношение второго и получившегося раствора 2)0,3-0,2=0,1. Массовое отношение получившегося и первого растворов. 3)0,2/0,1=2/1. Отношение, в котором взяты первый и второй растворы. Ответ получился такой же как и в математическом решении.