Вода, вода, кругом вода…

Муниципальное образовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №37
с углубленным изучением английского языка
г. Ярославль
Вода - уникальное вещество планеты
Вода, вода, везде вода
Работу выполнила
команда «Кислотки»
Баскакова А. и Пашинковская Д.
Откуда берется вода?
4,5 миллиарда лет тому назад Земля представляла собой огненный
газовый шар. Понемногу она остыла и окуталась огромными слоями
облаков: это было начало «потопа». Сегодня 99,7% воды на Земле
находится в форме льда или соленой воды. Пресная вода составляет
всего 0,3% этих резервов. Сюда входит речная, озерная и подземная
вода.
Открытие воды
С водой человек познакомился с первых минут своего
существования. Однако состав этого вещества был
установлен только в 1783 году. Многие учёные изучали
воду, пока, наконец-то, французский учёный Антуан
Лавуазье сумел получить 3г чистой воды и доказал, что
вода – это сложное вещество, а не простое, как считали
раньше. И состоит вода всего из двух элементов: водорода
и кислорода Н2О.
Природные воды гидросферы
Водный объект
Ледники, подземные льды
Подземные воды
Влага в почве
Пресные озера
Болота
Вода в руслах рек
Вода в атмосфере
Биологические воды (в живых организмах)
Содержание воды,
тыс.км3
24 364
10 530
17
91
12
2
13
1
Общее содержание воды в гидросфере: 35 030 тыс.км3
Вода в организме человека
В организме человека воды примерно 65%. В среднем организм взрослого
человека состоит из 35-50л воды. С возрастом количество воды
уменьшается. Самая богатая водой ткань – стекловидное тело глаза - 99%, а
самая бедная – эмаль зуба - 0,2%. Потеря организмом 15-20% воды
может привести к его смерти. Человек
ежедневно должен употреблять почти
2 литра воды.
Воздух, который мы вдыхаем, должен быть
насыщен водой прежде, чем он попадёт
в лёгкие человека. Следовательно, без
воды мы не можем даже дышать.
Строение молекулы воды
Молекула воды имеет структуру равнобедренного треугольника.
Атомы водорода по отношению к кислороду образуют угол, равный
104,5°.
Она представляет собой диполь, содержащий положительный и
отрицательный заряды на полюсах.
Связи О- H – ковалентные полярные.
Кристаллическая решётка в твердом состоянии- молекулярное.
Свойства воды
Чистая вода прозрачна, не имеет запаха
и вкуса. Наибольшую плотность она
имеет при 0° С (1 г/см3). Плотность
льда меньше плотности жидкой воды,
поэтому лед всплывает на поверхность.
Вода замерзает при 0° С и кипит при
100° С при давлении 101 325 Па.
Она плохо проводит тепло и очень
плохо проводит электричество.
Вода — хороший растворитель.
Особенности воды
-это единственное вещество, которое находится в природе в 3
агрегатных состояниях- жидком, твердом и газообразном
состояниях
-обладает высокой удельной теплотой плавления
-имеет высокую теплоемкость
-имеет диамагнитность
-полярное вещество
-при нагревании и охлаждении
расширяется
-обладает поверхностным
натяжением
- обладает вязкостью
Водородные связи между молекулами воды
Эта связь образуется между атом водорода одной молекулы воды и атом
кислорода другой молекулы воды.
Водородные связи более длинные и примерно в 10-20 раз менее прочные, чем
обычные ковалентные, но именно они заставляют воду быть жидкостью или
льдом (а не газом) в обычных условиях.
Водородные связи разрушаются только тогда,
когда жидкая вода переходит в пар.
В кристалле льда между молекулами
остаются пустоты. Поэтому лед имеет
меньшую плотность, чем жидкая вода и
плавает на её поверхности. Эти связи
объясняют, почему у воды высокая
теплоёмкость,
объясняют наличие
поверхностного
натяжения.
ТЯЖЕЛАЯ ВОДА
Вода, содержащая тяжелый водород, называется тяжелой водой и
обозначается формулой D2О. По таблице видно что она отличается
от обычной воды.
Свойство
Молекулярная масса
Плотность при 20° C,
г/см3
Температура
кристаллизации, ° C
Температура кипения
D 2O
20
1,1050
3,8
101,4
H2O
18
0,99
0
100
Роль воды на Земле
1
Колыбель жизни
2
Среда обитания большинства живых существ
3
Среда протекания всех биохимических реакций
4
Основная пища растений: H2O+CO2-> органические вещества + О2
5
Важнейший преобразователь неживой природы (скалы -> почва)
6
Главный растворитель неживой природы (соли мирового океана)
7
Участник практически всех химических реакций на Земле
8
Мощный источник энергии
9
Важнейший регулятор климата Земли
Органолептические исследования воды
Для исследования мы выбрали три пробы воды:
1- водопроводная вода, прошедшая через фильтр;
2- водопроводная вода; 3 – талый снег, взятый перед входом в школу
1. Запах при t = 60 0
Вода - 1
Вода - 2
Вода - 3
0-нет запаха
1- очень слабый
2- слабый
2. Прозрачность – высота водяного столба, через который просматривается
чёрный крест
Вода -1
Вода - 2
Вода - 3
40 см
40 см
4 см
Вода - 1
Вода - 2
Вода - 3
нет
слегка желтоватый
серый
3. Цвет
Физико-химические исследования воды
1. Кислотность рН с помощью универсальной индикаторной бумаги
Вода - 1
Вода - 2
Вода - 3
рН = 6 очень слабокислая
рН = 6 очень слабокислая
рН = 5 слабокислая
2. Электропроводность
Вода - 1
Вода - 2
Вода - 3
Нить накала не светится
Нить накала светится
слегка заметно
Нить накала светится чуть
ярче
3. Минеральный состав с помощью качественных реакций
пробы
Cl-
SO42-
Ca 2+, Mg 2+
Вода - 1
Не обнаружено
Не обнаружено
Не обнаружено
Вода - 2
Появление мутности
Появление
мутности
Появление небольшой мутности
Вода - 3
Небольшой серый осадок
Небольшой белый
осадок
Мутность хорошо
заметна
4. Плотность воды с помощью ареометра – у всех образцов плотность составила
1г/ см3
Результаты для талого
снега
Результаты обнаружения ионов
в талом снеге через 5 дней
Выступление перед учениками
Опыты с водой
Вода
используется
для тушения
огня
Вода – полярное
вещество
Водой
можно
зажечь
костер
Вода – участник
химических реакций
Вода – ускоритель
химических реакций
Отзывы учеников
1.
Какой факт о воде вас заинтересовал?
Без воды не было бы жизни,
Существует тяжелая вода
С водой можно сделать много опытов
Вода может вызвать огонь
2. Какой опыт с участием воды вам больше всего понравился?
Взаимодействие магния с водой (9 учеников)
Зажигание костра водой (5 учеников)
Взаимодействие алюминия с йодом с участием воды (6 учеников)
3. Зачем вода человеку?
1. утолять жажду( 8 ученика)
2. для гигиены (6 ученика)
3. тушить огонь ( 3 ученика)
4. заниматься плаванием ( 2 человека)
5. поливать цветы (1 ученик)
Литература
• Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М, 1999
• Савина Л.А. автор-составитель Я познаю мир (химия). М.
1998
• Синюков В.В. Вода известная и неизвестная. М., 1987
• Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для
домашнего чтения. М., 1995
• Журнал Сорос №9 1996, стр. 80
• Журнал Химия в школе №4 1987, стр. 69
• Учебно-методическая газета для учителей химии и
естествознания, издательский дом «Первое сентября»,
№12 2009