Всероссийская олимпиада школьников по химии Муниципальный этап 11 класс Задача 1. Для получения абсолютного спирта 96 %- ный ректификат (уд. вес 0,80 г/мл) был обработан карбидом кальция второго сорта, выделяющим при действии воды 250 л ацетилена (при нормальных условиях) на 1 кг карбида. Какое минимальное количество карбида кальция второго сорта необходимо взять для абсолютирования 1 л спирта? 10 баллов. Задача 2. Глицерин был синтезирован из вторичного одноатомного спирта путем последовательного применения следующих реагентов: оксида алюминия (при нагревании), хлора, затем хлористого йода (хлорирующий агент) и водный раствор карбоната натрия (при нагревании). Укажите строение исходного вещества и составьте схему его превращения. 10 баллов. Задача 3. Смесь монобромпроизводных толуола, полученная при бромировании толуола на холоду в присутствии железа, была подвергнута бромированию в отсутствии катализатора при нагревании. Напишите уравнения реакций бромирования. Назовите продукты, которые образуются в результате указанных превращений. 10 баллов. Задача 4. Самое экологически чистое топливо (водород) — очень взрывоопасное вещество. При соблюдении жестких правил техники безопасности, подобных применяемым на космодромах, заправить автотранспортное средство газообразным водородом под давлением 200 атм. в принципе можно, хотя лучше это делать за пределами города. Однако любое серьезное дорожно-транспортное происшествие с разгерметизацией баллонов приведет к образованию опасной смеси водорода с воздухом, которая может взорваться от любой случайной искры. Рассчитайте, какое количество энергии выделится при взрыве водорода, смешанного с кислородом воздуха, если произойдет разгерметизация топливного бака объемом 60 л, в котором газообразный водород содержался под давлением 200 атм. (температуру водорода примите за 0 oС). Сравните это количество с так называемым «тротиловым эквивалентом» (мера энерговыделения, выраженная в количестве тринитротолуола (ТНТ), выделяющем при взрыве равное количество энергии). (Для сведения: 1 кг ТНТ выделяет 4,184×106 Дж, стандартная энтальпия образования воды -285,8 кДж/моль ). 10 баллов. Задача 5. Исходная смесь для окисления HCl содержит (мол. %) HCl – 35,5; O2 – 13,5; N2 – 51 %. Процесс окисления протекает при Р = 0,1 МПа и t = 370 0С на оксидном хромовом катализаторе. По окончании реакции в газе содержится 13,2 мол % Cl2 . Рассчитать равновесный состав газовой смеси и значение константы равновесия. 10 баллов. Экспериментальный тур В каждой из пяти пронумерованных пробирках находятся водные растворы гидроксида натрия, сульфата меди, глицерина, глюкозы и смеси двух из названных выше веществ. Не прибегая к помощи других реактивов, определите содержание каждой пробирки. Решение подтвердите уравнениями реакций. 10 баллов