СЕРА и её соединения - licey

Тема урока:
Сера – представитель
VIА-группы
Опрос:
Назовите основные физические характеристики
кислорода.
Как получают кислород в промышленности и
лаборатории?
С чем связана аллотропия кислорода? Сравните
свойства двух аллотропных модификаций
кислорода.
Что вам известно об озоновом слое земли? Какова
его роль для жизни на земле?
Назовите признаки реакций горения. Чем они
отличаются от реакций медленного окисления?
Где применяется кислород?
Когда и кем был открыт кислород?
Положение в Периодической системе:
Сера:
Порядковый номер № 16
Период : 3 период
Группа: VI группа, главная подгруппа
Положение в ПС Д.И.Менделеева.Строение атома
S –Сера
III –период,VI(А)группа
Порядковый номер – 16
Заряд ядра атома – +16
Протонов -16, нейтронов -16, электронов – 16
Число энергетических уровней -3
1-ый уровень – 2электрона
2-ой уровень – 8 электронов
3-ий уровень – 6 электронов:из которых 2
электрона неспаренные. Однако по сравнению с
атомами кислорода атомы серы имеют больший
радиус, меньшее значение
электроотрицательности, поэтому проявляют
более выраженные восстановительные свойства,
образуя соединения со степенями окисления +2,
+4, +6. По отношению к менее
электроотрицательным элементам (водород,
металлы) сера проявляет окислительные свойства
Строение атома серы:
32
+16
S
2 8 6
2p6
1s2
3s2
3p4
3d0
2s2
Валентные возможности- II;IV; VI.
Краткая электронная запись-
1s2 2s22p6 3s23p4
СЕРА В ПРИРОДЕ



Самородная сера: ромбическая сера
Сульфидная: сероводород – H2S
цинковая обманка – ZnS
киноварь
- HgS
свинцовый блеск - PbS
пирит, или колчедан – FeS2
Cульфатная сера: глауберова соль Na2SO4*10 H2O
гипс –СaSO4 *2H2O
Нахождение серы в природе.
Серный колчедан
(пирит FеS2)
Сера самородная (S)
S
Свинцовый блеск
(галенит PbS)
Киноварь (HgS)
Цинковая обманка
(сфалерит ZnS)
СЕРА В ПРИРОДЕ
Сера входит в состав:
Белков
Витаминов
Гормонов
Участвует в ОВ процессах организма
Недостаток серы приводит к хрупкости и
ломкости костей
Серой богаты бобовые растения, яйца,
овсяные хлопья.
Сера самородная
Сера самородная
Сера самородная
Сера самородная
Сера самородная
Историческая справка.
Cера встречается в
природе в
свободном
(самородном)
состоянии,
поэтому она была
известна человеку
уже в глубокой
древности.
Сера привлекала внимание характерной окраской,
голубым цветом пламени и специфическим запахом,
возникающим при горении (запах сернистого газа).
Историческая справка
Считалось, что горящая сера
отгоняет нечистую силу.
В Библии говорится об
использовании серы для
очищения грешников.
Применение горящей серы для дезинфекции
упоминается Гомером.
В Древнем Риме с помощью сернистого газа
отбеливали ткани.
Издавна использовалась сера в медицине — ее
пламенем окуривали больных, ее включали в состав
различных мазей для лечения кожных заболеваний.
Историческая справка
В 11 в.
алхимики
полагали, что
металлы, в том
числе золото и серебро,
состоят из находящихся в
различных соотношениях
серы и ртути.
Поэтому сера играла важную роль в попытках
алхимиков найти «философский камень» и
превратить недрагоценные металлы в драгоценные.
В 16 в. Парацельс считал серу наряду с ртутью и
«солью» одним из основных «начал» природы,
«душою» всех тел.
Историческая справка.
Практическое значение серы
резко возросло после того, как
изобрели черный порох
(в состав которого обязательно
входит сера).
Византийцы в 673 г., защищая
Константинополь,
сожгли флот неприятеля с
помощью так называемого греческого огня — смеси
селитры, серы, смолы и других веществ — пламя
которого не гасилось водой.
В средние века в Европе применялся черный порох,
по составу близкий к смеси греческого огня.
Аллотропия серы.
Аллотропия – явление, когда один химический
элемент образует несколько простых веществ.
Сами простые вещества, образованные одним
химическим элементом называются
аллотропными модификациями
или аллотропными видоизменениями.
Для серы характерно явление аллотропии.
ромбическая
моноклиническая
пластическая
Аллотропия серы.
Кристаллическая
ромбическая
пластическая
моноклинная сера (игольчатые
кристаллы, температура плавления
119,3 °С), которая затем переходит в
ромбическую
Наиболее устойчива
модификация - ромбическая
сера, состоит из молекул S8 .Ее
кристаллы имеют вид октаэдров
со срезанными углами. Они
окрашены в лимонно-желтый
цвет и полупрозрачны,
температура плавления 112,8 °С.
Физические свойства.
—
—
—
—
твердое агрегатное состояние
желтого цвета
не растворима в воде
не смачивается водой
(ФЛОТация)
— растворяется в органических
растворителях
Химические свойства.
1.Сера реагирует со всеми щелочными и
щелочноземельными металлами, медью, ртутью,
серебром:
Hq +S=HqS сульфид ртути
эта реакция лежит в основе удаления и обезвреживания разлитой
ртути, например из разбитого термометра. Видимые капли ртути
можно собрать на лист бумаги или на медную пластинку. Ту ртуть,
которая попала в щели нужно засыпать порошком серы. Такой
процесс называют демеркуризацией.
При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al,
Fe), и только золото не взаимодействует с ней ни при каких
условиях
Составьте уравнения данных реакций и
электронный баланс.
Na +S =Na2S
Zn +S = ZnS
AI + S =AI2S3
Cu +S =CuS
Fe +S =FeS
Дайте названия этим веществам, к каким классам
они относятся?
Химические свойства.
2) Взаимодействие серы с неметаллами.
а) с водородом
H2 +S =H2S (сероводород)
б) с кислородом
Cера горит синеватым пламенем, образуя оксид
серы (IV), сернистый газ
S +O2 = SO2
Применение серы.
Производство спичек
Производство резины
Медицина
Производство пороха
S
Производство красителей
Борьба с вредителями
Применение серы
Сера – основное сырьё для производства серной
кислоты
Для приготовления красок
Для беления тканей
Для дезинфекции
Используют в производстве спичек и бумаги,
резины, красок, взрывчатых веществ, лекарств,
пластмассы, косметических препаратов
В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями
растений
Для изготовления пороха.
Домашнее задание:
Учебник «Химия – 9»
Параграф 7-9
С 31 упр.1-5