Практическая работа №1 Признаки химических реакций

Реклама
Практическая работа №1
Признаки химических реакций
Оборудование
Цель
работы
Реактивы
ЛСМ к
практической работе
Гуманитарный фон
(Практическое
применение знаний)
Правила ТБ
Алгоритм
работы
Наблюдения
Выводы
Уравнения реакций
Оборудование
Реактивы
CaCO3,
KCNS,
FeCI3
Тигельные
щипцы
Лучина
HCI,
H2SO4
Спиртовка
Пробирки
Cu
Правила ТБ
ТБ при работе со
спиртовкой
Na2SO4,
BaCI2
Ход опытов
№ 1, 2
CaCO3+HCI
ТБ при работе с
кислотами
CuO+H2SO4
Cu+O2
Цель
работы
Инструкция к
практической работе №1
KCNS+FeCI3
1
)
Гуманитарный фон
(Практическое
применение знаний)
Na2SO4+BaCI2
Ход опытов
№ 3,4
Наблюдения
Выводы
Уравнения реакций
Оборудование
Реактивы
CaCO3,
KCNS,
FeCI3
Тигельные
щипцы
Лучина
Спиртовка
HCI,
H2SO4
Пробирки
Cu
Na2SO4,
BaCI2
Правила ТБ
ТБ при работе со
спиртовкой
Ход опытов
№ 1, 2
CaCO3+HCI
ТБ при работе с
кислотами
CuO+H2SO4
Cu+O2
Исследовать признаки
химических реакций
Цель
Практическая работа №1
Провести
работы
эксперимент
KCNS+FeCI3
1)Проволока чернеет,
Na2SO4+BaCI2
1)CO2 –газ, не поддерживает
2Cu+O2=2CuO при1 t образуется
Изменение
соединение
голубой
раствор
)
горение
Ход опытов
цвета
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2) Выделяется газ,
№3, 4
обмен
2) О химическом явлении
лучина тухнет
Выделение
можно судить по
газа
CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2 +H2O 3)Образуется краснопризнакам реакции
бурый раствор
Выпадение
обмен
осадка
4)Выпадает белый
Гуманитарный фон
3KCNS+FeCI3=3KCI+Fe(CNS)3
осадок
Наблюдали признаки
(Практическое
обмен
химических реакций
Наблюдения
Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4
применение знаний)
Выводы
Уравнения реакций
Практическая работа №2
Получение водорода и
определение его свойств
Оборудование
Реактивы
ППГ
Правила ТБ
ТБ при работе со
спиртовкой
CuO
Лучина
HCI,
H2SO4
Спиртовка
Пробирки
Цель
работы
ТБ при работе с
кислотами
Ход опытов
№ 1, 2
H2+O2
AI+HCI
Zn,
АI
Zn+H2SO4
Инструкция к
практической работе №2
1
)
Собрать прибор,
используя рисунок
Выделяющийся газ
пропустить через
CuO
CuO+H2
Ход опыта
№ 3
Гуманитарный фон
(Практическое
применение знаний)
Выводы
Уравнения реакций
Наблюдения
Оборудование
Реактивы
ППГ
ТБ при работе со
спиртовкой
CuO
Лучина
HCI,
H2SO4
Спиртовка
Пробирки
Правила ТБ
ТБ при работе с
кислотами
Ход опытов
№ 1, 2
H2+O2
AI+HCI
Zn,
АI
Zn+H2SO4
Исследовать свойства
водорода
Собрать прибор,
Цель
Практическая работа №2
Получить
используя рисунок
работы
водород
Выделяющийся газ
1) H2 – легкий газ,
В смеси с О2 образует
«гремучую смесь»
2) В промышленности
используется как
восстановитель
3) Экологически чистое
топливо
Гуманитарный фон
(Практическое
применение знаний)
Н2 – Газ , без
цвета, запаха,
легче воздуха
1)В 2-х пробирках
2H2+ O2 = 2H21Oвыделяется Н2
)
Соединение
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
В смеси с воздухомвзрывоопасен
Н2 восстанавливает
металлы из оксидов
Провели реакции
соединения, замещения
Выводы
Замещение
пропустить через
CuO
CuO+H2
2)Чистый Н2 взрывается с
Ход
глухим хлопком, Н2 с
примесями- лающий звук
2AI+6HCI=2AICI3+3H2
3)Н2 горит светложелтым пламенем
Замещение
CuO+H2 = Cu+H2O
Замещение
Уравнения реакций
опыта
№ 3
4) Черный CuO становится
красным, на стенках пробирки
образуется H2O
Наблюдения
Практическая работа №3
Получение и свойства
кислорода
Оборудование
Реактивы
Правила ТБ
ТБ при работе со
спиртовкой
Ложка для
сжигания
Лучина
KMnO4
Спиртовка
C,S,P
Пробирка с
газоотводной трубкой
Цель
работы
Ход опыта
№1
Собрать прибор,
ТБ при нагревании
используя рисунок
веществ
t
KMnO4
Инструкция к
практической работе №3
Выделяющийся газ собрать
в 2 стакана
1
)
Сжечь в О2
уголь и серу
Ход опыта
№ 2
Гуманитарный фон
(Практическое
применение знаний)
Выводы
Уравнения реакций
Наблюдения
Оборудование
Реактивы
Правила ТБ
ТБ при работе со
спиртовкой
Ложка для
сжигания
Лучина
KMnO4
Спиртовка
C,S,P
Пробирка с
газоотводной трубкой
Ход опыта
№1
Собрать прибор,
ТБ при нагревании
используя рисунок
веществ
t
KMnO4
Исследовать свойства
кислорода
Цель
Практическая работа №3
Получить
работы
кислород
1) О2 – необходим
для жизни на Земле
O2 – Газ , без
цвета, запаха,
тяжелее воздуха
1) При разложении
KMnO
4 выделяется O2
1
) 2+O2
2KMnO4=K2MnO4+MnO
2) В промышленности
используется как
окислитель
О2 поддерживает горение
3) Используется в
медицине.
О2 является сильным
Гуманитарный фон
(Практическое
применение знаний)
окислителем
Провели реакции
соединения, разложения
Выводы
Выделяющийся газ собрать
в 2 стакана
разложение
S+O2 = SO2
соединение
Сжечь в О2
уголь и серу
2) В O2 тлеющая
лучинка вспыхивает
С+ O2 = CO2
Ход опыта
№ 2
3)В О2 сера горит яркофиолетовым пламенем
соединение
Сa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Уравнения реакций
4)В О2 уголь горит
ярко-желтым пламенем,
Ca(OH)2 мутнеет
Наблюдения
Практическая работа №4
Условия протекания химических
реакций
Оборудование
Реактивы
Правила ТБ
3) NaOH,Ф/Ф,HCI,
Штатив для
пробирок
CuSO4, H2SO4
Пробирки
2) Na2SO3, Na2CO3,
HNO3
Ход опытов
№ 1, 2
ТБ при работе
с кислотами
AI2(SO4)3+BaCI2
1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3
KCI+Na3PO4
NaOH,Na3PO4,BaCI2
CuSO4+NaOH
Цель
работы
Инструкция к
практической работе №4
Na2SO3, Na2CO3+
HNO3
NaOH+Ф/Ф +HCI
NaOH+ CuSO4+ H2SO4
1
)
Ход опыта
№3
Гуманитарный фон
(Практическое
применение знаний)
Уравнения реакций
Наблюдения
Уравнения реакций
Наблюдения
Оборудование
Реактивы
Правила ТБ
3) NaOH,Ф/Ф,HCI,
Штатив для
пробирок
CuSO4, H2SO4
Пробирки
2) Na2SO3, Na2CO3,
HNO3
Ход опытов
№ 1, 2
ТБ при работе с
кислотами
AI2(SO4)3+BaCI2
1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3
NaOH,Na3PO4,BaCI2
KCI+Na3PO4
CuSO4+NaOH
Исследовать условия
Na2SO3, Na2CO3+
HNO3
протекания реакций
Цель до конца Провести
Практическая работа №4
NaOH+Ф/Ф +HCI
работы
эксперимент
NaOH+ CuSO4+ H2SO4
Уравнения реакций идут до конца, 1)Na2SO3+ 2HNO3= 2NaNO3+SO2+1H2O
Выделяется сернистый газ
Если:
)1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
2)
Na2СO3+
2HNO3=
2NaNO3+СO2
+H2O
1) Выделяется газ;
Голубой осадок
Выделяется углекислый газ
2) Выпадает осадок;
1)NaOH +HCI=NaCI+H2O
2) KCI+Na3PO4= нет
3) Образуется вода или
Ф/Ф
Малиновая окраска исчезает
внешнего эффекта
малорастворимое вещество
Гуманитарный фон
(Практическое
применение знаний)
2)2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2
Голубой осадок
Ход опыта
№3
3) AI2(SO4)3+BaCI2=BaSO4 + AICI3
Белый молочный осадок
3)Cu(OH)2 +H2SO4= CuSO4+2H2O
Осадок растворился
Уравнения реакций
Наблюдения
Уравнения реакций
Наблюдения
Практическая работа №5
Свойства кислот, оснований,
оксидов
Реактивы
Оборудование
Правила ТБ
ТБ при работе со
спиртовкой
Штатив для
пробирок
ТБ при работе с
кислотами,
щелочами
Ложка для сжигания
Пробирки
HCI+Zn
Ход опыта
№1
HCI+AgNO3
H2SO4+BaCI2
HCI+Лакмус+
KOH
H2SO4+KOH
H2SO4+Zn
Цель
работы
Инструкция к
практической работе №5
CaO+H2O
1
)
Гуманитарный фон
(Практическое
применение знаний)
NaOH+Ф/Ф +HCI
Уравнения реакций
Наблюдения(вариант1)
S+O2
NaOH+FeCI3
SO2+H2O+
Лакмус
Fe(OH)3
t
Ход опытов
№2,3
Уравнения реакций
Наблюдения (вариант2)
Реактивы
Оборудование
Правила ТБ
ТБ при работе со
спиртовкой
3) CaO,S, H2O,HCI
Штатив для
пробирок
Лакмус
Ложка для сжигания
2) NaOH,FeCI3, HCI,Ф/ф
Пробирки
ТБ при работе с
кислотами,
щелочами
1)HCI,H2SO4, KOH, Zn,
Ход опытов
№ 1, 2
HCI+AgNO3
H2SO4+BaCI2
HCI+Лакмус+
Исследовать
AgNO3,BaCI2, лакмус
KOH
H2SO4+KOH
HCI+Zn
свойства кислот,
H2SO4+Zn
оснований, оксидов,
Цель солей
Практическая работа №5
Провести
NaOH+Ф/Ф +HCI
работы
CaO+H2O
эксперимент
Кислотность, основность
веществ определяем с помощью
индикатора
Представление о
различных
классах веществ
Гуманитарный фон
(Практическое
применение знаний)
1)
2HCI+Zn= ZnCI2+H2
S+O2
1)H
12SO4+Zn= ZnSO4+H2
Выделяется газ
)
NaOH+FeCI3
t
Fe(OH)3
SO2+H2O+
2) HCI+KOH= KCI+ H2O
2)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O Лакмус
Ход опытов
Цвет лакмуса с красного
3) H2SO4+BaCI2= 2HCI+ BaSO4
на фиолетовый
№3, 4
белый молочный осадок
3) HCI+ AgNO3= HNO3+AgCI
4) 3NaOH+FeCI3= 3NaCI+Fe(OH)3
Выпадает белый хлопьевидный осадок
4) NaOH +HCI=NaCI+H2O
5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ H2O
Ф/Ф
Малиновая окраска исчезает
5) CaO+H 2O=Ca(OH)2 –
6) SO2+H2O=H2SO3
Взвесь
Лакмус розовый
Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O
Помутнение
исчезает реакций
Уравнения реакций
Уравнения
Наблюдения(вариант1)
Наблюдения (вариант2)
Скачать