Серная кислота Михалева Татьяна Сергеевна Учитель химии БОУ г. Омска СОШ №61

Серная кислота
Михалева Татьяна Сергеевна
Учитель химии
БОУ г. Омска СОШ №61
2014
Занимательные опыты

Обугливание сахара

Пламя-художник

"Вода" зажигает костер
Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь…
Серная кислота
«Сами, трудясь, Вы сделаете все
для близких людей и для себя, а
если при труде успеха не будет,
неудача – не беда, попробуйте еще»
Менделеев Д.И.
Цель урока:
 познакомиться
с историей открытия
серной кислоты и распространением
ее в природе;
 изучить
химические
и
физические
свойства серной кислоты;
 дать
представление о практическом
значении серной кислоты в народном
хозяйстве и жизни человека.
Содержание
1. История открытия
2. Серная кислота в природе
3. Физические свойства
4. Химические свойства
а) разбавленная серная кислота
б) концентрированная серная кислота
5. Применение
6. Соли серной кислоты
Давайте вспомним:
1. Какие из приведенных формул веществ
относятся к кислотам:
H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4
Дайте определение понятию «Кислоты».
2. Установите соответствие:
Формула кислот
Название кислот
1. HNO3
1. Фосфорная
2. H2SO4
2. Азотная
3. H3PO4
4. H2SO3
3. Сернистая
4. Серная
3. В предложенных рядах исключите «лишнее
вещество». Объясните свой выбор:
а. NaOH, KOH, HCl;
б. H2SO4, HCl, H2SiO3;
в. HNO3, H2CO3, H2SO4.
4. С какими из перечисленных формул веществ
взаимодействует раствор соляной кислоты:
Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3
История открытия
1. Первое упоминание – алхимик Гебер
(при нагревании квасцов перегоняется
«спирт», обладающий сильной растворяющей силой);
2. Средние века – получение серной кислоты
основано на разложении сульфатов;
3. Андреас Либавий (16 век) – технический
способ получения серной кислоты;
4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по
получению серной кислоты;
1805г (Москва) – получение серной кислоты на
заводе князя Голицына.
Серная кислота в природе
Европа – спутник
Юпитера
Кипящее
озеро
(Курильские
острова)
Кислотное озеро на
глубине вулкана
Малый Семячик
Облака планеты
Венера
Физические свойства
H2SO4 жидкость,
Обладает
бесцветная маслянистая тяжелая
без
запаха,
нелетучая
сильным
при
н.у.
водоотнимающим
свойством. Хорошо растворяется в воде.
Техника безопасности:
Кислоту приливают в воду
осторожно, тоненькой струйкой.
Разбавление серной кислоты
Химические свойства
H2SO4
Разбавленная
Концентрированная
Химические свойства
разбавленной H2SO4
1 группа
3 группа
С металлами
С основаниями
а) щелочами
2 группа
С оксидами металлов
4 группа
С основаниями
б) нерастворимыми
основаниями
5 группа
С солями
Химические свойства
разбавленной H2SO4
1. Взаимодействие с металлами
(Стоящими до Н в ЭРНМ)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn0 - 2e- → Zn+2 восстановитель
2Н+ +2e- → H02 окислитель
Cu + H2SO4 ≠
Химические свойства
разбавленной H2SO4
2. Взаимодействие с основными и
амфотерными оксидами
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
Химические свойства
разбавленной H2SO4
3. Взаимодействие с основаниями:
а) щелочами
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
H+ + OH- = H2O
б) нерастворимыми основаниями
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + Cu(OH)2 = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Химические свойства
разбавленной H2SO4
4. Взаимодействие с солями
H2SO4 + BaCl2 = BaSO
↓+ 2HCl
белый 4
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2H+ + 2ClBa2+ + SO42- = BaSO4↓
Качественная реакция – выпадение белого осадка
Химические свойства
концентрированной H2SO4
Концентрированная H2SO4 - сильный
окислитель за счет S(+6)
1. Взаимодействие с металлами
+ активные металлы
H2S, S, SO2
+ малоактивные металлы
H2SO4
+ Fe, Al
SO2
Пассивация металла
Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
–
S+6 + 2e-
Cu0
2e-
окисление
восстановление
Cu+2
S+4
восстановитель
окислитель
Взаимодействие
концентрированной серной
кислоты с металлами
Химические свойства
концентрированной H2SO4
2. Взаимодействие с неметаллами
2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O
3. Взаимодействие с органическими
веществами (гигроскопичность)
4. Взаимодействие с солями
H2SO4(конц) + NaCl(тв) = NaHSO4 + HCl↑
Гигроскопичность серной
кислоты
Применение
Электролитическая медь
Производство
эмали
Минеральные удобрения
Лекарства
Производство солей
H2SO4
Искусственный шелк
Взрывчатые вещества
HNO3
Производство кислот
Электролит в
аккумуляторах
Очистка нефтепродуктов
Соли серной кислоты
Глауберова
Na2SO4× 10H2O
соль
CaSO4×2H2O
Гипс
BaSO4
Сульфат
бария
CuSO4×5H2O
Медный
купорос
Тест
1.
Концентрированная серная кислота при комнатной
температуре не действует на каждое из двух веществ:
А) Mg, Cu;
Б) Na, Zn;
В) Ca, Li;
Г) Fe, Al.
2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из
веществ:
А) Cu и KO H;
Б) Na2CO3 и Al(OH)3
В) AlCl3 и Ag;
Г) FeSO4 и H2SO4
3. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту
к воде. Чем опасно разбавление концентрированной серной
кислоты приливанием к ней воды?:
А) Может возникнуть пожар;
Б) Может произойти разложение воды;
В) Может выделиться ядовитое вещество;
Г) Может произойти разбрызгивание раствора
вследствие выделения теплоты.
4. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из
веществ:
А) С цинком и оксидом натрия;
Б) С железом и оксидом углерода (II);
В) С алюминием и хлоридом натрия;
Г) С медью и гидроксидом калия.
Тест
(ответы)
1–Г
2–Б
3–Г
4–А
Продолжите предложение
Сегодня я узнал (а)……………..
Было интересно…………………
Меня удивило……………………
Я научился (лась)……………….
Я выполнял (а) задания… ……
Мне захотелось…………………..
Домашнее задание
Параграф 27 (с. 197-202).
Выполнение домашнего задания по уровням:
«3» - с. 204 № 8;
«4» - с. 204 № 3;
«5» - с. 204 № 7.
Список литературы
1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа,
2013. – 319с.
2. http://www.himtrade.ru/info/st43.htm
3.
http://sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature
4.
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%F3%EB%FC%F4%E
0%F2%FB
5.
http://www.newchemistry.ru/printletter.php?n_id=75
08