Документ 4872495

Кислоты
в повседневной жизни
Продолжи фразу
Кислоты — это …
СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА,
СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ
ГИДРОГЕНА И КИСЛОТНОГО
ОСТАТКА
Подумай и ответь
Формулы каких веществ «лишние» и почему?
HCI
CO2
NaOH
H2SO4
NaCI
H3PO4
HNO3
H 2S
СаО
H2CO3
Н2О
Н2SiO3
Проверь себя
HCI
CO2
NaOH
H2SO4
NaCI
H3PO4
HNO3
H 2S
СаО
H2CO3
Н2О
Н2SiO3
Дать название кислотам:
HCI
H2SO4
H3PO4
HNO3
H2 S
H 2SO3
H2CO3
Н2SiO3
Хлоридная кислота
Сульфатная кислота
Ортофосфатная кислота
Нитратная кислота
Сульфидная кислота
Сульфитная кислота
Карбонатная кислота
Силикатная кислота
«Склеенное слово»
Задание. Перед вами «текст», в котором
«спрятаны» формулы кислот. Постарайтесь как
можно быстрее просмотреть этот текст, найти,
подчеркнуть и назвать их
O3O2HClBaOSH2CO3Na2OH2SO4NH3Mg(OH)2
Проверь себя
O3O2HClBaOSH2CO3Na2OH2SO4NH3Mg(OH)2
Вопросы
1. Какая кислота содержится в желудочном соке?
2. Какую кислоту (твердую при нормальных
условиях) добавляют в напитки для придания им
кислого вкуса?
3. Чем является минеральная вода?
4. Какие кислоты содержаться в кислотных
дождях?
HCl
MgO
K2CO3
HNO3
CO2
KCL
NaOH
H2 S
H2SO4
Зажги
звезду
H3PO4
Fe(OH)3
H2 O
Какое вещество
находится в черном ящике?
Лакмус будет в них
краснеть,
Растворяться – цинк и
медь.
А мелок в них, посмотри,
Вмиг пускает пузыри!
И опасны для работы
Эти жгучие …
Урок-практикум
Тема урока:
Химические свойства кислот
Девиз урока
Один опыт я ставлю выше,
чем тысячу мнений,
рождённых только воображением
М.В. Ломоносов
Цель урока
К изучению свойств кислот мы приступаем
И очень многое узнаем.
Будем экспериментировать, опыты
анализировать.
Работы много предстоит, никто без дела не сидит.
Задачи урока
Познакомиться с химическими свойствами
кислот.
Рассмотреть использование на уроках химии
электрохимического ряда напряжения
металлов.
Продолжить формирование умений работы с
лабораторным оборудованием и реактивами.
Практикум
«Техника безопасности»
При работе с
кислотой
Не нужна тревога.
С осторожностью
простой
Избежишь ожога.
Правила разбавления
кислот
Сначала вода, потом кислота:
Иначе случится – большая беда!
Внимание!
Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно
получить ожог или отравление.
При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды
и обработать раствором соды.
Опыт №1
Действие кислот на
индикаторы
Действие кислот
на индикаторы
Индикатор
Окраска
индикатора в воде
Окраска
индикатора в
растворе
сульфатной
кислоты (H2 SO4)
Индикаторная
бумага
жёлтая
?
Фенолфталеин
бесцветная
?
Метилоранж
оранжевая
?
Проверяем себя
Индикатор
Индикаторная бумага
Фенолфталеин
Метилоранж
Окраска индикатора в Окраска индикатора в
воде
растворе сульфатной
кислоты (H2 SO4)
жёлтая
бесцветная
оранжевая
красная
бесцветная
розовая
Вывод: независимо от вида кислоты (органической или
неорганической) индикаторы изменяют свой цвет …;
Опыт №2
Взаимодействие кислот с
металлами
Опыт №3
Реакция между купрум (II)
оксидом и сульфатной кислотой
Выводы
1. Кислоты реагируют с
активными металлами, образуя
соль и газ ( Н2 ) –реакция
замещения
2. Кислоты реагируют с основными
оксидами, образуя соль и воду –
реакция обмена
Под действием растворов кислот лакмус
синий становится:
красным
не изменяет
окраску
малиновым
фиолетовым
С каким из веществ
не взаимодействует
хлоридная кислота HCL?
ВаО
КОН
СО2
Zn
Домашнее задание
Выуч. § 12, стр. 84, вопр. 112 (б)
Повт. § 8, 10