Растворы 8 класс

Тема урока: «Растворение.
Растворимость веществ в воде.»
Знания составляются
из мелких крупинок
ежедневного опыта
(Д.И. Писарев)
 Цели урока: Познакомится с растворением как
физико-химическим процессом и с растворами
как физико-химическими системами.
Познакомится классификацией растворов по
признаку растворимости.

Проверка пройденного
материала
 Фронтальный опрос
1. Чем отличается друг от друга обратимые и необратимые
реакции?
2. В чем заключается сущность правила Бертолле?
3. Что означает понятие «химическое равновесие» и когда оно
наступает?
4. В чем заключается сущность принципа Ле – Шаталье?
5. От каких условий зависит химическое равновесие?
Упражнение: Определите тип химической реакции?
Как нужно изменить условия реакции для смещения
химического равновесия вправо:
2SO2 +O2 kat
2SO3 +Q
Объяснение нового
материала

Растворение. Растворы
Физическая теория
Химическая теория
(Вант-Гофф, Ост(Менделеев, Каблуков,
вальд, Аррениус).
Кистяковский).
Растворение –это
Растворение –это процесс процесс
диффузии,
химического взаимодействия
а растворы – это
растворяемого вещества с
однородные смеси
водой – процесс гидратации, а
соединения - гидраты растворы – это соединения гидраты
 Современная теория
 Растворение – это физико-химический
процесс, а растворы – это однородная
(гомогенная) система, состоящая из
частиц растворенного вещества,
растворителя и продуктов их
взаимодействия – гидратов
непостоянный постоянный состав в
состав в
кристаллогидратах
растворах (CuSO4 *5H2O,Na2 SO4 *10H2O)
Признаки химического
взаимодействия при растворении
 Тепловые явления
Экзотермические
(растворение
H2 SO4, NaOH)
Эндотермические
(растворение
NH4NO3, NaCL)
 Изменение цвета
Белые кристаллы
дальнейшее
CuSO4
выпаривание
(безводного)
Синие кристаллы
CuSO4 *5H2O,
(раствор голубого цвета)
прилипание
H2O
Факторы, от которых зависит
растворимость твердых веществ
 От природы веществ(на 1г. H2O при 20C )
Хорошо растворимые
Практически нерастворимые
( более 1г.)
(меньше 0,01г.)
Малорастворимые
Р
Н
(менее 1 г.)
М
 От температуры
Типы растворов по содержанию
растворенного вещества

Типы растворов
Ненасыщенные - Насыщенныевещество при
больше не
данной темпера- растворяется
туре еще растворяется
Перенасыщенныесодержит в растворе
больше вещества,
чем насыщенный
раствор
Закрепление нового материала
 задание №7 на 142 странице
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ
Дано:
m( p-pa) =500г.
t(растворения) =20С
Найти
m(осадка)
Решение
MgSO4 +BaCL2 = BaSO4+MgCL2
Если при20 С в100г. р-ра -38г. р.в
то в 500г. р-ра –х г. р.в
хг. = 500*38: 100= 190г.
М(BaSO4)=137+32+16*4=233г./моль
М(MgSO4)= 24+32+16*4= 120г./моль
190г. = хг
120г. 233г. Х = 190* 233:120=369г.
ответ: m(BaSO4)=369г.
Домашняя работа
параграф 34 стр.136 – 142
упражнение 5 стр.142