Уравнения Вант

Уравнения Вант-Гоффа
c
d
P

P
G  G 0  RT ln Ca Db
PA  PB
Изотермы хим.
реакции
c
d
C

C
F  F 0  RT ln Ca Db
C A  CB
Равновесие
F  0
G  0
c
d
P

P
0
G   RT ln Ca Db   RT ln K P
PA  PB
c
d
C

C
0
F   RT ln Ca Db   RT ln K C
C A  CB
Зависимость КР и КС от Т
RT
RT ln
lnK
KPC  G
F
00
RTlnlnKKP C

RT
HU TT
SS
00
U 0 0 S 0 0
ln KC   H  S
ln K P   RT  R
RT
R
d
ln
K

U
C
d ln K P  H
dT  RT
dT
RT
0
0
2
2
изохора
изобара
00
Растворы
Жидкие
Идеальные
Газообразные
Регулярные
Твердые
Атермальные
Н смеш  0
Н смеш  0
Н смеш Растворитель
0
Vсмеш  0
Vсмеш  0
Vсмеш
0
Растворенное
Sсмеш
вещество
G 
 G 

 G  S
 
смеш   
 Sсмеш   


 T  P
 T  P
 T  P
Концентрация растворов
1. Массовые доли (проценты)
ma
W
mp p
ma
W% 
100
mp  p
2. Объемные доли (проценты)
Va
Y
Vp  p
Va
Y% 
100
Vp  p
3. Мольные доли (проценты)
na
X
 np p
na
X% 
100
 np p
4. Молярная концентрация
na
c
Vp p
5. Нормальная концентрация
г / экв
cН 
Vp  p
6. Моляльная концентрация
na
cm 
mp  p
Механизмы растворения
Н раств
1. Разрыв ММВ растворенного вещества
Н раств  0;  0;  0
2. Образование полости в растворителе
3. Проникновение молекул растворяемого вещества
в полость и взаимодействие с растворителем
Растворение твердых веществ
Н раств  Н субл  Н сольв
Растворение кристаллических веществ
Н раств  Н кр. реш.  Н сольв
Растворение жидких веществ
Н раств  Н пар  Н сольв
Растворение газообразных веществ
Н раств  Н сольв
Н сольв  Н обр.пол.  Н взаим.
Н обр.пол.  0
Н взаим.  0
Взаимодействия
Водородная связь
Химические
Донорно-акцепторные
Ван-дер-ваальсовы
Гидрофобные
Растворы газов в жидкостях. Закон Генри
Растворимость зависит от:
• Природы газа
• Природы растворителя
Н раств  0
• Давления
растворимость
• Температуры
50
40
30
20
10
0
1
С  kP
Закон Генри
P
- давление газа над раствором
C
- концентрация газа в растворе
2
3
4
5
6
T
константа
k - Генри
7
Идеальные растворы. Закон Рауля.
P
- давление насыщенного пара над раствором
N 0 - мольная доля в растворе
P0 - давление пара над чистым веществом
P  N 0  P0
7
6
PP
00
00
11
22
33
44
55
СОСТАВ
СОСТАВ
66
Коллигативные свойства раствора.
Изменение температуры замерзания и кипения
T  T  TK
P


T TK V
P  P0  P
V  VП  VЖ
RTK
V  VП 
P
P0  P


T
2
P0
RTK
PV  nRT
P0  P
N
P0
  l  M0
l  M0
N
T
2
RTK
m M0
N
1000
2
K
RT
T 
m
1000l
TK  EK m
TЗ  К З m
Определение молекулярной массы
M
K З 1000m р.в ва
TЗ m р  ля