ТЭД

Электролитическая
диссоциация
Сванте Аррениус - основатель физической
химии.
За разработку теории электролитической
диссоциации Аррениусу была присуждена
Нобелевская премия 1903 года.
Аррениус - автор множества учебников,
научно-популярных и просто популярных
статей и книг по геофизике, астрономии,
биологии и медицине.
Д. И. Менделеев резко критиковал не только
саму идею Аррениуса о диссоциации, но и
чисто "физический" подход к пониманию
природы растворов, не учитывающий
химических взаимодействий между
растворенным веществом и растворителем.
Сванте Аррениус
1859 - 1927
Впоследствии выяснилось, что и
Аррениус, и Менделеев были каждый посвоему правы, и их взгляды, дополняя друг
друга, составили основу новой - протонной
- теории кислот и оснований.
Электролитическая диссоциация
+
--
Анод
Катод
К+
А-
А-
К+
К+
А-
Атомы и ионы
Na0 1s22s22p63s1
Cl0 1s22s22p63s23p5
Na+ 1s22s22p63s0
Cl- 1s22s22p63s23p6
Диссоциация веществ
с
ионным типом связи
Диссоциация веществ
с
ковалентной полярной
связью
Диссоциация слабых электролитов – обратимый процесс.
Равновесие может быть смещено вправо
или влево
.
Zn + 2CH3COOH
(CH3COO)2Zn + H2
Добавим в раствор соль ацетата натрия CH3COONa. Водород
перестает выделяться т.к. увеличение концентрации анионов
СН3СОО- смещает равновесие влево
.
При добавлении более сильной кислоты
и равновесие смещается вправо
.
Вывод: при добавлении одноименных ионов степень
диссоциации растворенных соединений подавляется
Вариант 1
A) KCl O2 Ba(NO3)2
Б) SiO2 Cu(OH)2 CaCO3
В) NaOH Fe2O3 FeCl3
Г) NaNO3 CuSO4 MgCl2
Вариант 2
Вариант 3
A)
Б)
В)
Г)
KCl
LiNO3
KOH
LiNO3
NO
Ba(OH)2
MgCl2 HNO3
CO
H3PO4
Al2(SO4)3 C12H22O11
А) H2SO3
NaOH
KCl
Б) CuCl2 CH3OH AgNO3
В) Al(OH)3 BaSO4 Cl2
Г) NaNO3 AlCl3 C6H12O6.
Вариант 4 А) NaCl Ba(NO3)2 H2SO4
Б) NH4Cl SiO2 HNO3
В) AlCl3 H2SiO3 AgNO3
Г) NaOH Zn(OH)2 K2CO3
Реакции ионного обмена протекают до конца,
если в ходе реакции образуется:
СuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 + Na2SO4
СО2
Na2CO3 + 2HCl
2 KOH + H2SO4
2NaCl + CO2 + H2O
K2SO4 + 2H2O