8 класс Пономарева Н.А. МБОУ «Лицей № 56» Ростов-на-Дону

реклама
8 класс
Пономарева Н.А. МБОУ «Лицей № 56» Ростов-на-Дону
Определение
 Кислотами
называют сложные
вещества , состоящие из
кислотных остатков и водорода,
который может замещаться на
атомы металлов.
H An
Кислоты
Название
кислоты
Формула
кислоты
Валентность
остатка
Название
соли
Соляная кислота
HCl
I
Хлориды
Серная кислота
H2SO4
II
Сульфаты
Азотная кислота
HNO3
I
Нитраты
Ортофосфорная
кислота
H3PO4
III
Ортофосфаты
Сероводородная
кислота
H2 S
II
Сульфиды
Угольная
кислота
H2CO3
II
Карбонаты
Йодоводородная
кислота
HI
I
Йодиды
Классификация кислот
по составу
кислотного остатка
кислородосодержащие
H2SO4
H3PO4
H2CO3
бескислородные
HCl
HBr
H2S
Классификация кислот
по основности
oдноосновные
HCl HBr HI
двухосновные
H2S
H2CO3 H2SO4
трехосновные
H3PO4 H3BO3
Структурные формулы кислот
HCl
H2S
H - Cl
H
H2SO4
H
H–O
S
S
H–O
соляная
кислота
сероводородная
кислота
O
O
серная кислота
Получение кислот
1.
бескислородных
H2 + M → H An
H2 + Cl2 → 2 HCl
водород
хлор
хлороводород
(р-р соляная
кислота)
водород + неметалл = кислота
H2 + S → H2S
водород
сера
сероводород
(р-р сероводородная
кислота)
Получение кислот
2. кислородосодержащих
а)
H2O + MO → H An вода + кислотный оксид = кислота
H2O + SO3 → H2SO4
H2O + CO2 → H2CO3
вода
вода
оксид
серы
(VI)
серная
кислота
оксид
углерода
(IV)
угольная
кислота
Получение кислот
2. кислородосодержащих
б) соль слабой + сильная = соль сильной
кислоты
кислота
M An1 + H An2 =
кислоты
M An2
+ слабая
кислота
+ HAn1
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑
сульфид
натрия
соляная
кислота
хлорид
натрия
сероводородная к-та
Домашнее задание
§ 32, с. 100-101 , с. 102 схема 16
Свойства кислот
Применение
Физические свойства кислот
Химические свойства кислот
1. Изменение цвета индикатора.
индикатор
нейтральная
среда
кислая
среда
лакмус
фиолетовый
красный
фенолфталеин
бесцветный
бесцветный
метиловый
оранжевый
оранжевый
розовый
Химические свойства кислот
2. с металлами (ряд Бекетова Н.Н.)
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑
Cu + HCl →
Химические свойства кислот
3. С основными оксидами
t
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
4. Со щелочами
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Химические свойства кислот
5. нерастворимыми основаниями
Сu(OH)2↓ + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
6. с солями слабых кислот
CO2 ↑
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2CO3
H2 O
Химические свойства кислот
7. разложение
t
H2SO3 → H2O + SO2 ↑
t
H2SiO3 ↓ → H2O + SiO2 ↓
ТБ при работе с кислотами
Домашнее задание
§ 32, с. 101-104 ,
упр. 8 уравнения № 1,2,8, 10,11
Скачать