kisloty (format DOC / 80 КБ )

реклама
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на
атомы металла, и кислотных остатков. Общая формула кислот: Hx(Ac)−n, где Ac - кислотный
остаток (acid - англ. кислота), х - число атомов водорода, n - степень окисления кислотного
остатка. В кислотах x=n.
Кислородсодержащие кислоты относятся к классу гидроксидов, поскольку содержат гидроксильную
группу -ОН, что видно по структурным формулам:
H2SO3
HClO4
HNO3
Классификация кислот
проводится по следующим формальным признакам:
По основности, то есть количеству атомов водорода
односновные
HCl,HBr,HF,HNO2,HNO3
двухосновные
H2S,H2SO4,H2SO3,H2CO3 др.
трехосновные
H3PO4
По наличию атомов кислорода
кислородсодержащие
H2CO3 и др.
бескислородные
HCl, HF, HBr, HI, H2S
По силе, то есть степени диссоциации
слабые
HF,H2S
сильные
HCl,HBr,HI
HNO2,H2SO3
HNO3,H2SO4
HClO4,HClO3
HClO2,HClO
H2CO3,CH3COOH и др.
По устойчивости
устойчивые
H2SO4и др.
неустойчивые
только H2CO3,H2SO3
По принадлежности к классам химических соединений
неорганические
HBr,H3PO4,H2SO4 и др.
органические
HCOOH,CH3COOH
По летучести
летучие
HNO3,H2S,HCl
нелетучие
H2SO4 и др.
По растворимости в воде
растворимые
H2SO4 и др.
нерастворимые
только H2SiO3
Номенклатура кислот
Названия бескислородных кислот образуются от названия элемента с суффиксом -о и
прибавлением слов «водородная кислота»: HF – фтороводородная; HCl – хлороводородная, H2S –
сероводородная.
Названия кислородосодержащих кислот строятся следующим образом: название
элемента+суффикс(ная, овая, истая и пр.) кислота.
Суффикс -ная, -вая характерен для кислот, содержащих элемент в высшей степени окисления. По
мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, оватистая.
Например, H2S+6O4 — серная кислота, но H2S+4O3 сернистая кислота
HCl+7O4 — хлорная кислота,
HCl+5O3 — хлорноватая кислота,
HCl+3O2 — хлористая кислота,
HCl+1O - хлорноватистая кислота.
Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих
кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется
приставка мета-, при наибольшем числе – приставкаорто-. Например, HPO3 метафосфорная
кислота и H3PO4 ортофосфорная кислота.
Для многих неорганических кислот характерны тривиальные названия:
плавиковая кислота - HF или фтороводородная
синимальная кислота - HCN или циановодородная
соляная кислота - HCl или хлороводородная
Название кислоты
формула
кислоты
кислотный
остаток и
его
валентнос
ть
название
солей
ангидрид
кислоты
примеры солей
Плавиковая
(фтороводородна
я)
HF
−F
фторид
NaF,MgF2,AlF3
-
Соляная
(хлороводородна
я)
HCl
−Cl
хлорид
NaCl,MgCl2,AlCl3
-
HBr
−Br
бромид
NaBr,MgBr2,AlBr3
-
Йодоводородная
HI
−I
йодид
NaI,MgI2,AlI3
-
Серная
H2SO4
=SO4
сульфат
Na2SO4,MgSO4,
Al2(SO4)3
SO3
Сернистая
H2SO3
=SO3
сульфит
Na2SO3,MgSO3
SO2
Сероводородная
H2 S
=S
сульфид
Na2S,MgS,Al2S3
-
Азотная
HNO3
−NO3
нитрат
NaNO3,Mg(NO3)2,
Al(NO33
N2 O5
Азотистая
HNO2
−NO2
нитрит
NaNO2,Mg(NO2)2
N2 O3
Фосфорная
(ортофосфорная)
H3PO4
≡PO4
фосфат
(ортофосфат)
Na3PO4,Mg3(PO4)2
,Al(PO4)
P2O5
Угольная
H2CO3
=СO3
карбонат
Na2CO3,MgCO3
CO2
Кремниевая
H2SiO3
=SiO3
силикат
Na2SiO3,MgSiO3
SiO2
Марганцевая
HMnO4
−MnO4
перманганат
NaMnO4,Mg(MnO4)
Mn2O7
Двухромовая
H2Cr2O7
=Cr2O7
дихромат
Na2Cr2O7,MgCr2O7
HCN
−CN
цианид
NaCN,Mg(CN)2
Бромоводороная
2
Синильная
(циановодородна
я)
CrO3
Скачать