Соединения железа - Сайт учителя химии Леднёвой Дарьи

Химия 9 класс
Леднева Дарья Николаевна
Учитель химии
МБОУ СОШ п. Дружба
Химические свойства железа
Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет
степень окисления +2;
отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с
предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень
окисления +3.
Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома
железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:
Металл
средней
активности
Химические свойства





3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + S = FeS
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Разобрать уравнение с окислительновосстановительной точки зрения
 Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3
Оксиды железа
Название
Формула Свойства
Характер
Оксид железа (II) FeO
Тверды, темно-серый,
нерастворимый в воде,
на воздухе окисляется
основный
Оксид железа
(III)
Fe2O3
Тверды, темнокоричневый,
нерастворимый в воде
основный
Железная
окалина
Смесь
FeO
и Fe2O3
Обладает магнитными
свойствами «магнитный
железняк»
Гидроксиды железа
Название
Формула
Свойства
Характер
Гидроксид
железа (II)
Fe(OH)2
Тверды, белый,
нерастворимый
в воде, на
воздухе
окисляется
основный
Гидроксид
железа
(III)
Fe(OH)3
Тверды, темно
коричневый,
нерастворимый
в воде
основный
Оксид железа
1. Проявляет основные свойства,
взаимодействуя с кислотами:
FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O
2. Оксид железа (III) проявляет слабые
амфотерные свойства, взаимодействуя при
нагревании с основными оксидами с
образованием ферритов:
МnO + Fe2O3 =Mn (FeO2)2
Способы получения оксида и
гидроксида железа (II)
Fe→FeCl2→Fe(OH)2→FeO
Осуществите цепочку превращений
Способы получения оксида и
гидроксида железа (III)
Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
Осуществите цепочку превращений
Качественные реакции на ионы Fe2+ Fe3+
FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ]
KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4
=
красная кровяная соль турнбулева синь
FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ]
=
KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI
желтая кровяная соль
FeCI3 + 3 KCNS

=
берлинская лазурь
Fe(CNS )3 +3KCI
кроваво-красный
Домашнее задание
§ 14, упр. 2, 4, 5