СЕРА химические свойства и ПРОВЕРКА знаний

Цель: сформировать
представление об
аллотропии серы, её
физических и
химических свойствах.
1.Истрия открытия и изучения серы.
2. Положение серы в ПСХЭ.
3. Распространение серы в природе.
4. Получение серы в лаборатории.
5. Аллотропия и физические
свойства серы.
6.Химические свойства серы.
7.Применение серы человеком и её
• Дата открытия – известна древним
цивилизациям;
• Греческое название серы тейони
(божественный, небесный) указывает на её
легкую воспламеняемость, поскольку огонь
считался принадлежностью богов.
•
С какой целью серу
применяли в древности?
Модификации серы
Ромбическая
Моноклинная
Пластическая
В чем причина различия
в свойствах кристаллической
и пластической серы?
1.Промышленный метод - выплавление из
руды с помощью водяного пара.
2.Неполное окисление сероводорода (при
недостатке кислорода).
2H2S + O2  2S + 2H2O
3. Реакция Вакенродера
2H2S + SO2  3S + 2H2O
1) Взаимодействие с металлами:
• Взаимодействие с ртутью
Hg0 + S0 = Hg+2 S–2
Hg0 – 2e ––> Hg+2
1 восстановитель
окисления
S0 + 2e ––> S–2
1 окислитель
восстановления
• Взаимодействие с натрием
2Na0 + S0 = Na2+1 S–2
Na0 – e ––> Na+
2 восстановитель
окисления
S0 + 2e ––> S+2
1 окислитель
Восстановления
2) Взаимодействие с водородом.
S0 + H02 ––> H+ 2S–2
S0 + 2e ––> S–2
1 окислитель
Восстановления
H02 – 2e ––> 2H+
1 восстановитель
Окисления
3) Взаимодействие с углеродом.
S0 + C0 = C+4S2–22
S0 + 2e ––> S–2
2 окислитель
Восстановления
C0 – 4е ––> C+4
1 восстановитель
Окисления
4) Взаимодействие с кислородом.
S0 + О02 = S+4О–22
S0 – 4e ––> S+4
восстановитель
Окисления
О02 + 4е ––> 2O–2
окислитель
Восстановления
1.Распределение электронов по энергетическим
уровням в атоме серы:
А. 2, 6.
В. 2, 8, 6.
Б. 2, 8.
Г. 2, 8, 8.
2.Ряд формул веществ, в котором степень окисления
серы уменьшается:
А. SO3-FeS-SO2.
В. SO2-S-H2S.
Б. MgS-S-SO2.
Г. S-H2S-Al2S3.
3.Свойство, характерное для серы:
А.Хорошо растворима в воде.
Б.Имеет металлический блеск.
В.Твердое вещество желтого цвета.
Г.Проводит электрический ток.
4. Уравнение реакции, в котором элемент
сера является восстановителем:
А. Fe+H2SO4=FeSO4+H2.
Б. S+O2=SO2.
В. 2Li+S=Li2S.
Г. SO3+H2O=H2SO4
•
•
•
•
1.
2.
3.
4.
В
В, Г
В
Б
Рефлексия.
Параграф 12.
Задание на опережение: прочитать про следующие
соединения
1 ученик - сероводород
2 ученик – оксиды серы
3 ученик – сернистая кислота