Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников 2011-2012 учебный год Химия, 8 класс Задания теоретического тура (70 баллов) 1. Из указанных процессов к химическим относится… Варианты ответов: 1) горение магниевой ленты; 2) образование росы; 3) ректификация воздуха; 4) получение проволоки . 2. Чистое вещество, а не смесь – это… Варианты ответов: 1) нефть; 2) питьевая сода; 3) уксусная эссенция; 4) бронза. 3. Даны простые вещества: карбин, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Число химических элементов, входящих в состав этих веществ… Варианты ответов: 1) 6; 2) 5; 3) 4; 4) 3 . 4. Общее число всех элементов, атомы которых образуют бертолетову соль, равно… Варианты ответов: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4 . 5. Вещество, молекула которого состоит из четырех атомов, - это… Варианты ответов: 1) фторид кремния (IV); 2) фторид мышьяка (V); 3) фторид фосфора (III); 4) фтороводород . 6. О химическом элементе, а не простом веществе азот идет речь в выражении… Варианты ответов: 1) формула азота N2; 2) белки содержат азот; 3) азот является составной частью воздуха; 4) жидкий азот иногда используют для замораживания продуктов. 7. Относительная молекулярная масса будет наибольшей для водородного соединения… Варианты ответов: 1) фтора; 2) хлора; 3) брома; 4) йода . 8. Массовая доля кислорода (в процентах) в молекуле азотной кислоты равна… Варианты ответов: 1) 25; 2) 38; 3) 63; 4) 76 . 9. Что имеет большую массу и во сколько раз атом серы или молекула кислорода? Варианты ответов: 1) масса атома серы больше в 2 раза; 2) масса молекулы кислорода больше в 2 раза; 3) одинаковые . 10. Наибольшее число молекул содержится при нормальных условиях в 1 л… Варианты ответов: 1) сероводорода; 2) воды; 3) водорода; 4) угарного газа . 11. Объем порции оксида углерода (IV) (в литрах, н.у.), содержащей 3·1023 молекул, составляет… Варианты ответов: 1) 5,6; 2) 11,2; 3) 22,4; 4) 44,8 . 12. Масса (в граммах) 2,24 л (н.у.) диоксида серы равна… Варианты ответов: 1) 6,4; 2) 64; 3) 3,2; 4) 32 . 13. Природу газа, если 5.6 л его при н.у. имеют массу 7 г, это… Варианты ответов: 1) диоксид азота; 2) монооксид углерода; 3) метан; 4) кислород . 14. Относительная плотность газообразной серы по воздуху составляет 4,42. Число атомов в молекуле серы равно… Варианты ответов: 1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4 . 15. Каких атомов – железа, кальция, натрия или магния – больше в земной коре, если их массовые доли в земной коре равны 5,1 %, 3,6 %, 2,6 % и 2,1 % соответственно? Варианты ответов: 1) железа; 2) кальция; 3) натрия; 4) магния . 16. Определите валентность серы в соединениях: SO2 , FeS, SO3, H2SО4, FeSO3, H2S… Варианты ответов: 1) 4, 2, 6, 6, 4, 2; 2) 2, 3, 3, 4, 2, 1; 3) 4, 2, 6, 4, 6, 2; 4) 2, 4, 6, 6, 3, 1 . 17. В каком уравнении допущена ошибка в расстановке коэффициентов? Варианты ответов: 1) 3Fe + 2O2 → Fe3O4; 2) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O; 3) 3Al + 2H2SO4→ Al2(SO4)3 + 4H2; 4) P2O5 + 3H2O→ 2H3PO4 . . 18. Элемент образует высший оксид состава ЭО3. С водородом этот же элемент образует летучее соединений, массовая доля водорода в котором составляет 5.88 %. Рассчитайте относительную атомную массу этого элемента и назовите его . 19. На весах уравновешены стаканчики с одинаковыми массами раствора соляной кислоты. В один стаканчик внесли кусочек цинка, а в другой – такой же по массе кусочек магния. В каком положении окажутся весы после окончания реакции? . 20. Калий массой 7,8 г взаимодействует с кислородом массой 3,2 г. Определите формулу оксида. Известно, что данный оксид применяется в подводных лодках и ракетах для восстановления воздуха. Напишите уравнение реакции данного оксида с углекислым газом . 21. На сжигание 10 л горючего газа израсходовано 20 л кислорода и получено 10 л диоксида углерода и 20 л паров воды. Определите формулу горючего газа. 22. Атмосфера одной из планет состоит на 60 % из метана и на 40 % из азота. Приведите три примера газа, которые можно использовать для заполнения аэростата? Задание экспериментального тура В пяти пробирках находятся порошкообразные алюминий, йод, железо, активный уголь и медь. С помощью физических, физико-химических и химических приемов проведите идентификацию данных простых веществ. Перед выполнением эксперимента ознакомьтесь с простыми веществами, реактивами и оборудованием, приведите их отличительные физические (внешний вид, окраска, взаимодействие с магнитом), физико-химические (растворимость, способность поглощать) и химические (взаимодействие с кислотами, щелочами, солями) свойства. При выполнении эксперимента строго соблюдайте правила техники безопасности.