Презентацию подготовила: преподаватель химии Богдановской ООШ Клименко Т.А.

Урок химии в 8 классе
с применением ИКТ
Презентацию подготовила:
преподаватель химии Богдановской ООШ
Клименко Т.А.
2015 год
Цель урока: сформировать знания учащихся о процессах
горения и медленного окисления с образованием оксидов.
Задачи урока:
Образовательные: повторить свойства кислорода и научить составлять
формулы оксидов, способствовать формированию познавательного интереса к
химии.
Развивающие: продолжать развитие химического
мышления, внимания, памяти, умения делать выводы из проведённых наблю
дений, сравнивать, совершенствовать грамотную химическую речь, умение
работать с таблицей Д.И. Менделеева; развивать эмоционально-оценочное
отношение к приобретаемым знаниям с помощью средств компьютерной техники.
Воспитательные: воспитывать интерес к предмету химии, коллективизм,
чувство здорового соперничества.
Эпиграф урока
«Всё познаётся
в сравнении”
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА
«КИСЛОРОД»
Химический знак
Положение в ПСХЭМ: период
группа
порядковый номер
Относительная атомная
масса
Валентность
Металл или неметалл?
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА
«КИСЛОРОД»
Химический знак
О2
Положение в ПСХЭМ: период
группа
2
порядковый номер
Относительная атомная
масса
8
Валентность
Металл или неметалл?
6
16
2
неМе
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
Агрегатное состояние
цвет
запах
Растворимость
Молекулярная масса
температура кипения
температура плавления
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
Агрегатное состояние
Г
цвет
Ц
запах
Растворимость
Молекулярная масса
температура кипения
температура плавления
З
М
32
-183 С
-218 С
Тестовые задания.
ВАРИАНТ 1
1.Для кислорода не характерны:
а) двухатомная молекула
б) хорошая растворимость в воде
в) образование кристаллов при температуре -218,8оС
г) валентность, равная двум
2. Сырьем для промышленного получения кислорода преимущественно является:
а) вода
б) воздух
в) кислородсодержащие минералы
г) оксиды металлов
3. Кислород собирают способом вытеснения:
а) воздуха, держа сосуд вверх дном;
б) воздуха, держа сосуд горизонтально;
в) воды, держа сосуд вниз дном;
г) воздуха, держа сосуд вниз дном.
4. Воздух представляет собой смесь газов. Это доказал:
а) М.В.Ломоносов;
б) А.Л.Лавуазье;
в) Д.И.Менделеев.
5. Тлеющая лучинка в сосуде с кислородом:
а) вспыхивает;
б) гаснет;
в) продолжает тлеть;
г) сгорает со взрывом.
Тестовые задания.
Вариант 2
1. Кислород в воде:
а) очень хорошо растворим
б) малорастворим
в) нерастворим
г) очень плохо растворим
2. Основной компонент воздуха:
а) кислород;
б) азот;
в) углекислый газ;
г) водород.
3.Какой из процессов, происходящих в природе, приводит к связыванию
кислорода:
а) фотохимическое разложение воды в высших слоях атмосферы
б) гниение растительных и животных остатков
в) фотосинтез зеленых растений
4.Найдите приборы, в которых можно собрать кислород методом
вытеснения воздуха
5. В промышленности кислород получают:
а) разложением бертолетовой соли (KClO3) при нагревании
б) разложением перманганата калия при нагревании
в) разложением воды электрическим током
г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более
низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)
Взаимопроверка и
взаимооценивание
Вариант 1
Вопрос
Ответ
1
б
2
б
3
а
4
б
5
а
Вариант 2
Вопрос
Ответ
1
б
2
а
Нормы оценивания:
Вопросы оцениваются 1 баллом
Максимальное количество баллов – 5.
Шкала перевода баллов в отметку:
5 баллов – «5», 4 баллов – «4», 3 балла – «3», ниже 3 баллов – «2».
3
в
4
б
5
г
Игра на соотношение
Распределите данные
утверждения по столбикам:
Кислород – как химический Кислород – как простое
элемент
вещество
1. Кислород входит в состав жизненно важных органических веществ:
белков, жиров, углеводов.
2. Все живые вещества на Земле дышат кислородом.
3. В состав ржавчины входят железо и кислород.
4. Рыбы дышат кислородом, растворенным в воде.
5. При фотосинтезе зеленые растения выделяют кислород.
Кислород – как химический Кислород – как простое
элемент
вещество
1 3
2 4 5
Оценка за проверку знаний
задания
1
2
3
4
5
итог
баллы
5
4
5
3
5
4,4
Подумай, закончи строфу!
С кислородом ходит парой,
То металл, то неметалл он,
Дружбу связями скрепит
Всем известный класс - …
К20, S02, Р205, S03, Cu20, Mn207
Работая в парах, обсудите признаки этих веществ
и сформулируйте определение оксидов.
Ответь:
• Оксиды - это простые или сложные
вещества?
• Из скольких элементов они построены?
• Один из элементов в них обязательно ... ?
• Какова общая формула оксидов?
Проверь:
• Оксиды – это сложные вещества, которые
состоят из двух элементов, одним из
которых является кислород.
• Общая формула оксидов – RO.
Фалес Милетский
4 в. до н.э.
полагал, что все рождается из неё…и в неё
превращается. Это начало элементов, сущих
вещей; начало и конец Вселенной.
Она и дождь, и град, и снег,
Туман и гололед,
Носитель благ, предвестник бед –
И радуга и лед.
Название оксидов
название по
международной
номенклатуре
формула
оксида "оксид" + название Э
с валентностью
K2 O
оксид калия (I)
название по
систематической
номенклатуре
число атомов
кислорода и Э
монооксид дикалия
оксид меди (II)
триоксид дижелеза
Установи соответствие между
формулой и названиями оксидов
СО2
Fe2O3
Оксид углерода (II)
Оксид серы (IV)
FeO
Оксид углерода (IV)
CO
Оксид железа (III)
SO2
SO3
Оксид серы (VI)
Оксид железа (II)
Монооксид железа
Триоксид дижелеза
Триоксид серы
Угарный газ
Сернистый газ
Углекислый газ
Первичная проверка знаний:
Задание 1.
Составить
формулы оксидов
по их названиям.
Оксид фосфора IV,
оксид хрома VI,
оксид натрия.
Задание 2.
Назвать следующие
оксиды и
определить
валентность
элементов.
ZnO, SO3, Cl2O7,
Al2O3
Взаимодействие веществ с кислородом
относится к реакциям окисления,
в которых образуются оксиды.
Окисление
медленное
ржавление железа
быстрое
горение
Способы получения оксидов
Взаимодействие
с кислородом
Простых
веществ
Разложение
Сложных
веществ
Нераствор.
оснований
O
O
S
H
O
O
H
O
HO
O
C H
C
HO
H
H
O
O
H
кислот
солей
Схема образования оксидов
t
2Cu  O2  2CuO
t
C  O2  CO2
Классификация оксидов
Оксиды
основные
Li2O + H2O = 2LiOH
растворимое основание
– гидроксид лития
I,II,III
СaO – оксид кальция
CuO – оксид меди (II)
кислотные
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
ортофосфорная
кислота
Me
V,VI,VII
P2O5 – оксид фосфора (V)
SO3 – оксид серы (VI)
Запомни!
Неметаллы, знай, мой друг,
Строго все себя ведут:
Коль в оксиды он подался –
Так «кислотным» и
назвался!
Металл хотел запутать нас,
Но я найду опору:
Валентность меньше четырех–
Оксид зову «основным».
Ну а уж если повезло,
Валентность пять и выше –
Я буду помнить, всем назло,
Оксид «кислотным» кличут.
Горение веществ
Сложных:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Простых:
C + O2 = CO2
окисление металлов
3Fe + 2O2 = Fe3 O4
Железная окалина
Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или
магнитный железняк, хороший проводник электричества
– для получения и изготовления электродов.
Окисление неметаллов
С + О2 = СО2
Уголек в кислороде не гаснет
Раскаляется он добела.
Дым, и пламя не выделяя,
Углекислый газ сотворя.
CO2 – оксид углерода (IV) углекислый газ. Твердый оксид
углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара,
газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.
Горение - это химическая реакция,
при которой происходит окисление веществ
с выделением теплоты и света.
t°
4Р + 5О2 → 2Р2О5
горение
t°
S + О2 → SО2
SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ,
имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы,
плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при
перевозке и хранении фруктов и ягод.
Горение сложных веществ
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 803кДж
где CH4 - метан (болотный газ)
Динамическая пауза
Минута отдыха.
Песок попал в глаза,
увидели яркий кристалл -поморгали.
Почувствовали неприятный запах газа –
выдохнули.
Вдохнули глубоко кислород,
«веселящий газ».
Занимательные вопросы
Почему горение веществ на
воздухе происходит медленнее,
чем в кислороде?
Кроме кислорода, который составляет
1/5 часть воздуха, в состав воздуха
входят другие компоненты, которые не
поддерживают горение.
Поэтому горение на воздухе происходит
медленнее.
Почему перед уходом со
стоянки туристы засыпают
землей угли костра?
Так перекрывают доступ кислорода к углям,
чтобы костер не смог снова загореться
и не возник пожар.
Сорные куры строят гнезда из мусора и
гниющих остатков растений. В них на
определенной глубине они откладывают
яйца. Самец время от времени помещает
клюв в кучку мусора и частично раскидывает
ее сверху или, наоборот, делает выше.
Для чего он это делает?
В гнезде происходит медленное окисление с
постепенным выделением теплоты.
Клюв птицы играет роль термометра,
измеряя температуру в гнезде.
Если там становится жарко, самец
раскидывает кучу мусора.
И наоборот, нагребает ее, если в гнезде
прохладно.
Закрепление материала.
• Расставь коэффициенты и индексы в
формулах, где это необходимо:
Fe + O2 = Fe O
K + … = KO
… + O2 = S O
Na + … = Na O
Найдите «лишнее вещество», т.е. такое, которое не
образует с остальными однородную группу
K2O
Почему?
CO2
CaO
Среди формул
основных оксидов,
кислотный оксид
MgO
Ag2O
BaO
Найдите «лишнее вещество», т.е. такое,
которое не образует с остальными
однородную группу
Среди
кислотных
оксидов,
основной
оксид
Почему?
N2O5
SO2
BaO
CO2
P2O5
N2O5
Найдите «лишнее вещество», т.е. такое,
которое не образует с остальными
однородную группу
Na2SO3
KCl
Почему?
Li3PO4
P2O5
CuSO4
Среди формул
солей,
кислотный
оксид
MgCO3
Контрольнооценочный этап
Рефлексия
Параграф 23 пересказ. №1-3 стр.59,
карточки, составить ребус.
Закончите уравнения химических реакций, дайте название
веществам:
а) P + O2 = …
б) Al + O2 = …
в) C2H4 + O2 = …
г) Na + …
= Na2O
д)… + О2 = NO
Спасибо за
внимание!