Кислород Hapnik Химия 8 класс

Кислород
И. Жикина
Hapnik
Химия
8 класс
Õhk - воздух
Süsihappegaas – углекислый газ
Lämmastik - азот
Hapnik - кислород
Saamine - получение
Elektrolüüs - электролиз
Kuumutamine - разложение
Koogumine - собирание
Põlemine - горение
Oksüdeerumine - окисление
Oksüdatsioonuaste – степень окисления
Oksiidid - оксиды
Воздух
Азот
Кислород
Смесь газов
Антуан
Лавуазье
Карл Вильгельм
Шееле
Джозеф Пристли
Состав воздуха
Компонент
Кислород
Содержание
(в процентах по объему)
21
Азот
78
Аргон
0.9
Углекислый газ
0.03
Водяной пар
следы
Озон, аммиак,
водород и благородные
газы
следы
Кислород – химический элемент
N=8
Ar = 16
p – 8, e – 8,
n-8
-2
окислитель
Самый распространенный элемент
на Земле
Воздух – 21%
Земная кора – 49%
Гидросфера – 89%
Живые организмы – 65%
Кислород – простое вещество
аллотропия
кислород
O2
озон
O3
Аллотроппы кислорода образованы по
типу ковалентной неполярной связи
гроза
кислород
3О2 → 2О3
озон
Физические свойства кислорода
Газ
Тяжелее
воздуха
Без цвета и
запаха
Мало растворим
в воде
Способы получения кислорода
В промышленности –
перегонка жидкого воздуха
Стальной баллон,
Р – 15 МПа
-196°С
азот
аргон
-183°С
Жидкий
кислород
-200°С
В лаборатории
1. Разложение воды электрическим током
(электролиз воды)
эл.ток
2Н2О → 2Н2 + О2
2. Разложение сложных
кислородсодержащих веществ
Оксид
ртути (ll)
t
2HgO  2Hg + O2
kat
2Н2О2 → 2Н2О + О2 ↑
Перекись
водорода
Катализатор
— вещество,
ускоряющее
реакцию
t°
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
Перманганат
калия
Способы собирания кислорода
Вытеснение
м воды
Вытеснение
м воздуха
Наличие кислорода доказывают
тлеющей лучинкой
Химические свойства кислорода
Горение – быстрое окисление
t° +3 -2
4 Al + 3O2 → 2 Al2O 3
оксид
алюминия
t°
3Fe + 2O2 → Fe3O4
Оксид железа
(ll, lll)
t° +5 -2
4 Р + 5 О2 → 2 Р О
2 5
P4O10
оксид фосфора (V)
t°+4 -2
С + О2 → СО 2
оксид углерода (lV)
S + O2
t° +4 -2
→ SO 2
оксид серы (lV)
При горении
элементов в
кислороде
образуются
оксиды этих
элементов
При горении сложных веществ
образуются оксиды элементов, из которых
состоит молекула сложного вещества!
t°+2 -2 +4 -2
2 CuS +3 O2 → 2 CuO +2 SO 2
+2 -2
Оксид меди (ll)
оксид серы
(lV)
t°+4 -2
СН4 +2 О2 → СО2+ 2Н2О
оксид углерода (lV)
4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O
Для прекращения
реакции горения
необходимо перекрыть
доступ кислорода
Медленное окисление
4Fe + 3O2 + 2nH2O = 2Fe2O3× nH2O
(ржавчина – гидрат оксида железа (III) )
Применение кислорода