Кислород И. Жикина Hapnik Химия 8 класс Õhk - воздух Süsihappegaas – углекислый газ Lämmastik - азот Hapnik - кислород Saamine - получение Elektrolüüs - электролиз Kuumutamine - разложение Koogumine - собирание Põlemine - горение Oksüdeerumine - окисление Oksüdatsioonuaste – степень окисления Oksiidid - оксиды Воздух Азот Кислород Смесь газов Антуан Лавуазье Карл Вильгельм Шееле Джозеф Пристли Состав воздуха Компонент Кислород Содержание (в процентах по объему) 21 Азот 78 Аргон 0.9 Углекислый газ 0.03 Водяной пар следы Озон, аммиак, водород и благородные газы следы Кислород – химический элемент N=8 Ar = 16 p – 8, e – 8, n-8 -2 окислитель Самый распространенный элемент на Земле Воздух – 21% Земная кора – 49% Гидросфера – 89% Живые организмы – 65% Кислород – простое вещество аллотропия кислород O2 озон O3 Аллотроппы кислорода образованы по типу ковалентной неполярной связи гроза кислород 3О2 → 2О3 озон Физические свойства кислорода Газ Тяжелее воздуха Без цвета и запаха Мало растворим в воде Способы получения кислорода В промышленности – перегонка жидкого воздуха Стальной баллон, Р – 15 МПа -196°С азот аргон -183°С Жидкий кислород -200°С В лаборатории 1. Разложение воды электрическим током (электролиз воды) эл.ток 2Н2О → 2Н2 + О2 2. Разложение сложных кислородсодержащих веществ Оксид ртути (ll) t 2HgO 2Hg + O2 kat 2Н2О2 → 2Н2О + О2 ↑ Перекись водорода Катализатор — вещество, ускоряющее реакцию t° 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ Перманганат калия Способы собирания кислорода Вытеснение м воды Вытеснение м воздуха Наличие кислорода доказывают тлеющей лучинкой Химические свойства кислорода Горение – быстрое окисление t° +3 -2 4 Al + 3O2 → 2 Al2O 3 оксид алюминия t° 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Оксид железа (ll, lll) t° +5 -2 4 Р + 5 О2 → 2 Р О 2 5 P4O10 оксид фосфора (V) t°+4 -2 С + О2 → СО 2 оксид углерода (lV) S + O2 t° +4 -2 → SO 2 оксид серы (lV) При горении элементов в кислороде образуются оксиды этих элементов При горении сложных веществ образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества! t°+2 -2 +4 -2 2 CuS +3 O2 → 2 CuO +2 SO 2 +2 -2 Оксид меди (ll) оксид серы (lV) t°+4 -2 СН4 +2 О2 → СО2+ 2Н2О оксид углерода (lV) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O Для прекращения реакции горения необходимо перекрыть доступ кислорода Медленное окисление 4Fe + 3O2 + 2nH2O = 2Fe2O3× nH2O (ржавчина – гидрат оксида железа (III) ) Применение кислорода