Document 4871856

Цель:
Углубить знания по теме скорость
химических реакций, изучит
материал по теме «Обратимость
химических реакций.
Химическое равновесие»,
успешно выполнить тест.
Какие из химических реакций являются
обратимыми?
1. NaOH + HCl  NaCl + H2O
2. N2 + 3H2  2NH3
3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
4. SO3 + H2O  H2SO4
5. CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
6. 2SO2 + O2  2SO3
7. HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O
Схема:
Н2 + J2
Н-----J
HJ
Н-----J
HJ
Н-----J
Н-----J
H2+J2
V моль/л с
Vпрямая
Vобратная
Момент
равновесия
t, c
Факторы,
влияющие на смещение химического
равновесия.
Влияние
изменения
температуры
Влияние
изменения
концентраци
и
Влияние
изменения
давления
Влияние изменения температуры
2 пробирки крахмального клейстера
Добавляем 2 капли
J2
(C6H10O5)n
+ m J2  [(C6H10O5)n m J2]
крахмал
синий цвет

Образуетс
я синий
цвет
При повышенной t,
окраска исчезает,
равновесии смещается в
сторону обратной реакции.

В
горячую
воду
В
холодную
воду
 При пониженной t,
окраска появляется,
равновесие смещается в
сторону прямой реакции.
Влияние изменения
концентрации
3KNCS + FeCl3  Fe(CNS)3 + 3KCl
+ 30 мл
Н2О
+ 2-3
капли
1. FeCl3
родани
д
+ 1-2
капли
2. KNCS
хлорид
Fe (III)
темно-красный
цвет
+ 1-2
капли KCl
3.
При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации
продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции
При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации
реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных
веществ.
Влияние изменения давления
2NO2  N2O4 + Q
Бурый газ
NO2
Бурый газ
NO2
При сжатии цвет
газа стал бледножелтым, а
равновесие
сместилось в
Бурый газ
NO2
При увеличении
давления равновесие
смещается в сторону
меньшего объема
При расширении цвет
газа стал темно-бурым,
а равновесие сместилось
в сторону обратной
реакции.
Производство HNO3
В
промышленности HNO3 получают в 3
стадии из NH3:
 1) окисление NH3 на платиновом
катализаторе до NO:

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
 2) окисление кислородом воздуха NO до
NO2:

2NO + O2 = 2NO2
 3) поглощение NO2 водой в присутствии
избытка воздуха:

4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Производство H2SO4
 4FeS2
+ 11O2=2Fe2O3 + 8SO2
 2SO2 газ + O2 газ = 2 SO3 газ
Практическое значение.
Производство
NH3
N2
Это
+ 3H2 = 2NH3
экзотермическая
обратимая реакция
1.Смещение химического
равновесия обеспечивает высокий
выход желаемого продукта.
2. Открывает путь к управлению
химическими реакциями.
Характер
воздействия
Обратимые реакции
p,
p,
N2 + O2  2NO - Q
Направление, смещение
равновесия реакции.
Равновесие не смещается,
т.к. объем газов не
меняется
t,
В сторону
эндотермической реакции
t,
В сторону
экзотермической реакции
C(O2) или
C(N2)
В сторону прямой реакции
C(O2) или
C(N2)
В сторону обратной
реакции
Домашнее задание
 УМК
О.С.Габриелян, 11 класс (базовый
уровень)
§ 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143
 О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия 11
класс (учебник для
общеобразовательных учреждений)
§ 14 упр. 1,2,4 стр. 147