«Химическое равновесие» урок химии в 11 классе учитель

«Химическое
равновесие и
условия его
смещения»
урок химии в 11 классе
учитель – Ашихмина Л.В.
МОУ «Ува-Туклиская СОШ»
Увинского района
Удмуртской Республики
2009 год.
Обратимые реакции Химические реакции, протекающие
одновременно в двух
противоположных направлениях
А) 2 КCIO3= 2 КСI + 3 O2;
Б) N2+3H2= 2 NH3;
В) AgNO3+NaCI= AgCI +NaNO3;
Г) 2SO2+O2=2SO3;
Д) KOH+HCI=KCI+H2O
Какие из химических реакций,
уравнения которых предложены
выше, являются обратимыми?
N2 + 3H2
2 SO2 +O2
2NH3
2SO3
«Главное глазами не увидишь»
А.де Сен-Экзюпери
Тема урока: Химическое
равновесие
Цель урока: Изучить
химическое равновесие.
Толковый словарь Ожегова
• « Равновесие – это состояние
покоя, в котором находится
тело, система, под
воздействием равных,
противоположно
направленных сил»
Химическое равновесие • Состояние обратимого
химического процесса, при
котором скорость прямой
реакции равна скорости
обратной реакции.
V
V пр
V пр = V обр
V обр
O
G
Есть обратимая реакция:
СО2 + Н2О
CO2+ H2O H2CO3 (прямая
V1=k c(CO2) (H2O)
Н2СО3
реакция)
(по закону действующих масс)
H2CO3 CO2+ H2O (обратная реакция)
V2=k c(H2CO3) (по закону действующих масс) )
V1=V2
Состояние равновесия характеризует
константа равновесия
К =к
1
к2
=
[В]
[А] [Б]
[А],[B],[Б]-равновесные концентрации веществ А, Б, В
Константа химического равновесия зависит от
природы реагентов и от температуры.
Для эндотермических процессов
повышение температуры приводит к
увеличению константы равновесия.
Для экзотермических - к ее уменьшению.
Константа равновесия не зависит от давления.
По значению констант равновесия можно судить о
направлении и глубине протекания процесса, о
максимально возможном выходе продукта реакции при
тех или иных условиях.
При К
При К
1 – преобладают продукты
1-исходные вещества
Тема: смещение химического равновесия
Цель: изучить влияние различных факторов
на смещение равновесия.
«Главное глазами не увидишь,
ск
- говорит Лис Маленькому Принцу в
сказке
Антуана де Сент-Экзюпери.
- Зорко одно лишь сердце»
Закономерность, которую мы пытаем
установить не видно глазами, но
ее можно постичь разумом.
НАБЛЮДЕНИЯ:
Влияние температуры на
смещение равновесия:
• 2 NO2
•
БУРЫЙ
N 2O 4 + Q
БЕСЦВЕТНЫЙ
• ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ:
• 2 NO2
N2 O4 + Q
•
Бурый
бесцветный
• ПРИ НАГРЕВАНИИ:
• N 2O4
•
Бесцветный
2 N O2 - Q
бурый
Влияние изменения температуры
•
Т «жарко»
«холодно» – эндотермической р-и (-Q )
T «холодно»
«жарко» – экзотермической р-и ( +Q )
Влияние давления на смещение
равновесия:
• 2 NO2
•
Бурый
N2 O4
бесцветный
• При увеличении давления
• 2 NO2
N2 O4
•
Бурый
бесцветный
• При понижении давления
• 2 NO2
N2 O4
•
Бурый
бесцветный
Влияние изменения давления
• При давления
• При
давления
реакции, в которой
объем газов
реакции , в которой
объем газов
Влияние концентрации на
смещение равновесия:
• 3 KCNS + Fe CI3
•
бесцветный
желтый
Fe (CNS)3 + 3 KCI
красный
бесцветный
При повышении концентрации исх. в-в
3 KCNS + Fe CI3
Fe (CNS)3 + 3KCI
При повышении продуктов реакции
3 KCNS + Fe CI3
Fe (CNS)3 + 3 KCI
Влияние изменения концентрации
• С в-ва
•
• С в-ва
•
• С реагента
• С реагента
реакции, в которой это
вещество расходуется
реакции, в которой это
вещество образуется
прямой реакции
обратной реакции
Принцип Ле Шателье-Брауна
• Если на систему, находящуюся в
равновесии, оказать внешнее
воздействие (изменяется концентрация,
давление, температура), то равновесие
смещается в ту сторону, которая
ослабевает данное воздействие.
Закрепление
• Этот принцип универсален. Умение
смещать равновесие очень важно для
химических процессов.
• Но иногда оказывается не менее важным
умение сохранять равновесие. Если
равновесие в природе будет нарушено,
это приведет к катастрофическим
последствиям для всего живого.
Ответы к упр. № 2 на стр. 147
• 1)
• 2)
• 3)
• 4)
Рефлексия
• Каков результат нашего урока?
• Как вы к нему пришли?
• Если столкнетесь с проблемами, что вы
будете делать?
• Довольны ли вы сегодня своей работой?
• Что в следующий раз будете делать подругому?
• Дайте имя уроку!
Мы изучили химическое равновесие и
условия его смещения, научились
находить равновесные процессы в
окружающей нас природе. И самое
главное, поняв всю ценность этих знаний,
вы сможете использовать их во благо.
Я ВАМ ЖЕЛАЮ ДУШЕВНОГО
РАВНОВЕСИЯ